2017-2018学年湖北省黄冈市高三9月调研考试理综化学试题

2017-2018学年

可能用到的相对展子量:H-1 C-12 N-14 O- 16 Na-23 S- 32 Fe- 56

7.化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品

D.开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78g Na2O2 固体中含有的离子数之和为3NA

B.标准状况下22.4LCl2 通入足量水中，反应中转移的电子数为NA C.18 g D2O所含有的质子数、电子数均为10NA D .pH =1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

9.某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O B.分子中环上的碳原子可能在同一平面内部 C.1mol该有机物能与1mol NaOH反应

D.该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.Y的单质的氧化性比W的弱 B.原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C.化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D.元素Y、Z又形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质 11.通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A B

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，

生成白色沉淀，红色褪去

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

向 等 物 质 的 量 浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

CO2 具有氧化性

C Ksp(AgCl)

液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉

将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，Fe2+既表现还原性，又表现再滴加H2O2溶液中产生大量气泡 健化作用

12. 已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按 D

n(Cl2)n(CH2?CHCH3)向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数ω=n

(φ) 与温度(T)、ω 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是

A.图甲中，ω2>1

B .图乙中，A线表示逆反应的平衡常数 C.温度T1、ω=2时，Cl2的转化率为50%

D 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大

13 .室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-) B.pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-) C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) D.K1(H2A)的数量级为10-5

27.(14 分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。 已知：

(ⅰ)氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。 ②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。 ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是 ，仪器Y的名称是 。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。

(3)步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是 。 a.增大接触面积，加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率 c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

(4)步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是 。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。 (6)镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程 式： 。

28 (14分)某工业废液主要成分为SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，为综合利用，对其进行如下处理，制备Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

相关数据如下：

Kb(NH3·H2O) Ksp[A1(OH)3] Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Fe(OH)3] 1.8×10-5 1.3×10-33 8.0×10-26 4.0×10-38 溶解度/g (NH4)2SO4 FeSO4·7H2O |(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 10℃ 30℃ 50℃ 73.0 40.0 18.1 78.0 60.0 24.5 84.5 31.3 (1)酸浸过程中产生的滤渣的主要成分是 。 (2)滤液①中加入铁粉的作用是 。 (3)已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的浓度分别为0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的体积刚好增加1倍。为防止Fe2+ 产生沉淀，则溶液中的pH不能超 过 ，此时溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤ ；若调节溶液pH为5，则

溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是 。

(4)由滤液②制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体时，为防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶体析出，须先向滤液②中加人适量的 ，再蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。

29.(16分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成己烯，如图所示。

物质 氢气 甲烷 乙烯 燃烧热（kJ/mol） 285.8 890. 3 1411.0 (1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式 。

(2 )在 400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH4，发生上述反应，测得平衡混和气体中C2H4的体积分数为20.04%。则在该温度下，其平衡常数K= 。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。

(3)在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)C2H6(g) +H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到上图(b)。

①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是 。 ②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是 。

(4) 工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为 极，左端碳棒上的电级反应为 ，右池中的c(NaOH)：c(Na2S) (填“增大”、“ 基本不变”或“减小)。

30.(14分)某课外化学兴趣小组设计两组实验，研究KI 的性质。 Ⅰ.研究KI与FeCl3的反应，设计方案如下：

(1)请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论 。

(2)小组成员经过讨论，认为还有必要做补充FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应现象是 。

Ⅱ.为了研究KBrO3容液与KI溶液的反应。该小组查阅资料，得知氧化性强弱顺序威： BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并设计如下装置。电极均为碳电极，盐桥这的电解质为硫酸钾，在右池这加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少许淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐渐滴加0.1mol/LKBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右电池的溶液变蓝，在连续滴加KBrO3溶液时，发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始偏转，同时右池溶液蓝色逐渐变浅。

(3) 当开始滴加KBrO3 溶液时，右池中的电极反应式 。 (4) 在不发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为 mL。

(5)当电流计的指针重新发生偏转时，左池中的电极反应式为 。 (6)利用上述电化学装置，可以进行氧化还原反应的滴定，则判断其反应达到滴定终点方法 是 。称量10.0 g绿矾(FeSO4·7H2O) 固体溶于水，加入到上述装置的右池中，左池中先加入适量的稀硫酸，若终点时消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，则 绿 矾

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