物理化学复习题

一、单项选择题

（ ）8．某温度时,反应NO(g)?CO(g)?12N2(g)?CO2(g)的Kθ?4?10?2，

则反应 12NO(g)?12CO(g)?14N2(g)?12CO2(g)的Kθ为 A．5 B．15 C．25 D．125

（ ）10．升高温度可以增加反应速率,主要是因为

A．增加了分子总数 B．增加了活化分子百分比 C．降低了反应的活化能 D．升高了反应活化能

（ ）11．反应2N2O5(g)?4NO(g)?3O2(g)，则对NO而言,反应的级数是

A．4 B．2 C．1 D．不确定

θ（ ）12．N2(g)?O2(g)?2NO(g) ?rHm?0，下列变化中，不影响平衡状态

的是

A．升高温度 B．加大N2压力

C．延长反应时间 D．通入O2

（ ）13．下列说法正确的是

A．催化剂能增加反应物的转化率 B．催化剂能增加反应的平衡常数 C．催化剂只能增加正反应的反应速度

D．催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度

（ ）16．在描述一级反应的特征时，那一点是不正确的

A．lnc对时间t作图将为一条直线

B．半衰期T12与反应物起始浓度成反比

C．反应物消耗的百分数相同时，所需的时间一样（同一反应） D．速率常数的单位为（时间）－1 D．Ca(HCO3)2

（ ）5．n摩尔单原子理想气体恒压下温度从T1变到T2，?H等于

A．nCp?T C．nR?T

B．nCV?T D．nRlnT2 T1（ ）7．下列函数中不是状态函数的是

A．焓 B．热力学能 C．热 D．熵

（ ）15．N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)中N2、H2、NH3的化学计量数分别为

A．1,3,2 B．?1,?3,2

C．1,3,?2 D．?1,?3,?2

（ B ）4．不可逆过程热温商与熵变ds的关系是

δQδQA．相等 B．ds? C．为零 D．ds?

TT（ ）8．下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓

A．CO(g)?C(s)?CO2(g)?rHm,1

1B．CO(g)?O2(g)?CO2(g)2?rHm,2

C．C(s)?O2(g)?CO2(g)?rHm,3 D．2C(s)?2O2(g)?2CO2(g)?rHm,4

（ ）1．半衰期为10天的某放射形元素8克，40天后其净重为多少克

A．0.5克 B．2.0克 C．4.2克 D．不能确定

（ ）5．已知反应NO(g)?CO(g)?12N2(g)?CO2(g)的

θ?rHm(298K)??373.2KJ?mol?1，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是 A．低温低压 C．低温高压

B．高温高压 D．高温低压

（ ）7．下列条件改变时，能影响标准平衡常数Kθ改变的是

A．总压强 B．浓度 C．温度 D．分压

（ ）8．元反应2NO(g)?O2(g)?2NO2(g)在一定温度下进行，p(O2)不变，

p(NO)增加为原来的两倍，则反应速率增加到原来的

A．2倍 B．4倍 C．9倍 D．不变

（ ）9．对一个化学反应来说，下列说法正确的是

θA．?rHm越负，反应速率越快 θB．?rGm越小，反应速率越快

C．活化能越小，反应速率越快 D．活化能越大，反应速率越快

（ ）12．化学反应达到平衡的特征是

A．各反应物和生成物的浓度相等 B．正反应和逆反应的速率常数相等 C．反应物和生成物浓度之和等于常数 D．体系中各物质的浓度不随时间而变

（ ）16．若N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)，Kθ?0.63。达到平衡时，再送入一

定量的N2(g)，则平衡常数Kθ、反应商Q和反应的吉布斯函数变

θ的关系为 ?rGmθA．Q?Kθ,?rGm?0 θB．Q?Kθ,?rGm?0 θC．Q?Kθ,?rGm?0 θD．Q?Kθ,?rGm?0

θ（ ）12．N2(g)?O2(g)?2NO(g) ?rHm?0，下列变化中，不影响平衡状态

的是

A．升高温度 B．加大N2压力

C．延长反应时间 D．通入O2

10.绝热过程的特点是（ ）

A．W=0 B.Q=0 C.H=0 D.P不变

1．热力学第一定律的数学表达式为： A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； C 、 △U=Q－W； D、 △U=W 2.在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A、 △H=qp ； B 、△U= qv ； C、△G =△H-T△S ； D、 △S=△H． 3．敞开系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换

8．如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径：途径一是经C到B状态；途径二是经D到E，最后到B状态。体系内能的改变值为：（）

（A）△U > 0 （B）△U<0 （C）△U = 0 （D）△U = UB - UA

6．系统从环境吸热1000KJ，环境对系统做功500KJ，则系统内能的改变量为： （ ）

A．1500KJ B.500KJ C.—1500KJ D.—500KJ

9.在密闭容器中反应：3H2+N2===2NH3 达到平衡.在相同温度下若令体积缩小1/2，则标准压力商为原边准平衡常数Kθ的 ( ) A.1/4 B.2倍 C.16倍 D.不变

11．反应2A（g）+ B(g)→2C(g)是放热反应，下列说法中正确的是 （ ） A． C的浓度增加，平衡常数增大； B． 增加压力，平衡右移； C． 升高温度，平衡右移； D． 加入催化剂，平衡右移.

15．对一个化学反应来说，下列叙述正确的是 （ ）

A． △Hθ 越负，反应速率越快 B． △Gθ 越小，反应速率越快； C． Ea越小，反应速率越快； D． Ea越大，反应速率越快；

19．H2O和O2在绝热瓶中生成水的反应，为零的量是 （ ） A．△H B.△U C. △S D. △G

23．在等温等压下，反应能够自发进行的条件是 （ ）

A．?Gθ?0

B．?H?0

C．?S?0

D．?G?0

24．不可逆过程热温商与熵变ds的关系是 （ ）

δQδQA．相等 B．ds? C．为零 D．ds?

TT35．某化学反应A(g)?2B(s)?2C(g)的?rHm?0，则下列判断正确的是（ ）

A．仅在常温下，反应可以自发进行 B．仅在高温下，反应可以自发进行 C．任何温度下，反应均可以自发进行 D．任何温度下，反应均难以自发进行

θ1．下列哪种物质的标准摩尔生成焓（?fHm）为零 （ ）

A．CO2(s) （ ）

B．H2O(l) C．I2(s)

D．N2(l)

3. 在恒温恒压下，判断一个化学反应方向所用的热力学函数为

A. △H B. △rHmθ C. △rGmθ D. △G 10. 下列条件改变时，能影响平衡常数（ ）

A. 总压强 B. 浓度 C. 温度 D. 分压 13. 已知反应NO（g） + CO（g） → 1/2N2（g） + CO2（g）的?rHθm(298K) ＝-373.2 KJ·mol-1，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是 （ ）

A. 低温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 高温低压

17. 对于纯物质的标准态的规定，下列说法中哪一种是不正确的 （ ）

A. 气体标准态就是温度为T，压力为100 kPa下具有理想气体性质的纯气体状态

K

改变的是

B. 纯凝聚物质的标准态就是温度为T及100 kPa下的纯态 C. 气体的标准态就是温度为298.15 K及压力为100 kPa时的纯态 D. 溶液中组分的标准态，若采用规定，则指纯组分

二、填空

1．在水溶液中进行的某一基元反应2A(aq)?2C(aq)，该反应的速率方程为 ，总反应级数为 。

θ2．反应2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g)，?rHm?0，达到平衡后，若分别

采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：

（1）降低体系总压：会使O2的量 ，Kθ 。 （2）升高温度：会使Kθ ，HCl的量 。

3．用?S作为自发性判据条件是 ，用?G作为自发性判据条件是 ，用?F作为自发性判据条件是 。 4．写出下列热力学函数的定义式：H＝ ；F＝ ；G＝ 。

1．热力学第一、二、三定律的数学表达式分别为 ， ， 。

1．反应2CO?g??O2?g??2CO2?g?为放热反应，在一密闭容器内，当反应达到平 衡时，若向体系内加入CO2?g?，平衡 移动；若降低温度，平衡 移动；若加入催化剂，平衡 移动；

2．某反应速率常数的量纲是[浓度]-1[时间]-1，则该反应是 级反应。 3．反应NO(g)?CO2(g)?CO(g)?NO2(g)是基元反应，其速率方程

为 ，反应级数为 。

4．已知一反应的反应速率常数的单位为s-1，由此可知该反应的反应级数

为 ，半衰期为 。

9．影响化学反应速率的因素主要有： 。

?2C(aq)，该反应的速率方程1．在水溶液中进行的某一基元反应2A(aq)为 ，总反应级数为 。

θ2．反应2Cl2(g)?2H2O(g)?4HCl(g)?O2(g)，?rHm?0，达到平衡后，若分别

采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：

（1）降低体系总压：会使O2的量 ，Kθ 。

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