江苏省常州市2018年中考化学试卷

江苏省常州市2018年中考化学试卷

一、选择题

1.（2018?常州）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2

COCl2，该反应类型是（ ）

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

A．化合反应

2生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 ( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 3下列食物主要提供维生素的是 ( )

A牛奶 B．豆油 C．大米 D．蔬菜 4组成人体的元素中含量最多的是 ( ) A．碳 B．氨 C．氧 D．氟 5．下列属于化学性质的是 ( )

A.可燃性 B．导电性 c．溶解性 D．挥发性 6．下列物质的名称与俗名不对应的是 ( ) A．乙醇（酒精） B．碳酸钠（小苏打） C．氧化钙（生石灰） D．碳酸氢铵（碳铵）

7．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为 ( ) A． 0 B．+l C．+2 D．+3

8在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、叉能作为复合肥料的是（ ） A． MgC12 B．KNO3

C．NH4NO3 D．Ca( H2PO4)2

9．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( ) A．烧杯 B．试管 c．蒸发皿 D．燃烧匙 10．下列实验操作错误的是 ( )

11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 ( )

12．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ） A分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙

C．分子是内眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动

13.概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图1所示关系的一组概念是 ( )

【答案】B

14．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ） A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹

B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D二氧化碳能溶于水，可用于灭火

15．在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图2所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是 ( )

A．常温下，Hg很难与O2反应 B．汞在汞槽中起到液封的作用

C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽

D．HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少 16．下列叙述错误的是（ ）

A．用肥皂水检验自来水是否为硬水 B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线

17．图3是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A．0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度 B．40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%

C．将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

D．80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

18．过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为:2 CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2十O2↑。在鲜活鱼

的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ） ①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

19.利用如图4所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）

A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

20.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列叙述正确的是（ ）

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、（本题包括4小题，共20分）

21（4分）用符合下列要求的物质的序号填空。 ①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石 (1)可用于充填灯泡的是___________。 (2)可用于人工降雨的是___________。 (3)可用于切割玻璃的是___________。 (4)可用于包装食品的是___________。 22．（5分）仿生灭蚊灯（见图5）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。

(l)人体吸人空气中CO2的含量________（填“大于” “小于”或“等于”）人体呼出气体

中CO2的含量。

(2)从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构可表示为：，则甘氨酸中含有的元素有______种。

(3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。

23．(5分) 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。

（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是 。 （2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl通电Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为 ；反应前后化合价发生改变的元素是 。

（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。

“”表示的物质的化学式为 ，反应生成的N2与CO2的质量比为 。

24．（6分）利用如图6所示装置进行如下实验探究。

在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。

（1）实验时，气球的变化是 。

（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 ；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是 。

（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 （填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）

（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式： 。

三、（本题包括4小题，共34分） 25．（10分）图7装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 （1）仪器Y的名称是 。

（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是 。该实验中收集氧气的方法是 。

（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。 ①铁丝燃烧。Z为水，其作用是 。

②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是 。 ③蜡烛燃烧。Z为 ，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。

（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液。（写出计算过程）

26.（6分）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先

检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。

（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。

（2）AB段气体压力变化不明显的原因是 ；CD段气体压力逐渐下降的原因是 。

（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有 （填序号） a．铝片的表面积 b．盐酸的浓度 c．温度

27.（8分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是

（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。

（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催

化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。

28.（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。

（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

等级 优等品 一等品 合格品 氢氧化钠含量 ≥99.0% ≥98.5% ≥98.0% 碳酸钠含量 ≤0.5% ≤0.8% ≤1.0% ①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。 a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）。

四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分） 29．(6分)2016年11月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。

（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是 （填序号）。

a．常规能源 b．绿色能源 c．不可再生能源

（2）氢气的制取。利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是 。 （3）氢气的储存。在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，写出该反应的化学方程式 。

（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为 且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③ 。

30．（6分）2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。

（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号） a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料

（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。

（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。

（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。

参考答案

1—20. ABDCABDBACBDBCDBDACD

21（1）② （2）① （3）⑥ （4）⑤

22．（1）小于（2）4（3）等于；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 23．（1）+5（2）ClO2；Cl（3）HCN；7:22

24．（1）变小（2）达到着火点；物质是可燃物（3）向左偏（4）P4+5O2点燃2P2O5 25．（1）分液漏斗

（2）便于反应后固体的分离 向上排空气法 （3）①防止生成物溅落炸裂瓶底

②吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染 ③澄清的石灰水 （3）68g

26.（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低

开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，AlO+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以

2

3

AB段气体压力变化不明显

到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降

（3）b

27.（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件

（2）3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O

或3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（3）4g

II（1）铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子

（2）碳单质也能将某些金属离子还原 （3）50%

28.（1）玻璃棒

（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁

（3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH （4）①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc ②一等品

29．（1）b

（2）操作方便，节约资源 （3）2LaNi5+7H2（4）电能；热值高

30．（1）c

2LaNi5H7

（2）阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗 （3）大；铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀 （4）Si+2FeO高温SiO2+2Fe

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