2018版高中化学二轮复习训练题： 表格实验分析型

题型十二 表格实验分析型

1．(2017·湖南省高考冲刺预测卷)下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是( )

选项 A 实验操作 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸 将含有少量CO2的CO实验现象 产生白色沉淀 实验目的 检验待测液中是否含有Ag ＋B 气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末 淡黄色粉末变白 除去CO2，提纯CO C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液 产生浅黄色沉淀 证明氯的非金属性比硫的强 比较Ag2S和AgCl的溶解度大小 D 答案 C

产生白色沉淀 解析 白色沉淀也可能是硅酸，不一定含有银离子，A错误；CO2与过氧化钠反应产生氧气，引入了新杂质，B错误；氯气和硫化钠发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属性比硫的强，C正确；只要溶液中c(Ag)·c(Cl)＞Ksp(AgCl)即可产生氯化银白色沉淀，不能据此比较二者的溶解度大小，D错误。

2．(2017·湖北省武昌区高三5月调研考试)下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )

＋

－

选项 A B C 实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 将FeCl2溶液加热蒸发 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 实验目的或结论 说明该钾盐是K2CO3 制备FeCl2晶体 蔗糖水解的产物没有还原性 D 答案 D

除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 解析 A项，该钾盐也可能是KHCO3；B项，FeCl2水解产生Fe(OH)2，Fe(OH)2可被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C项，稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D项，溶度积Fe(OH)3>Mg(OH)2，向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，

即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。

3．(2017·四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( )

选项 A B C 实验 向无色溶液中滴加稀硫酸 向CuSO4溶液中滴加氢硫酸 向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液 向5 mL 0.2 mol·L NaOH溶－1现象 产生白色沉淀 产生黑色沉淀 溶液变红色 结论 溶液中一定含有Ba 酸性：H2S>H2SO4 氧化性：H2O2>Fe 3＋2＋D 液中滴几滴0.1 mol·L MgCl2溶液，再滴加饱和FeCl2溶液 －1产生的白色沉淀 转化成红褐色 溶解度： Fe(OH)3

解析 向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：H2O2>Fe，故C正确；向5 mL 0.2 mol·L NaOH溶液中滴几滴0.1 mol·L MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。

4．(2017·河南省南阳市第一中学高三第三次模拟)下列实验结论或推论正确的是( )

－1

3＋

－1

选项 A 实验操作 溴水中加入苯，充分振荡、静置 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 分别向盛有KI3溶液的a、b相应实验现象 水层几乎呈无色 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 结论或推论 苯与溴发生了反应 B 密度：乙醇大于钠 C 试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 分别向含Mn的草酸溶液X2＋KI3 溶液中存在：I3I2＋ I －－D 和不含Mn的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液 2＋高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快 Mn也能还原高锰酸钾 2＋答案 C 解析 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了

而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I存在，所以KI3 溶液中存在可逆反应I3

2＋－

－

I2＋ I，C正确；分别向含Mn的草酸溶液

－2＋

X和不含Mn的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。

5．(2017·河北省衡水中学高三最后一卷)下列实验现象和结论相对应且正确的是( )

2＋

选项 A 实验 用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应 用浓盐酸和石灰石反应现象 火焰呈黄色 结论 证明该溶液中存在Na，不含K C元素的非金属性大于Si元素 石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性 该溶液中一定存在SO4或者Ag ＋2－＋＋B 产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 将石蜡油在碎瓷片上加Na2SiO3溶液变浑浊 C 热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 D 答案 C

向某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 解析 观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，不能排除钾离子，A错误；盐酸不是最高价含氧酸，且生成的CO2中含有氯化氢，不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素，B错误；酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明石蜡油分解产生了具有还原性且不同于烷烃的烃，C正确；稀硝酸具有强氧化性，溶液中也可能存在亚硫酸根，D错误。

6．(2017·桂林市桂林中学高三5月全程模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 A 操作 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 将HI溶液与CCl4溶液在试管现象 前者pH比后者大 结论 非金属性：S>C B 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH4 ＋C 中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，下层液体显紫红色 振荡，静置 氧化性：Fe> I2 3＋D 将淀粉溶液与少量稀硫酸混无砖红色沉淀 淀粉未发生水解

合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热 答案 B

解析 元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2SO3中硫不是最高价，故A错误；滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含NH4，故B正确；将HI溶液与CCl4溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置，溶液中能将I氧化的可能是HNO3，也可能是Fe，无法确定谁将I 氧化，故C错误；加入稀硫酸后淀粉水解，在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性，否则Cu (OH )2会被多余的稀硫酸中和，达不到检验的效果，故D错误。 7．(2017·六安市第一中学高三6月适应性考试)下列实验方案能达到实验目的的是( )

3＋

―

－＋

选项 实验目的 实验方案 向2 mL 1 mol·LNaOH溶液中先加－1A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3 入3滴1 mol·L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L FeCl3 －1－1B C 比较氯和碳的非金属性强弱 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉-KI溶液 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 D 答案 D

比较铜和镁的金属活动性强弱 解析 反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C错误；用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D正确。

8．(2017·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )

选项 A 实验目的 除去KNO3中少量的NaCl 实验方案 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 所选玻璃仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒

B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 2＋试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中Fe的浓度 量取20.00 mL的待测液，用0.1 mol·L的KMnO4溶液滴定 将称量好的25.0 g CuSO4·5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管 －1锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制500 mL 0.2 mol·L CuSO4溶液 －1 答案 D

解析 二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；海带需要灼烧，缺少坩埚，B错误；应该用酸式滴定管，C错误；称量后在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配制一定浓度溶液的实验，D正确。 9．(2017·重庆市第八中学高考适应性月考)下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是( )

选项 A B 实验操作 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 向稀硝酸与铜片反应后的试管中(铜片剩余)加入稀硫酸 向FeCl2溶液中加入KSCN溶液现象 溶液颜色变浅 铜片完全溶解 解释或结论 SO2有漂白性 稀硫酸体现强氧化性 C 后，溶液无变化，再通入少量Cl2 溶液变红 Cl2将Fe氧化为Fe 2＋3＋D 答案 C

向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体 产生气泡速率加快 CuSO4为该反应的催化剂 解析 SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；加入稀硫酸后硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化单质铜，稀硫酸与铜不反应，B错误；氯气具有氧化性，把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，C正确；锌置换出铜，构成锌铜原电池，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，D错误。

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