河南省郑州市中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷

2020—2021学年上期中考

22届 高二 化学试题

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．下列说法正确的是（ ）

A ．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl===BaCl 2+2NH 3+10H 2O ΔH ＝＋80 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发

向混乱度增大的方向转变的倾向

C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

2．科学家用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程的示意图如下：

下列说法正确的是（ ）

A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应

B ．在该过程中，CO 断键形成

C 和O

C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2

D ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 2反应生成CO 2的过程

3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

A ．由热化学方程式CH 3OH(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，可推知CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol

－1 B ．已知H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)；ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1

C ．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀H 2SO 4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反应生成

2molH 2O(l)的反应热ΔH ＝2×(－57.3 kJ·mol －1)

D ．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其

热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1

4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是（ ）

A ．甲：Zn 2＋向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H ＋浓度增加

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

5．下图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是（）A．此装置能将电能转变为化学能

B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极

D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O

6

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

7．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是（）A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2 mol e－，阳极室溶液质量减少71 g

8．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A ．该反应的速率主要取决于①的快慢

B ．NOBr 2是该反应的催化剂

C ．该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol －1

D ．增大Br 2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

9．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

10．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)

①b ＜f

③该反应的ΔS ＞0 ④K (1 000 ℃)＞K (810 ℃)

上述①～④中正确的有（ ）

A ．4个

B ．3个

C ．2个

D ．1个

11．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡

－1 ）

A ．2c 1＞32313

12．设N A

为阿伏加德罗常数值。常温下关于pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ）

A ．每升溶液中的H ＋数目为0.02N A

B ．加入NaH 2PO 4 固体，溶液酸性增强

C ．加水稀释使H 3PO 4的电离度增大，溶液 pH 减小

D ．c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)

13．已知相同温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离平衡常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的

CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

A.水的电离程度始终增大

B.c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )

先增大再减小 C.当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)

D.c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变

14．25 ℃时，使用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸

HX 、HY 、HZ 的溶液，滴定曲线如下图。据此下列说法正确的是（ ）

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX

B ．根据滴定曲线，可得K a (HY) ≈ 1×10－5 mol·L －1

C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH

－)＞c (H ＋)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)

＋c (Z －)＋c (OH －)

15．一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH － ΔH ＝－Q (Q ＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）

A ．向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小

B ．如果将纯水加热，K w 增大，pH 减小

C ．向纯水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低

D ．向纯水中加入少量固体硫酸钠，K w 不变，c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1

16．已知联氨(N 2H 4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N 2H 4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量

分数δ(X)随－lg c (OH －)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A ．K b1(N 2H 4)＝10－6.0

B ．N 2H 6Cl 2溶液中存在：c (Cl －)＋c (OH －)＝c (N 2H ＋5)＋2c (N 2H 2＋6)＋c (H ＋)

C ．N 2H 5Cl 溶液中：c (H ＋)＞c (OH －)

D ．N 2H 5Cl 在溶液中水解的离子方程式为：N 2H ＋5＋H 2O N 2H 2＋6＋OH －

第II 卷（非选择题，共52分）

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17．（6分）依据题中所给信息完成指定问题：

（1）地康法制氯气可按下列催化过程进行：

CuCl 2(s)===CuCl(s)＋12

Cl 2(g) ΔH 1＝＋83 kJ·mol －1 CuCl(s)＋12O 2(g)===CuO(s)＋12

Cl 2(g) ΔH 2＝－20 kJ·mol －1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl 2(s)＋H 2O(g) ΔH 3＝－121 kJ·mol －1

则反应4HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。

（2）用50 mL 0.50 mol·L －1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应测定中和热，

实验中测得起始平

均温度为20.4℃，反应后最高温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.2 J·g －1·℃－

1，盐酸和NaOH 溶液的

密度都近似认为是1 g·cm －3，则中和热ΔH ＝________；

（3）SiH 4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和液态H 2O 。已知室温下16 g SiH 4自燃放出热量750 kJ 。SiH 4自燃的热化学方程式为___________。

18．（12分）如图所示装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，A 、B 为外接直流电源的两极，G 、H 、I 、J 的电极材料根据题中要求来确定。将直流电源接通后，F 极附近溶液呈红色。请回答： （1）电源的A 极是__________(填“正极”或“负极”)。如果该直流电源为铅酸蓄电池“Pb —H 2SO 4—PbO 2”，

则其放电时正极的电极反应式为 ；

（2）一段时间后，甲装置中溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。甲装置阳极的电极反应式为 ；

（3）现用丙装置给铁件镀铜，则H 极应是__________(填“铁件”或“铜”)。戊装置中X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，说明____________在电场作用下向Y 极移动；

（4）若电路中通过0.02mol 电子时，丁中电解足量R(NO 3)x 溶液时，某一电极析出了a g 金属R ，则金属R 的相对原子质量M r （R ）的计算公式为M r （R ）＝ （用含a 、x 的代数式表示）；

（5）若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

19．（10分）在体积为1 L 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)，化学平衡常数K 与温度T

回答下列问题：

（1）升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；

（2）在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；

A ．c (CO 2)＝c (CO)

B ．浓度商Q 不再改变

C ．容器中的气体密度不再改变

D ．v 正(H 2)＝v 正(CO 2)

E ．c (H 2)不再改变

F ．混合气体的平均相对分子质量不再改变

（3

）若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO 2、1.2 mol H 2、0.6 mol CO 、1.5 mol H 2O ，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。

（4）在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t 3时刻改变的条件是 。

（5）在850℃条件下，将CO 2和 H 2按体积比3:7通入2 L 的恒容密闭容器中发生上述反应，10min 后反应达平衡，此时压强为P 。则850℃条件下该反应的分压平衡常数K p ＝________(K p 为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

20．(12分) I ．乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO 4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：

（1

）该滴定过程发生反应的离子方程式为：

；

（2）若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

II ．已知草酸为二元弱酸：H 2C 2O 4HC 2O －4＋H ＋ K a1

HC 2O －4C 2O 2－4＋H ＋ K a2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O －4、

C 2O 2－4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示，回答下列问题：

（3）如果所得溶液溶质为KHC 2O 4，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

（4）如果所得溶液溶质为K 2C 2O 4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 ；

（5）当所得溶液pH ＝2.7时，溶液中c 2(HC 2O －

4)c (H 2C 2O 4)·c (C 2O 2－4)

＝ ； （6）常温下，将体积相同，pH 均等于10的K 2C 2O 4和KOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后溶液的pH 都变成9，则m 与n 的大小关系为________。

21．（12分）CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。

（1）CO 2与CH 4经催化重整制得合成气：CH 4(g)＋CO 2(g)2CO （g ）＋2H 2（g ）。

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的△H ＝__________。

（2）利用CO 2可制取甲醇，其反应为：CO 2(g)＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）。为探究用 催化剂

v 正

v 逆 v 逆 v 逆 v 逆 v 正 v 正

v 正

1t 2t 3t 4t

CO 2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，进行上述反应。测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化如右图所示。

从反应开始到达平衡这段时间，v （H 2）＝___________；该温度下的化学平衡常数数值＝__________（保留三位有效数字）。

（3）一定条件下，将工业排放的CO 2通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO ，发生反应CO 2(g)＋C （s ）2CO （g ），实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：v 正（CO 2）＝k 正·C （CO 2），v

逆（CO ）＝k 逆·

C 2（CO ），则该反应的化学平衡常数K 与k 正、k 逆之间的关系式为_____________。

（4）工业上产生的CO 2还可以用NaOH 溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO 2后溶液中c （HCO

3

－）：c （CO 32－）＝2:1，则此时溶液的pH ＝___________（已知常温下，H 2CO 3的K a1＝4.0×10－7；K a2＝5.0×10－11）。

（5）一种和CO 2相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/l52e.html