（人教通用版）高考化学一轮总复习 第一章 金属及其化

第1章 金属及其化合物

考点一 钠及其化合物

1．(2012北京理综，6分)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A．切开Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S===Ag2S↓＋2Cl C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O

解析：A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。

答案：B

2．(2011北京理综，6分)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

解析：本题考查化学计算．A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数．

答案：C

3．(2010安徽理综，6分)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ C．①＝②>③>④

B．①>②>④>③ D．①＝②>③＝④

2＋

－

－

－

2－

－

2－

2－

－

解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O与水反1－

应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH，因溶液体

2

积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO3发生微弱的水解：CO3＋H2O

HCO3＋OH，阴离子数目增多，③>④.

－

－

2－2－

答案：C

4．(2010上海，3分)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( )

－1

解析：本题考查NaOH、Na2CO3的性质，意在考查考生对无机反应原理的分析和图象数据的处理能力．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH＋H===H2O、CO3＋H===HCO3、HCO3＋H===H2O＋CO2↑，0.41.060.02 mol则开始产生CO2时消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl)＝－1＝401060.1 mol·L1.06

0.2 L，产生CO2的最大物质的量为n(CO2)＝n(Na2CO3)＝＝0.01(mol)，当NaOH、Na2CO3完全反应时，继

1060.03 mol

续滴加盐酸不再产生CO2，总共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝＝0.3

0.1 mol/LL，C项正确．

答案：C

5．(2009全国Ⅰ理综，6分)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )

A.C.

84w2－53w1

31w173w2－42w1

31w1

B.D.

－

＋

2－

＋

－

－

＋

w1－w2

31w1

115w2－84w1

31w1

解析：设样品中含NaHCO3x g， △

2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm 2×84 106 62 x w1－w2

x＝

w1－w2

31

(g)，

则Na2CO3的质量分数为：答案：A

w1－x84w2－53w1

＝. w131w1

6．(2009全国Ⅱ理综，6分)下列叙述中正确的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3

沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应．B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO3＋H===HCO3，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多．D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出．

答案：D

7．(2012上海，16分)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.75 mol氢气。 ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量深信度(忽略溶液体积变化)。 ②计算并确定该钠—钾合金的化学式。

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：＝2NaAl(OH)4CO2――→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O

已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

① ② ③

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

40.32 L2－1

解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)＝－1××65 g·mol＝78 g。

22.4 L·mol3

0.075 mol×2－－

(2)①由反应方程式可知产生1 mol H2同时生产2 mol OH，故c(OH)＝＝0.75 mol/L；

0.2 L

氢氧化钠质量(g) 2.40 2.32 3.48 氯化钠质量(g) 3.51 2.34 3.51 2－

＋

－

②设合金中Na、K的物质的量分别为a mol、b mol，然后利用质量守恒与得失电子守恒可得方程式：a＋b＝0.75×2和23a＋39b＝5.05，解得a＝0.050 mol、b＝0.10 mol，故可得到合金的化学式为NaK2。

(3)若溶液仅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同时生成12 mol Na2CO3，而实际得到24 mol Al(OH)3 与15 mol Na2CO3，说明溶液中含有NaOH，且NaOH优先与CO2反应生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)＝(15－12) mol×2＝6 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先与NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2与NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝4∶(3＋2)＝4∶5。

(4)由NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可知溶液pH＝7时，二者恰好反应完全，故三次实验得到的固体均为纯净氯化钠，利用“钠守恒”得

＝氢氧化钠样品氢氧化钠样品

，利用该式和题中数据可计算出三次实验中

所取氢氧化钠样品的摩尔质量，进而可得出结论。

0.075×2－

答案：(1)78 (2)①c(OH)＝×1 000＝0.75 (mol/L)

200

??a＋b＝0.075×2

②设上述合金中含a mol钠、b mol钾，则?

?23工＝39了＝5.05?

a＝0.050 b＝0.10

该钠—钾合金的化学式为NaK2。

1

(3)溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠：15－×24＝3 (mol)

2112

112 L二氧化碳的物质的量：＝5 (mol)

22.4n[Al(OH)3]∶(Na2CO3)＝[(5－3)×2]∶5＝4∶5 (4)由氯化钠的质量推算，氢氧化钠样品的摩尔质量为 58.5

M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 (g/mol)

3.5158.5

M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 (g/mol)

2.3458.5

M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 (g/mol)

3.51结论：

实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；

实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH·H2O。

8．(2009重庆理综，15分)两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物

(1)甲组：

①按接口顺序a－b－c－d－e－f－g－h连接装置进行实验，B中溶液变浑浊，证明分解产物有________；装置C的作用是________；E中溶液变浑浊，D中的现象是________，证明分解产物有________．

②乙二酸受热分解的化学方程式为____________________________________________． (2)乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为_______________________________________________________．

②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是____________；实验后用F中的固体进行验证的方法是__________(可另选试剂)．

解析：(1)E中溶液变浑浊，只能是产生了CO2，但乙二酸分解产生的CO2已被C中的NaOH溶液完全除去，所以CO2只能是由CO和KMnO4(H)溶液反应所得．

(2)通入D的气体CO2与Na2O2若能反应，产物只能为Na2CO3.检验Na2CO3，先加酸看产生的气体能否使澄清石灰水变浑浊来检验．

答案：(1)①CO2 充分除去CO2 溶液褪色或变浅 CO △

②HOOC—COOH――→CO2↑＋CO↑＋H2O (2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

②a－d－e－j 取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应

考点二 其他金属及其化合物的性质与应用

1．(2013山东理综，6分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )

A．氢氧化钠溶液 C．盐酸

B．稀硫酸 D．稀硝酸

＋

解析：选A 本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。

2．(2013大纲理综，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解

制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式______________________________________________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为__________________________ __________________________________________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________ _____________________________________________________________。

(4)电解制铝的化学方程式是______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________________________________________________________________________________。

解析：本题主要考查硅、铝及其化合物的性质等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因为铝土矿的主要成分为二氧化硅、氧化铝，前者与NaOH反应生成硅酸钠，后者与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出的Ca与SiO3反应生成CaSiO3；反应2为偏铝酸钠与CO2反应生成氢氧化铝。(3)浓硫酸与萤石反应生成HF气体和硫酸钙，故C为浓硫酸，D为HF，E为硫酸钙；结合制备冰晶石的反应物HF、碳酸钠和氢氧化铝及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知该反应的生成物中还有二氧化碳和水。(4)工业上利用熔融的氧化铝，通过电解可制得单质铝，并有氧气生成；阳极生成物氧气可与石墨反应，生成碳的氧化物。

答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 (3)浓H2SO4 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O

高温(4)2Al2O3通电，============NaAlF4Al＋3O2↑ O2、CO2(CO)

3

6

2－

－

2＋

2－

3．(2012安徽理综，6分)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L

－1

的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加

入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )

解析：由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确，D项错误。

答案：C

4．(2012江苏，2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) NaOHaqCO2

①Al2O3――→NaAlO―2(aq)―△ →Al(OH)3 O2/点燃H2O②S――→SO―→H2SO4 3―

NH3，CO2△③饱和NaCl(aq)――→NaHCO―→Na2CO3 3― HClaq△④Fe2O3――→FeCl―→无水FeCl3 3(aq)― 石灰乳煅烧⑤MgCl2(aq)――→Mg(OH)2――→MgO A．①③⑤ C．②④⑤

B．②③④ D．①④⑤

3＋

解析：②中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错；④中加热氯化铁溶液时，因为氯化铁水解得到的是氢氧化铁，得不到无水氯化铁，应该在氯化氢的气氛中加热蒸干才可以得到无水氯化铁，故错。

答案：A

5．(2011山东理综，4分)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

解析：本题考查元素化合物和电解原理，意在考查考生对常见金属及其化合物性质和制备的掌握情况．Al对应的氧化物为两性氧化物，A项错误；Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，B项错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放电能力：Cu＞Fe＞H＞Fe＞Al，在阴极上依次析出Cu、H2，D项错误．

答案：C

2＋

3＋

＋

2＋

3＋

6．(2011重庆理综，6分)下列叙述正确的是( ) A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大 D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识．A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确．

答案：D

7．(2009广东理基，2分)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) ．

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案：B

8．(2009北京理综，6分)下列叙述正确的是( )

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

解析：A项，BaCO3、BaSO3都与H反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2固体后会发生：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O；D项，Zn＋Cu===Zn＋Cu，生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成Cu－Zn原电池，会加速产生H2的速率．

答案：C

9．(2009上海，3分)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图．反应中镁和铝的( )

A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3

解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al物质的量之比为3∶2，故A项正确．二者质量之比为4∶3，摩尔质量之比为8∶9，反应速率之比为3∶2.

答案：A

考点三 其他金属及其化合物的工业应用与实验探究

＋

＋

3＋

2＋

2＋

＋

－

2＋

3＋

＋

1．(2013新课标全国Ⅱ理综，14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为_________________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。

(2)反应③的反应类型为__________________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_____________。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________________ _____________________________________________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________________________。

解析：本题考查氧化锌的工业制备流程，意在考查考生对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用能力以及对新信息的处理能力。第①步酸浸，得到Zn、Fe、Mn、Ni；第②步氧化，MnO4将Fe氧化为Fe而易于形成Fe(OH)3沉淀，同时MnO4与Mn发生归中反应生成沉淀；第③步加Zn，Zn与滤液中的Ni

＋

＋

2＋

3＋

－

2＋

2

2＋

2＋

2＋

2＋

－

2＋

、H发生置换反应，Ni经过滤而除去；第④步加碳酸钠沉淀Zn；第⑤步煅烧ZnCO3。(4)11.2 g

ZnCO3·xZn(OH)2煅烧后得到8.1 g ZnO，可求得x＝1。

答案：(1)Fe和Mn MnO4＋3Fe＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H、2MnO4＋3Mn＋2H2O===5MnO2↓＋4H 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 (2)置换反应 镍 (3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 (4)1

2．(2013广东理综，15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

＋

2＋

2＋

－

2＋

＋

－

2＋

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为_______________________________________________________； 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________。

(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，

则因过量引起的反应的离子方程式为________________。

高温

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al2O3===== ____CuAlO2＋____↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L的Al2(SO4)3溶液________L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

解析：本题考查Ag的回收和CuAlO2的制备等，意在考查考生对化工流程的综合分析与推理能力。(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋e===Ag；气体变色是因为发生反应：2NO＋O2===2NO2。(2)结合工艺流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知固体混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质并配平方程式。(4)生成5.0×1 000×63.5%CuAlO2的物质的量为＝50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol，即至少需要

63.51.0 mol·L的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

答案：(1)Ag＋e===Ag 2NO＋O2===2NO2 (2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶

3．(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

－

－

＋

－

－1

＋

－

－1

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________________________________。 (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)滤渣2的成分是________(填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应： 800 ℃

2MgSO4＋C===== 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ 800 ℃MgSO4＋C=====MgO＋SO2↑＋CO↑ 800 ℃MgSO4＋3C===== MgO＋S↑＋3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________。

解析：本题考查高纯氧化镁的制备，意在考查考生对化工流程的综合分析能力。(1)MgCO3与稀硫酸发生复分解反应。(2)加入H2O2将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O调节pH≈4是为了沉淀Fe，因此滤渣2的成分为Fe(OH)3。(4)①煅烧产生的气体为SO2、CO2、CO，B为吸收SO2，C为吸收CO2(因为如果先吸收CO2，则SO2同时被吸收)，则D中收集的气体为CO。②根据SO2具有还原性，吸收SO2可以选用KMnO4溶液。③淡黄色固体为S，与NaOH发生氧化还原反应，生成Na2SO3，根据得失电子守恒可配平化学方程式。

答案：(1)MgCO3＋2H===Mg＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3

－△2－2－

(4)①CO ②d ③3S＋6OH=====2S＋SO3＋3H2O

＋

2＋

3＋

4．(2012新课标全国理综，14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________。

解析：(2)设混合物样品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根据题意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，

－

－1

－

－

－

解得a＝9b，所以FeCl3的物质的量分数为b∶(a＋b)＝b∶10 b＝0.10。实验室中，FeCl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。

(3)Fe具有强氧化性而I具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。根据元素守恒和得失电子守恒可完成方程式。

(4)首先明确ClO的还原产物是Cl，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，总反应式为3Zn＋2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为FeO4＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH。

答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L＝0.010 mol

－1

－

－

2－

－

－

－

2－

－

－

3＋

－

m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g n(Fe)＝0.185 g÷56 g·mol－1＝0.0033 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，x＝3

(2)0.10 盐酸 氯气

(3)2Fe＋2I===2Fe＋I2(或2Fe＋3I===2Fe＋I3)

(4)2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4＋5H2O＋3Cl(或2Fe＋10OH＋3ClO===2FeO4＋3Cl＋5H2O) FeO4＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH 3Zn＋2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH

2－

－

－

2－

－

－

－

2－

－

3＋

－

－

2－

－

3＋

－

2＋

3＋

－

2＋

－

5．(2012四川理综，13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃烧的现象是______________________________________________________________。 (3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G＋J―→M的离子方程式是___________________________________________________________。 (5)Y受热分解的化学方程式是___________________________________________________________。 解析：根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，F为Al，G为NaAlO2，H为Fe2O3，I为NO2，J为FeCl3，M为Fe(OH)3，N为HNO3，X为NaCl，Y为Fe(NO3)3。

(1)B中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第三周期，第ⅦA族。 (2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。

△

(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化的物质HCl(注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质MnO2的物质的量之比是2∶1。

(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2＋Fe＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。 (5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为 △

4Fe(NO3)3=====2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1

(4)3AlO2＋Fe＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ △

(5)4Fe(NO3)3=====2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑

6．(2012山东理综，12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

－

3＋

－

3＋

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe的方法是________(注明试剂、现象)。

(3)

由

泡

铜

冶

炼

粗

铜

的

化

学

反

应

方

程

式

为

2＋

______________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

解析：(1)气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中有Fe，检验溶液中还存在Fe时，可以利用Fe的还原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)图示中可利用铝热反应由泡铜冶炼粗铜。(4)电解精炼铜过程中电能转变为化学能的同时，部分电

3＋

2＋

2＋

2＋

能转化为热能，a错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，b对；电解过程中Cu

＋

2

向阴极移动，C错；粗铜中Ag、Pt、Au放电能力比铜弱，形成阳极泥，可以回收，d对。(5)根据总反应，

＋

－

O2发生还原反应，因此正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O。

答案：(1)c、d

(2)Fe 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色 高温

(3)3Cu2O＋2Al=====Al2O3＋6Cu (4)b、d

(5)4H＋O2＋4e===2H2O

7．(2011新课标全国理综，14分)0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示．

＋

－

3＋

请回答下列问题：

(1)试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；

(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________________________________．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________，其存在的最高温度是________；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________________________；

(4)在0.10 mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8 时，c(Cu)＝________mol·L(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10

2＋

＋

2＋

－1

－20

－1

)．若在0.1 mol·L硫酸铜溶液中

－1

－1

通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是________mol·L.

解析：本题主要考查结晶水合物的化学式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知识，意在考查考生读图能力、分析能力、运用已有知识解决未知问题的能力．

△

(1)CuSO4·5H2O――→CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250 18n

0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4

200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O

(2)由258℃时的固体质量可得270℃所得样品为CuSO4,570℃下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性570℃

气体，其反应的方程式为：CuSO4=====CuO＋SO3↑，氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到CuSO4·5H2O，其存在的

最高温度为102 ℃，由图可知：温度高于102℃，CuSO4·5H2O就会分解；

△

(3)SO3与水反应生成硫酸，则有：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； (4)pH＝8时c(OH)＝10 mol·L，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp＝2.2×10

＋

2＋

－8

－1

2＋

2＋

－1

－

－6

－1

－20

＝10

－12

×c(Cu

2

)，得c(Cu)＝2.2×10 mol·L；使Cu沉淀完全，已知c(Cu)＝0.1 mol·L，根据反应关系式：

2＋

＋

＋

－1

Cu～2H得c(H)＝0.2 mol·L.

答案：(1)CuSO4·H2O

△CuSO4·5H2O――→CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 250 18n

0.08 g 0.08 g－0.57 g＝0.23 g 可得n＝4

200℃时该固体物质的化学式为CuSO4·H2O 570℃

(2)CuSO4=====CuO＋SO3↑ CuSO4·5H2O 102℃ △

(3)2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2.2×10 0.2

2014年高考题、一模题分类汇编

温馨提示

考题以章为单位，按考点进行系统归类整理。此内容暂不提供，2014年高考结束后，我们将在第一时间上传到天成教考资源网站：www.tc-jk.com。

第1章 金属及其化合物 考点一 钠及其化合物

【高考题组】

1.（2014年新课标全国）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

2.（2014年山东高考）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

－8

××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

3.（2014年江苏高考）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

【模拟题组】

1.（2014年南京一模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

2.（2014年广州一模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

3.（2014年南京二模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

4.（2014年长沙二模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

考点二 其他金属及其化合物的性质与应用

【高考题组】

1.（2014年新课标全国）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

2.（2014年山东高考）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

3.（2014年江苏高考）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

【模拟题组】

1.（2014年南京一模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

2.（2014年广州一模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

3.（2014年南京二模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

4.（2014年长沙二模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

考点三 其他金属及其化合物的工业应用与实验探究

【高考题组】

1.（2014年新课标全国）×××××××××××××××××××××××××××××××××

×××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

2.（2014年山东高考）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

3.（2014年江苏高考）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

【模拟题组】

1.（2014年南京一模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

2.（2014年广州一模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

3.（2014年南京二模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

4.（2014年长沙二模）××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××××

A. ×× B. ×× C. ×× D.××

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/l6b7.html