上海高三下学期期中考试化学试卷

2013届高三化学期中考试 （Ⅰ）（Ⅱ）卷及答案

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮

3、工业上以获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯为主要目的，所采用的方法是 A．减压分馏B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解

4、下列叙述中正确的是

A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子

B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 5.阿伏加得罗常数是指

A.6.02×10的23次方 B.6.022±0.001×10的23次方

C. 0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量 D.1mol氯气所含的微粒数

7.下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3 8、下列物质的水溶液可以导电，但本身又属于非电解质的是

0时间9. 下列图像表达正确的是

2溶液n(H2)A．CO2 B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．NaCl

滴加少量能量2H2(g)+ O2(g)Q1Q22H2O (l)沸点CuSO4加水的量H2O (g)OSSeTe

A. 氨水的稀释 B. 等质量锌粉与

足量盐酸反应

C. 氢气与氧气反应 D. 气态氢化物沸点 中的能量变化

+8 10．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， w

+6 +4 下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X +2 B．气态氢化物的稳定性：R>W 0 C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物

—2 原子序

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 —4 11．为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是 A．FeCl2溶液（KSCN） B．KOH（盐酸）

C．Na2SO3溶液（BaCl2） D．HCHO溶液（石蕊试液）

12、已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF) B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN) C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) 13．合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为：CO + H2O(g)== CO2 + H2(正反应为放热反应)。要使CO转化率提高，（ ）

A．增大H2O(g)的浓度 B．增大CO的浓度 C．降低温度 D．增大压强 14.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① 15.生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是 A．硫酸工业：接触室 4FeS2 +11 O2

D．③①②④

2Fe2O3+ 8SO2

B. 纯碱工业：碳酸化塔 NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓NH4Cl C．炼铁工业：高炉 Fe2O3 + 3CO

2Fe + 3CO2

D．氯碱工业：电解槽 Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O 16. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C. pH=12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 17. 有机物A结构简式如右，有关A的叙述错误的是 A．A的分子式为C18H17NO5 B. A是一种二肽

C. 1 mol A水解时，最多可消耗氢氧化钠5mol D. A在稀硫酸和加热条件下，有邻-羟基苯甲酸生成

18.各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 19.探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 20花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： H3C

C H3C

H3C

OCOOCOCH3NHOCCH2CH3+

+

--

CH CH2 CH2

C C H

OH

CH2 CH2 C CH

CH3

CH2

下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况） D． 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 21、下列事实可以证明氨水是弱碱的是

A．0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 B．0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C．在相同条件下，同浓度氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱得多

D．铵盐不稳定，受热易分解

22. Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物41.4g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体45g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？

A.10.6g B.15.9g C15.9g~21.2g D.21.2g 四、(本题共8分)

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确

定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

完成下列填空：

23．10Be和9Be_______。

a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度

Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。

24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。

2626

25．研究表明Al可以衰变为Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_______。

五．铬及其化合物有很多用途，工业炼铬要经过多步反应才能实现。

（1）2009年8月18日，为了保障交通安全，公安部对酒后驾车进行了严厉打击。交警通

常用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车，测定仪中发生的反应如下： K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4→Cr2(SO4)3+ K2SO4+3CH3CHO+7H2O

以上反应中，还原剂为______________，被还原的元素为___________，当有2mol酒精参加反应时，转移电子个数为_______________________。

（2）下列是工业炼铬的一个化学反应中的六种物质：Na2CrO4、NaOH、Na2S2O3、H2O、

Na2S和物质X。

已知Cr(OH)3在溶液中存在如下电离平衡： H+CrO2+H2OCr(OH)3Cr+3OH

又知Na2CrO4在反应中为氧化剂，且1mol Na2CrO4在反应时得到3 mol的电子。 写出物质X的化学式_________________。

（3）将上述炼铬反应中的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并

标出电子转移方向和数目：

+ 六．

在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的

+

—

3+

—

混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应： N2O4 (g) 2NO2 (g)，反应过程中各物质的物 质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。 （1）该反应的平衡常数表达式为______________，

若温度升高K值增大，则该反应的正反应为 __________反应（填吸热或放热）。

（2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首

次

达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。

（3）25 min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。 （4）变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。 七．（13分）实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃） ①检查装置的气密性，向装置图中的U形管 和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 浓硫酸，然后加入研细的 13g 溴化钠和几粒 碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。 ④反应方程式如下：

△

C2H5OH + NaBr + H2SO4 NaHSO4 + C2H5Br + H2O 回答下列问题：

（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，

该气体分子式为____________，同时生成的无色气体分子式为____________。 （2）U形管内可观察到的现象是____________________________________。

（3）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________________________________________（填序号） A. Na2SO3溶液 B.

H2O C. NaOH溶液 D. CCl4

（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________________________（填代号）

① 振荡，静置，使其充分反应后，取上层清液； ②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④ 加入NaOH溶液；

八．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素

的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的： （2）步骤③中反应的离子方程式： （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示， （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe+ MnO4+ 8H ＝ 5Fe+ Mn+ 4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需 要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。 a．稀硝酸 b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸

2+

—

+

3+

2+

九．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 反应①

O Br CHO + CH3C—OCHCH=CH2 Ⅰ Ⅱ

化合物Ⅱ可由化合物合成：

NaOH,H2O CH3C—Cl

C4H7Br Δ CH3CHCH=CH2 有机碱 CH3C—OCHCH=CH2

一定条件下

OH Br Br CHCHCH=CH2

CH3 CH3 OH O O O （1）化合物Ⅰ的分子式

CH3 （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为 （3）化合物Ⅲ的结构简式为

（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为

（注明反应条件），

O 因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为 。

（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为 （写出其中一种）。

十．丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料DAP-A树脂的流程如下：

C3H6 ① Cl2/光 有机玻璃

(C4H6O2)n

一条定件

C3H5Cl NaOH/H2O A HCl ? F：C8H10 KMnO4 G B Cu/? C ② D O2 H＋ CH2=CH-COOHCH3OHE 浓H2SO4 一定条件 H ③ COOCH2-CH=CH2（DAP-A树脂） COOCH2CH-CH2n

回答问题： __。

（1）写出下列物质可能的结构简式：B___________________，F______________________ （2）写出反应类型：反应②___________________；反应③____________________________。 （3）1 mol DAP-A树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2_______________mol。 （4）写出反应①的化学方程式______________________________________________。 （5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为_______。

（6）E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有 HCOOCH -CH=CH 、 HCOOCH=CH-CH 、__________________________________ _。 十一．（16分）在100mL某浓度的硝酸溶液中加入15g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、

洗涤、干燥，称得固体质量为3.8g。将生成的NO和NO2的混合气体通入足量的烧碱溶液中，发生如下两个反应： NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O， 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O。 测得生成的NaNO2和NaNO3物质的量之比为2∶1。

（1）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_________。 （2）上述反应所用硝酸的物质的量为_________mol。

（3）若将上述反应中产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液所得

硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系如下图。 ①当n＝16mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度为多少？ ②通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与 加入氧气的物质的量（n）的关系式。

0n(O2)2231c(HNO3)参考答案

1.B 2.B 3.D 4.C 5.C

6.D 7.D 8.A 9.A 10.B 11.C 12.A 13.B 14.B 15.D 16.C 17.B 18．C 19.BC 20.D 21.BC 22.D 四．（本题共8分） 23.cd ；分子（2分）； 24. BeCl2+2H2O26.S＞Cl；

（2）（2分）NaCrO2。

24e2--

Be(OH)2+2HCl （2分）； 25.bc（2分）

五．（1）（3分）C2H5OH，+6Cr，4NA。

（3）（3分）8 Na2CrO4+6Na2S 六．8分）（1）K＝[NO2]，吸热。

[N2O4]2（2）b、d（2分，一个字母1分）。0.04mol/L·min。 （3）0.8mol NO2。 （4）c>d>b>a。

七．（13分，每空两分，第二空三分） （1）Br2； CO2、SO2 （2）有棕黄色液体生成 （3）A

（4）④①③②

八．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）

现象：或溶液由浅绿色变为血红色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+

（3）Fe+3OH→Fe（OH）3↓（或Fe+3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4） （4）洗涤、冷却

（5）0.07a

（6）①250mL容量瓶 ②b ③紫（或紫红） 九.（14分） （1）C7H5OBr （2）

3+

—

3+

+

（3）

（4）

； 取代反应。

（（5）

十．（16分））

ClClCH3（1）

CH3-CH-CH2OH、

CH2-CH2-CH2OH ， CH3。

（2）消去反应；加聚反应。

（3）4n。 （4）

CH2=CH-CH3＋ Cl???光CH2 2=CH-CH2Cl＋ HCl

COOHCH2OH（5）nCOOH ＋n

CH2OH ??一定条件??? H2O

CH3（6）

HCOOC=CH2、

CH3COOCH=CH2。

十一．（1）（2分）1∶5。 （2）（2分）0.7mol。

（3）①（2分）2.5mol/L

②（4分）0＜n≤0.1时，c＝(5n3－403)mol/L；n＞0.1时，c＝3mol/L。 ）

2n-1）

＋（

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