★试卷5套汇总★宁夏中卫市2022年新高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确．．．

的是 A ．高纯硅可用于制作光导纤维

B ．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C ．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D ．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

2．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、 Cu 2+、Br －、AlO 2－、Cl －、SO 42－、CO 32－，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl 4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:

A ．溶液中一定有K +、Br －、AlO 2－、CO 32－

B ．溶液中一定没有NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、Cl －

C ．不能确定溶液中是否有K +、Cl －、SO 42－

D ．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl －

3．CH 2=CH-CH=CH 2通过一步反应不能得到的物质是

A ．

B ．

C ．

D ．CO 2

4．据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。3H 与2H 属于

A ．同位素

B ．同系物

C ．同分异构体

D ．同素异形体

5．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。其中W 的气态氢化物常用作制冷剂;X 原子的核外电子层数与最外层电子数相等;Y 主族序数大于W 。 下列说法正确的是

A ．原子半径:W>X

B ．最简单氢化物的热稳定性:Y>Z

C ．工业上通过电解熔融XZ 3冶炼X 单质

D ．WO 2、YO 2、ZO 2均为共价化合物

6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．1 L 0.1 mol·L －1NaClO 溶液中含有的ClO －为N A

B ．1 mol Fe 在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为3N A

C ．常温常压下，32 g O 2与O 3的混合气体中含有的分子总数小于N A

D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A

7．室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．MOH的电离常数约为1×l0-5B．a点溶液中存在+--+

(M)(Cl)(OH)(H)

c c c c

＞＞＞

C．b点和c点溶液混合后显碱性D．水的电离程度：d>b>a

8．稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1mol?L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A．H2SO3溶液B．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3?H2O溶液

9．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2

10．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（）

A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡

11．近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是

A．使用医用酒精杀死病毒的过程

B．制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C．患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D．病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

12．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是

+H2O+CO2

A．阿魏酸分子式为C10H10O4

B ．阿魏酸存在顺反异构

C ．方程式中三种有机物均可与NaOH 、Na 2CO 3反应

D ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

13．丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下： 3CH 3OH +H 3AlO 6 →33CH ++36AlO -+3H 2O

33CH ++36AlO -→H 3AlO 6 + 3C ○↑↓H 2

3C ○↑↓H 2 → CH 2=CHCH 3

下列叙述错误的是

A ．甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH 3OH→CH 2=CHCH 3+3H 2O

B ．甲醇转化制丙烯反应的过程中H 3AlO 6作催化剂

C ．1.4 g C ○↑↓H 2所含的电子的物质的量为1 mol

D ．甲基碳正离子3CH +的电子式为

14．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N A

B

．25 ℃时，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH －的数目为0.1N A

C ．15 g HCHO 中含有1.5N A 对共用电子对

D ．常温常压下，22.4 L 甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A

15．设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A ．0.01 mol·L -1氯水中，Cl 2、Cl -和ClO -三粒子数目之和大于0.01 N A

B ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N A

C ．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2 N A

D ．0.l mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2 mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．实验室以海绵铜（主要成分为Cu 和CuO ）为原料制取CuCl 的主要流程如图所示。

已知：①CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl 露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。

（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。

（4

）氯化铵用量[42+

(NH Cl)

(Cu)

n

n

]与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L?1盐酸、10 mol·L?1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)W的化学名称为____；反应①的反应类型为____

(2)A中含氧官能团的名称为____。

(3)写出反应⑦的化学方程式_____

(4)满足下列条件的B的同分异构体有____种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为____________

(5)有机物中手性碳(已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有___个。结合题给信息和已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线_______ (无机试剂任选)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓) Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

T/℃20 40 60 80

s(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85

s(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是

___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

19．（6分）钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl－>Co2＋；

②Fe3＋和2

24

C O 结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。

（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为___________

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式

____________

（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号温度范围/℃化学方程式固体失重率

Ⅰ120～220

CoC2O4·2H2O CoC2O4＋

2H2O

19.67%

Ⅱ300～350 ______ 59.02%

（6）已知Li2CO3的溶度积常数K sp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别:

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

2．A

【解析】

【分析】

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由离子共存的条件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含Br-，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K+，不能确定是否含Cl-、SO42-。

【详解】

A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误；

C项、溶液中一定含K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl－，故D 错误。

故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键。

3．A

【解析】

【详解】

A ．CH 2=CH-CH=CH 2发生1，4加成生成，所以不能得到该物质，A 符合题意；

B ．CH 2=CH-CH=CH 2与HCl 发生1，4加成生成，B 不符合题意；

C ．CH 2=CH-CH=CH 2发生加聚反应生成，C 不符合题意；

D ．CH 2=CH-CH=CH 2燃烧生成CO 2，D 不符合题意；

故合理选项是A 。

4．D

【解析】

【详解】

A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A 错误；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物互称为同系物，故B 错误；

C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C 错误；

D.3H 与2H 都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 项正确。

故选D 。

【点睛】

准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。

5．D

【解析】

【分析】

W 的气态氢化物常用作制冷剂，该氢化物应为NH 3，W 为N 元素；X 原子的核外电子层数与最外层电子数相等，且其原子序数大于W ，则X 为Al ；Y 主族序数大于W ，则Y 为S 或Cl ，若Y 为Cl ，则Z 不可能是短周期主族元素，所有Y 为S ，Z 为Cl 。

【详解】

A ．电子层数越多，半径越大，所以原子半径W

B ．非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，非金属性S

C ．XZ 3为AlCl 3，为共价化合物，熔融状态不能电离出离子，不能通过电解熔融AlCl 3冶炼Al 单质，故C 错误；

D ．WO 2、YO 2、ZO 2分别为NO 2，SO 2、ClO 2，均只含共价键，为共价化合物，故D 正确；

故答案为D 。

【点睛】

AlCl 3为共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼Al 单质一般电解熔融状态下的Al 2O 3。

6．C

【解析】

【详解】

A. NaClO 为强碱弱酸盐，ClO －会水解，使溶液中ClO －的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L －1，即小于N A ，A 项错误；

B. 根据反应2Fe ＋3Cl 2=2FeCl 3可知铁过量，1 mol Cl 2参与反应转移2 mol 电子，B 项错误；

C. 32g O 2的物质的量为32g 32g /mol

=1mol ，分子数为N A ，而含有O 3，相同质量的O 3所含分子数少，则分子总数减少，小于N A ，C 项正确；

D. 标况下HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D 项错误；

答案选C 。

【点睛】

与阿伏加德罗常数N A 相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D 项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol 的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

7．D

【解析】

【详解】

A ．据图知，0.1mol ?L ?1MOH 溶液中pH=11，则c(OH ?)=0.001mol ?L ?1，MOH 电离程度较小，则

c(M +)≈c(OH ?)=0.001mol ?L ?1，c(MOH)≈0.1mol ?L ?1，常温下，MOH 的电离常数

-+2-32

5(OH )(M )(OH )(10)b 10(MOH)(MOH)0.1

c c c K c c --=≈==，A 正确； B ．a 点溶液呈碱性，则c(H +)＜c(OH ?)，根据电荷守恒得c(M +)+c(H +)=c(OH ?)+c(Cl ?)，所以得c(M +)＞c(Cl ?)≈10mL 0.1mol/L 0.033mol/L 10mL 20mL

?≈+，B 正确； C ．当盐酸的体积为10mL 时，

c 点溶液为等物质的量浓度10mL 0.1mol/L 0.033mol/L 10mL 20mL ?≈+的NaCl 和NaOH 溶液，当盐酸的体积为20mL 时，b 点为0.05mol ?L ?1的MCl 溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b 点和c 点溶液混合后显碱性，C 正确；

D. a 点有碱溶液、d 点酸过量，水的电离均受到抑制，b 点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a 到b 点水的电离程度增大，从b 到d 点水的电离程度减小，故D 错误；

答案选D。

【点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离程度很小，0.1mol?L-1的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol?L-1；葡萄糖是非电解质，不电离；氯化钠是强电解质，完全电离，0.1mol?L-1氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol?L-1，所以上述稀溶液中，氯化钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钡中反应生成碳酸钡沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钡中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钡中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

10．D

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