高中化学 1.1 元素周期表（第2课时）教案 新人教版必修2

元素周期表

课题 三 维 目 标 第一节 元素周期表(第二课时) 知识1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算； 与 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 技能 3、知道结构决定性质。 过程1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。 与 2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。 方法 3、理论联系实际。 情感态度与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。 元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律 比较、归纳 了解假说 模型等科学研究方法和科学研究的历程。 多媒体 师生活动 【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。 【板书】二、元素的性质与原子结构的关系 （一）、碱金属元素 [科学探究1]请同学们看书本P5，并完成该表。由此可以得出什么结论？ 1．核电荷数从Li到Cs逐渐增多。 2．最外层电子数都相同为1。 3．电子层数依次增多，从2层增大到6层。 [实验1]取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。 [现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。 [板书]1、碱金属与氧气的反应 [思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。 碱金属 锂 钠 钾 与氧气的化学反应方程式（加热） [提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？ [答]相似性：碱金属都能与氧气反应。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。

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[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。 [实验2]钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。 [现象]钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。 [板书]2、碱金属与水的反应 [提问]根据]钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？ [答]相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。 生成氢氧化物的碱性越来越强。 [过渡]以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。 [板书]3、碱金属的物理性质 [科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？ 碱金属 颜色和 密度熔点（。C） 沸点 单质 状态 （g/cm-3（。C） ） Li 银白色， 柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色， 柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色， 柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色， 柔软 1.532 38.89 668 Cs 银白色， 柔软 1.879 28.40 678.4 [总结] 随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。 [提问]碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因．．．．在哪里？ [答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。 随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。 [板书]4、结构决定性质 [讲解]金属性：金属原子失电子的能力。 金属性强弱的比较依据： 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；

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2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。 [随堂练习] 1．通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？ （1） （2） （3） 2．如何比较元素金属性的强弱 写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式 写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式 你认为，金属活泼性应该是Fe Cu Ag 3．下列那个选项不能说明金属A比金属B活泼（ ） A．A常温下可以与水反应，B不与水反应。 B．B 不能从任何含A的盐中置换出金属A C．用氨水可以制取B对应的碱，却不能制取A对应的碱 D．A在空气中比B耐腐蚀 4．下列对铯的性质预测正确的是（ ） A．它的熔点很高 B．它只存在一种氧化物 C．它的碳酸盐不易溶于水D．氯化铯易溶于水 5．随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力增强，元素的还原性 ，金属活泼性 。 通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性 随着电子层数的增加，原子核对于外层电子的吸引力 ，原子的 电子能力减弱，元素的氧化性 ，卤族元素的化学性质 。 布置作业 板书设计 p11 9 【板书设计】 第一节 元素周期表 （一）、碱金属元素 1、碱金属与氧气的反应 2、碱金属与水的反应 3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。 4、结构决定性质 金属性强弱的比较依据： 1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较； 2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。 金属性强弱的比较方法有1让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度2中等活泼3

课后反思

金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反应4看其最高价氧化物水化物碱性强弱

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