模块测试6(人教版必修1)6

模块测试

说明：本试卷分A、B两卷， A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64

A 卷（满分100分）

一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项） 1. 下列说法不正确的是

A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。

B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。

C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。 D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。

2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 B．SiO2是制光导纤维的主要原料 C．硅酸可由SiO2直接制得。

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是 A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里 C.泡在盐酸里 D.泡在热水里

5. 下列离子方程式中书写正确的是

－－

A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH= [Al(OH)4]＋H2↑ B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

－

C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H2O

＋－－

D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋4OH＝[Al (OH)4]

6. 属于铝热反应的是

A.Al+HCl B.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3

7. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3 A．①②③ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

8．能实现下列物质间直接转化的元素是

单质+O2氧化物+H2O+NaOH或HCl酸或碱盐

A．钠 B．铝 C．铁 D．铜

9. 两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为

A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1

10. 在0.03mol的氯化铝溶液中加入1mol/L的烧碱溶液,若能生成0.01mol沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能是：①0.01L ②0.03L ③0.09L ④0.11L A、① B、只有② C、②③ D、②④

11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，

发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是 A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4

12．将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）

的关系如图所示，符合右图情况的是

A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液 B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液 C. X为NH3，Y为AlCl3溶液

D. X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4] 溶液

13. A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为： A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe

14．有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过 滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等， 则合金中铝的质量分数为 A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

15. 关于下列材料说法正确的是 序号 A B C D 材料 不锈钢 普通玻璃 Al2O3陶瓷 玻璃钢 类别 金属材料 硅酸盐材料 新型无机非金属材料 无机复合材料 性能 抗腐蚀，隔热 密度小，透明 强度高，耐磨 用途 制医疗器具 制试管、烧杯 制游乐车 耐高温，绝缘性好 制电子元器件

16. 下列关于复合材料的说法不正确的是

A. 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用 B. 复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。

C. 制造撑杆用的复合材料是在碳纤维基体加入了合成树脂作增强体。 D. 航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成

二、填空题（本题包括3小题，共27分） 17. （9分）（1）把①钢铁②铜③陶瓷④光纤⑤钢筋混凝土等材料按分类填写在下列横线上：

黑色金属 、有色金属 、传统无机非金属材料 、新型无机非金属材料 、复合材料 （填序号）。

（2）普通玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量比约为1：1：4，普通玻璃用盐氧化物法表示

为 。

（3）石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是 A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5

18. （6分）（1）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：

物质 Cu SiO2 Fe (OH)3 杂质 Fe Al 2O3 Al(OH)3 选用试剂 （2）通常分离FeCl3、Al Cl3溶液的方法是：先向混合溶液中加入过量的 ， 过滤，再分别向滤渣和滤液加入适量的 。

（3）除去铜表面的铜绿[Cu(OH)2CO3] 选用试剂 。

19．（12分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流

程如下：

（1）写出步骤①、②、③中所发生主要反应的化学方程式：

、 、

（2）步骤②如果改为先加过量盐酸，过滤去沉淀a，再在滤液中加入足量的氨水，过滤去沉淀b。则产生

沉淀a、b的离子方程式分别是 、

三、实验题（本题包括2小题，共18分）

20. （12分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现

有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

??充分反应后测定剩余固体质量m2g 实验设计1：镁铝合金???????生成的气体在标准状况下的体积为VL。 实验设计2：镁铝合金????请回答以下问题：

（1）实验设计1：镁的质量分数： , 在溶解、过滤中使用的玻璃仪器

有 ，如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固

足量盐酸足量的NaOH溶液体质量。测得镁的质量分数量会 （填偏大、影响）

（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图 进行的操作有：①记录C的液面位置；②待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置 ③检查气密性④将药品和水装入各仪器中，连接好 ⑤由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是： _______________________________（填序号）； 记录C的液面位置时，除视线平视外，还应： _________________________。 （3）请你再设计一个实验方案：

21. （8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃. 请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________ (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_________.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________，装置D中发生反应的化学 方程式_____________________

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及__________

SiHCl3＋H2

偏小、无

四、实验题（本题包括1小题，共5分）

22. （5分）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少摩？

需氧化铝多少克？

B卷（满分50分）

五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项） 23. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是

A、 NH4+ 、 CO32、 K+ 、 Na+ B、 Na+、 Ba2+、 Cl、 HCO3

—

—

—

C、 NO3 、 Cu2+、 K+、 SO42 D、 NO3、 K+、 CO32、 OH

—

—

—

—

—

24. 在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为

A.SiO2与NaHCO3 B. SiO2与Na2CO3 C. Na2SiO3 D. SiO2

25．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是

26. 向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 A.全部为Al(OH)3沉淀

B.几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

＋

C.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中

D.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中

27．下列复合材料对应的性能正确的是

序号 A B C 复合材料 金属；C 氮化硅陶瓷；SiO2 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO 可能的性能 强度高，绝缘性好，耐热温度低于300℃。 耐1600℃以上高温，强度高，密度小。 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好 A．NaOH溶液和AlCl3溶液

B．FeBr2溶液和氯水

C．NaHCO3溶液和澄清石灰水 D．Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水

D

合成树脂；C 耐高温，强度高，导电性好，导热性好 六．实验题（共13分）

28. 一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.本次实验选取可口可乐公司生产的雪

碧汽水易拉罐作为探究的对象.

提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁. 探究过程及现象: 1.配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.

2.将易拉罐剪开,用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块进行实验.

实验一:用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液,可以看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物.

实验二:用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量,静置24小时.按实验顺序,该同学记录的现象如下:①开始没有明显现象;②有白色絮状沉淀生成;③白色沉淀消失;④原溶液中不溶物完全溶解,此时溶液呈浅绿色;⑤静置24小时后,溶液呈棕黄色.

实验三:再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀.请回答下列问题: (1) 实验一反应的化学方程式__________________________________________. (2) 实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色

________________________________________________________________________.

(3) 写出实验二中产生①,②,③现象的反应离子方程式:__________________________,

__________________________________,_____________________________________. (4)在下图上画出实验二中滴加盐酸的过程,盐酸与生成白色沉淀的关系示意图.

(5)由此可知该假设_____________(填\成立\不成立\或\无法确定\七、推断题：（8分）

29．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过

程中生成的水及其他产物已略去）

NaOH溶液 请回答以下问

B 盐酸 过量NaOH溶液 题：

A C E F 高温 （1）C是加热 盐酸 NaOH溶液 空气中 盐酸 __________，H

B D G H I（红褐色固体） J 是

______________

_。（填化学式）

（2）A与B反应的化学方程式_________________________________。

（3）E与NaOH溶液反应生成CF的离子方程式____ __ 。

（4）J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。 八、计算题（9分）

30. 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加

5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。 求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？ （2）盐酸的物质的量浓度。

一、选择题（单选题）。 1 B 9 B 2 C 10 D 3 A 11 D 4 D 12 A 5 C 13 C 6 D 14 A 7 D 15 C 8 A 16 C 二、填空题?

17. （1）①；②；③；④；⑤ （2） Na2O?CaO?6SiO2 （3）A 18. （1） 物质 Cu SiO2 Fe (OH)3 杂质 Fe Al2O3 Al(OH)3 选用试剂 盐酸 盐酸 氢氧化钠溶液 （2）氢氧化钠溶液；盐酸 （3）盐酸 （其它合理答案也对）

19. （1）Al2O3+2 NaOH +3 H2O = 2 Na[Al(OH)4] ；SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2O

Na[Al(OH)4] + CO2= NaHCO33↓； 2Al(OH)3

[或2Na[Al(OH)4] + CO2= Na2CO3+ 2Al(OH)3↓+H2O]

（2）SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓；Al3＋ 3NH3?H2O ＝Al(OH)3↓＋4OH

＋

－

Al 2O3+3H2O

三、实验题

20．（1）m1/ m2 Ⅹ 100% ；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；偏大 （2）③④①⑤② ；使D和C的液面相平

??溶液（3）镁铝合金????①足量盐酸NaOH溶液?②过量???????过滤得到沉淀的质量为m3g

（其它合理答案也对，如在O2中充分燃烧，测定剩余固体质量m3g等） 21. （1）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

（3）①浓硫酸； 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②有固体物质生成； SiHCl3＋H2 ③排尽装置中的空气 四、计算题

电解

22. 解： 2 Al2O3 ====== 4 Al + 3O2 转移12 e- 2mol 4mol 12mol 0.05 mol 0.1 mol 0.3 mol m(Al2O3) = 0.05 mol X 102g/mol =5.1g

答：略（其它合理解答也对） 五、选择题

23 D 六．实验题

28．（1）2Al+2 NaOH +6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] +3 H2↑ （2）Fe2+被空气中O2氧化为棕黄色的Fe3+

（3）OH+ H+ = H2O ； [Al(OH)4]+ H+= Al(OH)3↓+H2O；Al(OH)3+ 3H+=Al 3++3H2O

－

－

Si＋3HCl

24 C 5 26 D 27 B 2B （4）略。至少要体现2点：一是一开始加盐酸没有沉淀，二是生成最大值沉淀与沉淀消失所用盐酸

体积为1：3。 （5）成立

七、推断题：29.（1）Al2O3 ；Fe (OH)2 （2）2Al＋Fe2O3

（3）Al 3++ 4OH = [Al(OH)4]

－

－

2Fe＋Al2O3

（4）2 Fe3++ Fe =3 Fe2+

八、计算题（6分）

30．（1） Mg-----Mg(OH)2 ; Al ------Al(OH)3

n (Mg)= n[Mg(OH)2 ] n(Al )= n[Al(OH)3 ]

m(Mg)=11.6g/58g?mol-1*24 g?mol-1= 4.8g m(Al )= 7.8g/78g?mol-1*27 g?mol-1= 2.7g （2）溶解合金后剩余的n(HCl)1=5mol?L-1*0.02L=0.1mol

溶解合金的n(HCl)2l等于沉淀Mg 2+ Al 3+所用的n( NaOH)

n(HCl)2= 5mol?L-1*（0.16L-0.02L）=0.7 mol c(HCl)=( 0.1mol+0.7 mol)/0.1L=8mol/L

答：略（其它合理解答也对）

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