2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第二章 第2课时 气体摩尔体积 含解析 - 图文

教学资料范本 2019-2020学年新一线同步人教版化学必修一练习：第二章 第2课时 气体摩尔体积 含解析 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 7 2课时 气体摩尔体积 课后篇巩固提升 夯实基础·轻松达标 1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L D.标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 L·mol-1 答案A 解析单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A项正确;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 L,B、C、D项错误。 2.下列说法正确的是( ) A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个CCl4分子 C.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D.标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1NA个氧原子 答案D 解析常温常压下,22.4 L CO2的物质的量不是1 mol,所含CO2分子数不是NA,A项错误;标准状况下,CCl4是液体,B项错误;没有指出条件是否为标准状况,C项错误;标准状况下,1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol O原子,所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA,D项正确。 3.下列说法正确的是( ) A.32 g O2所占的体积约为22.4 L B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 答案D 解析A、B项没有指明温度和压强,错误;C项,标准状况下水不呈气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,故其质量不是18 g;D项,22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,选项D符合题意。 4.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2、②H2、③N2、④CO2、⑤O2,体积由大到小的顺序是( ) A.③②④⑤① B.③②④①⑤ C.①④⑤②③ D.②③⑤④① 答案D 解析同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。 5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.273 ℃、1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 L B.1 mol H2的体积为22.4 L C.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为NA 2 / 7 D.11.2 L氢气所含的原子数为NA 答案C 解析A选项中,273 ℃高于0 ℃,温度升高,气体分子间的距离增大,气体体积增大,故A错误;B选项中,在常温常压下,1 mol H2的体积不等于22.4 L,B错误;C选项中,22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol,所含分子数为NA,C项正确;D项,未指明气体所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D项错误。 6.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 答案B 解析12 g H2的物质的量为6 mol,与其体积相等的N2的物质的量也为6 mol,质量为28 g·mol-1×6 mol=168 g,体积为22.4 L·mol-1×6 mol=134.4 L,A、C、D项错误,B项正确。 7.下列情况中,气体分子数不一定相同的是( ) A.相同体积的CO和CO2 B.同温同压下1 L CO和1 L CO2 C.常温常压下1 g CO和1 g N2 D.在0 ℃时,同压下等体积的CO2和H2 答案A 解析根据“三同定一同”,A项没有指明气体所处的温度和压强,只知体积相同,无法确定分子数是否相同。 8.下列说法正确的是( ) A.同温同压下,相同质量的气体都具有相同的体积 B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子 C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 L D.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况 答案B 解析同温同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定具有相同的体积,A项错误;由阿伏加德罗定律知,B项正确;水在标准状况下不是气体,1 mol水的体积不为22.4 L,C项错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D项错误。 9.(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的分子数之比为 ,原子数之比为 ,物质的量之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。 (2)若1 g CO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 。 答案(1)1∶1 3∶2 1∶1 11∶7 11∶7 (2) mol-1 解析(1)可先求出两气体的物质的量之比,再求其他量之比。 (2)由于n= mol, - 则NA= mol-1。 提升能力·跨越等级 3 / 7 1.标准状况下有①6.72 L甲烷;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的相关量的关系叙述不正确的是( ) A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<② C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<① 答案A 解析①n(CH4)=②n(HCl)=③n(H2S)= - =0.3 mol, =0.5 mol, - - =0.4 mol, ④n(NH3)=0.2 mol。 在标准状况下,根据 知,四种气体的体积按从小到大的顺序是④①③②;根据 知,四种气体密度按从小到大的顺序是①④③②;根据m=n·M可知,质量按从小到 大的顺序是④①③②;根据每种气体的物质的量及分子的构成可知,氢原子个数按由少到多的顺序是②④③①。 2.在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体所含的氧原子数目相等 答案D 解析根据题意,因等温度、等体积、等密度,则两者等质量,B项错误;等质量的O2和O3物质的量不相等,则压强和分子数不相等,则A、C项错误;O2和O3都只由氧元素组成,所以等质量的O2和O3所含的氧原子数目相等,D项正确。 3.在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是 ( ) A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02 答案C 解析根据质量守恒定律,2 mol X生成7 mol混合气体,X的摩尔质量为 - =80.01 g·mol-1。 4.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A. L B. L C. L D. L 答案A 解析a g气体的物质的量:n= mol 该气体的摩尔质量:M= g·mol-1 4 / 7 c g气体的物质的量:n'= mol c g气体在标准状况下的体积: V= mol×22.4 L·mol-1= L。 5.同温同压下,某容器充满O2后的质量为116 g,若充满CO2后的质量为122 g,现充满某气体后的质量为114 g,则该气体的相对分子质量为( ) A.28 B.60 C.32 D.44 答案A 解析方法一:按常规思路,设容器的质量为m。同温同压下, ,因为容器体积不变,所 以有 - - - ,得m=100 g,然后由- - - - 某 ,得M(某)=28 g·mol-1,即相对分子质量为28,选A。 方法二:差量法。同温同压下,气体质量之差和相对分子质量之差之间存在着正比关系,因此可以不计算容器的质量,直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即 - - - - - = - - 某 ,解得M(某)=28 g·mol-1,选A。 方法三:估算法。由阿伏加德罗定律可知n(O2)=n(CO2)=n(气体),m=n·M,m与M成正比。 故M(某)

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