北京市丰台区普通高中校2015-2016学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 3 Word版含答案

北京市丰台区普通高中校2015-2016学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 3

班级 姓名

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 S—32 Br—80 Na —23

Mg—24 Ca—40 Al—27 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，不属于电解质的是

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl 2．下列电离方程式中，正确的是

A．Na2S04=2Na++S04-2 B．Ba(0H)2=Ba2++0H2- C．Al2(S04)3=2A13++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(N03)2- 3．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 4．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 5．实验室配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500 mL，不需要用到的仪器是 A．500 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．量筒 6．下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。

7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质。

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

8．下列说法中正确的是 图1 图2

A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量） D．科学上把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔 9．下列说法正确的是

A．1 mol O的质量是16g/mol B．Na的摩尔质量是23 g/mol C．CO2的摩尔质量是44 D．氢的摩尔质量是2 g/mol 10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为

A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11．标准状况下，下列物质体积最大的是

A．2 g H2 B．71 g Cl2 C．2 mol O2 D．54 g H2O

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＋

NaCl固体NaCl溶液12．下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．17g氨气含有的原子总数为NA

B．2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA C．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA 13．下列不存在丁达尔效应的分散系是

A．有尘埃的空气 B．氢氧化铝胶体

C．CuSO4溶液 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 14． 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是

A．修正液是一种胶体，均一、稳定 B．修正液中含有有毒的化学物质 C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D．修正液的溶剂易挥发、易燃 15．下列各组物质分类正确的是

A B C D 酸 硫酸 盐酸 碳酸 干冰 碱 纯碱 烧碱 碳酸钠 苛性钠 盐 硫酸铜 纯碱 苏打 食盐 氧化物 铁锈 生石灰 干冰 石灰石 修正液 使用方法： 使用前摇匀修正液涂于修正处少许待 完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽 严禁食用 16．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．K+、MnO4- 、NH4+ 、NO3-

17.下列溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是

－

A． 150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L1 KCl溶液

－

－

C．75 mL 1.5 mol·L

－1

CaCl2溶液 D． 75 mL 1 mol ·L

－1

AlCl3溶液

18．能用H++OH- ＝ H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氢氧化铜和稀H2SO4的反应 19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．MnO4-→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

20．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄

色，使Fe转变为Fe离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

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2?3?2?21．P单质在反应4P ＋ 3KOH ＋ 3H2O ＝ 3KH2PO2 ＋ PH3中的变化是

A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既不被氧化又不被还原 22． 能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是

复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 分解反应 化合反应 化合反应 分解反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 氧化还原反应 复分解反氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 置换反应 置换反应 置换反应 复分解反应 复分解反应 A B C D 23．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

24．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中C1-的物质的量之比为

A．1：1：l B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3

25．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子

依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 二、填空题（本题共10小题，每空1分，共30分）

26．欲除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠粉末，可采用的主要操作是________和____________。 27．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．分液 C．蒸馏 D．过滤 E．加热蒸发 (1) _________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2) _________从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。

(3) __________分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。（CCl4和甲苯可互溶） (4) ___________分离水和汽油的混合物。 (5) ___________将碘从碘水中提取出来。

28．乙醇（俗名酒精）的分子式为C2H5OH，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________。

92g乙醇的物质的量为____________,配制成500mL溶液的物质的量浓度为_______________，取出5mL该溶液，其物质的量浓度为____________。

29．0.5mol水的质量是 ，约含有 个水分子；2mol铝的质量

是 ，约含有 个铝原子。

30．写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_______________________________________。 31．K2Cr2O7+14HCl（浓）＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素第 3 页 共 6 页

是 ，还原产物是 ， 1molK2Cr2O7参加反应，电子转移总数是 。 32．酸、碱、盐在水溶液中发生的 反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的

反应。

33．现有下列物质①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液(填序号)

?以上物质能导电的是 ?以上物质属于电解质的是 ?以上物质属于非电解质的是 34．写出下列反应的离子方程式

?用稀硫酸清洗铁锈_________________________________________________

?少量二氧化碳通入澄清石灰水 ______________________________________________ ?已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为: 3Cu＋8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑十4H2O。 ① 请将上述反应改写成离子方程式： _____________________________________________。 ② 上述反应中，氧化剂是 。

35．2H ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑，写出该离子方程式对应的一个化学方程式：

＋

______________________________________________。 三、探究实践题（本题有3小题，共14分）

36．实验室用自来水制取蒸馏水时：在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒____________，其作

用是防止加热时出现____________________。使用的玻璃仪器中，_______________的作用是将_______________冷却成液态水。 37．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm

－3

－1

的浓硫酸配制100mL1.84mol·L的稀硫酸，若实验仪器

有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线 D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 E．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

38．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行

下列实验：

? 向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原

粉末一定不含____________。

? 向?中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离

子方程式为__________________________________。

? 取?中的滤液，通入少量?中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则?中的滤液一定含有

_________________离子。

? 取?中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。

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原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。 四、计算题（本题有2小题，共6分）

39．将20克NaOH固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________。（此题过

程与结果各1分）

40.（4分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量

稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 二、填空题（本题共10小题，每空1分，共30分） 26．溶解 过滤

27．D E C B A

28．46，46g/mol, 2mol, 4mol/L, 4mol/L 29. 9g 3.01×1023 54g 1.204×1024 30. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— 31. K2Cr2O7 Cl CrCl3 6NA 32. 复分解反应

33. ④⑧⑩ ①③⑤⑧ ②⑥⑦

34. (1) Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

(2) CO2 + Ca2+ + 2OH— == CaCO3↓+ H2O

(3)①3Cu＋8H+ + 2NO3—===3Cu2 ＋2NO↑十4H2O，②HNO3

＋

题号 答案 题号 答案 1 C 14 A 2 C 15 B 3 C 16 C 4 B 17 B 5 D 18 C 6 B 19 A 7 C 20 B 8 D 21 C 9 B 22 D 10 B 23 D 11 C 24 D 12 C 25 B 13 C 35． 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（其它符合题意亦给分） 三、探究实践题（本题有3小题，共14分） 36．沸石（或碎瓷片）、暴沸、冷凝管、水蒸气 37. EGCHF BC 38．

? CaCO3 或 BaSO4 或 CaCO3 BaSO4 （1分，有错误不得分）

CuSO4

（1分）

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(2) K2SO4 、CaCO3 （1分，有错误不得分）

CaCO3 + 2 H

+

== Ca2+ + CO2↑+ H2O（1分）

? Ba2+ OH- （1分，有错误不得分） ? Ag+ + Cl— == AgCl↓（1分）

CaCO3、BaCl2 、K2SO4 （1分，有错误不得分） NaOH、Ba(OH)2 （1分，有错误不得分） 四、计算题（本题有2小题，共6分） 39． 5 mol/L （2分）

40．解：(1) n(BaSO4)=9.32g/233g·mol-1=0.04 mol

n(BaCO3)=(29.02-9.32)g/197g·mol-1=0.1 mol （1分） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 1mol 1mol

n(Na2SO4) 0.04mol n(Na2SO4) = 0.04 mol （1分）c(Na2SO4) = 0.04 mol/0.1L =0.4 mol/L （1分） （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 1mol 22.4 L

0.1mol V(CO2) V(CO2) =2.24 L 答:略。

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1分） （

(2) K2SO4 、CaCO3 （1分，有错误不得分）

CaCO3 + 2 H

+

== Ca2+ + CO2↑+ H2O（1分）

? Ba2+ OH- （1分，有错误不得分） ? Ag+ + Cl— == AgCl↓（1分）

CaCO3、BaCl2 、K2SO4 （1分，有错误不得分） NaOH、Ba(OH)2 （1分，有错误不得分） 四、计算题（本题有2小题，共6分） 39． 5 mol/L （2分）

40．解：(1) n(BaSO4)=9.32g/233g·mol-1=0.04 mol

n(BaCO3)=(29.02-9.32)g/197g·mol-1=0.1 mol （1分） Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 1mol 1mol

n(Na2SO4) 0.04mol n(Na2SO4) = 0.04 mol （1分）c(Na2SO4) = 0.04 mol/0.1L =0.4 mol/L （1分） （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 1mol 22.4 L

0.1mol V(CO2) V(CO2) =2.24 L 答:略。

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1分） （

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