沉淀溶解平衡计算及图像分析教学文案
更新时间:2023-05-08 05:23:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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沉淀溶解平衡的计算:
1:已知一定温度下,Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10-3g/L。
(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积K sp
(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-]
(3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。
(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
2.(1)已知25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
25 ℃时,在Mg(OH)2____________。
(2)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl
的K sp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=__________。②完全沉淀后,溶液的pH=__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?
________________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下,K sp(FeS)=6.25×10-18,FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系:c2(H+)·c(S2-)=
1.0×10-22,为了使溶液里c(Fe2+) 达到1 mol·L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的
c(H+)约为__________________。
沉淀溶解平衡的应用:
例1:已知:Cu(OH)2: Ksp为2.2×10-20, Fe(OH)3: Ksp为1.6×10-39
现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液, 1.6×10-39则:
⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____,完全沉淀时的c(OH-)=_____ ,
(离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀) Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。
⑵若要除去Fe3+,应将pH调节至____________
例2锅炉水垢既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,还可能形成安全隐患,因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4,用酸很难除去。思考:如何去除CaSO4 ?写出相应方程式。
例3:BaSO4的Ksp比 BaCO3小,你认为能实现这一转化吗?已知常温下, BaCO3的K SP = 5.1×10-9 mol2?L-2,BaSO4的K SP =1.0×10-10 mol2?L-2 。现将0.233g BaSO4固体放入100mL水中(忽略溶液体积变化),则:
①溶液中c(Ba2+)= ,
②若在上述体系中,实现BaSO4向BaCO3转化, CO32-浓度的取值范围是。
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③如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3?
沉淀溶解平衡图像相关题目:
1、某温度时,AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如
图所示。下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
2.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如
右图所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO2-3)=-lg c(CO2-3)。下列说法正确的是()
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO2-3)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO2-3) 3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是() A.温度一定时,K sp(SrSO4)随c(SO2-4)的增大而减小 B.三个不同温度中,313 K时K sp(SrSO4)最大 C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 4.已知:pAg=-lg c(Ag+),K sp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl 溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示:K sp(AgCl)>K sp(AgI)]() A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.图中x点的坐标为(100,6) C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀 D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 5.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下图所示。 (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为______(填字母)。 A.<1B.4左右C.>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,______(填“能”或“不能”)通过 调节溶液pH的方法来除去,理由是____________ ________________。 (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表: 物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnS K sp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24 精品文档
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