东省威海市2013-2014学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案

2013-2014年度威海市期末考试题

高二化学

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质 B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－) C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－) D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性 2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是 ．．

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜

3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是

A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 D．a、b两电极都逸出无色无味气体

5．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是 A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

-C．OH的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

6．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为

A. v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大

C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小 7．一定条件下反应2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

8．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是 A．CH3COOH＋OH－=== CH3COO－+H2O B．H2O+H2O C．NH4+ + H2O

H3O++OH-

NH3·H2O + H+

D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

9．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

c(CH3COO－)·c(H＋)

D．d点表示的溶液中大于K

c(CH3COOH)

10．下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 2c(Na+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO－)+2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+I-=AgI(S) +Cl-能够发生 C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br－、Ba2+ C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

12．下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

13．右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H+ 4e=== 2H2O

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

14．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 15．下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A

+

－

是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③

16．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 17．对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

18．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)

TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同 B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

19．（10分）

（1）有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号） （2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 ．．．．NaHCO3水解的离子方程式 。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸

②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”下同)混合溶液中离子浓度c(A－)___ c(Na＋)

③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1 20．（10分）金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。

①实验1中Mg为 极；

②实验2中电子流动方向

Al为 极，为什么? 。 21．(12分)铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。 （1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) === 4CuO(s) △H1＝－292kJ·mol－1 2C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H2＝－221kJ·mol－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；

（2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

2+3+2+

① 现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？ ；

该反应的离子方程式为 。

②溶液II中除Cu2+外，还有 金属离子，如何检验其存在 。 ③物质Y不能为下列的

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是 。 22．（12分）氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。

（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。此温度下该反应的平衡常数K＝ 。 ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 。

a．向容器中按原比例再充入原料气 b．向容器中再充入惰性气体 c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨 （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：

①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___ ②能说明该反应已经达到平衡状态的是 _________ a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）

23．（10分）铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：

（1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_____________ 将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出 Fe3＋，用离子方程式说明原因：____________________________。 （2）爱迪生蓄电池的反应式为

①爱迪生蓄电池的正极是 ，

该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。 ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式____________________ ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是______ a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌

（3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1 B 2 D 3 B 4 A 5 C 6 D 7 C 8 D

9 A 10 B 11C 12 B 13 A 14 B 15 B 16 A 17 D 18 B 19.（10分）

（1） ③⑤（2分）

（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）

――

HCO3 + H2OH2CO3 + OH（1分） （3）① HA是弱酸（1分）；② 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 -5（2分） 20．（10分）

（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（1分）

镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；

+

4min后由于溶液中H浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。

+2+

（2）Mg(OH)2(s)+2NH4===Mg+2NH3·H2O（2分） （3） ① 负极（1分） ②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分） 21．（1）C(s) 2CuO(s) CO(g) Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分） （2）①H2O2好，不引入杂质离子（2分）。

2++3+

H2O2+2Fe+2H===2 Fe+2H2O（2分） ②Fe3+（1分），取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明含Fe3+。若溶液不变红色，则证明不含Fe3+。（2分）③ef（2分） ④碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀（1分） 22．（1） 33.3% （2分） K=3.7（L/mol）2 或100/27（L/mol）2 （2分） ②ad（2分）

（2）① 1.5×10－3mol/(L·s) （2分） ②b c （2分） ③c（1分） （3）乙 （1分） 23．（1）O2+2H2O+4e-===4OH- （1分）;2Fe3++Fe===3Fe2+（1分） Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（不写不扣分） （2）①NiO2（1分）;还原反应（1分） ②Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O（2分） ③ad（2分）

（3）1：1（2分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/l69m.html