江西省信丰中学2012届高三化学高考押题

江西省信丰中学2012届高三化学高考押题

2012、5、27

1、下列说法正确的是

A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C、H、O、N四种元素C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．15g甲基（—CH3）所含的电子数为9N A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A

C．标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成N A个CH3Cl分子

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A

3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的

两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

4、下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3—四种离子能大量共存

B．已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体．MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ·mol-1，它只在高温下自发进行

D．常温下，将0.2mol·L-1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R+)

5、已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反

应后的溶液中，除含有Cl-外还一定

A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含有Br-D．含Fe2+，含有Fe3+

6、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol

B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-

C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：

N2H4－4e－+ 4OH－＝N2 + 4H2O

D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH 溶液的pH将增大

7、已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。精确测量金属离子在惰

性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确．．．

的是 A ．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上

发生的电极反应是：Ag + + e - = Ag

B ．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的

沉积量为108.0 mg ，则电解过程中通过电解池

的电量为96.5 C

C ．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金

属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电

极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D ．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的

阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

8、向含Al

2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L

Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba （OH ）2溶液的体积和所得沉

淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )

A ．图中C 点铝元素存在形式是AlO 2_

B ．向D 点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．

C 原混合液中

D . OA 段反应的离子方程式为：

9、一定温度下，将1 mol A 和1 mol B 气体充入2L 恒容密闭容器，发生反应A （g ）+B （g ）

()()

1,t s D g xC +时达到平衡。在t 2、t 3时刻分别改变

反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如

图所示。下列说法正确的是

A.反应方程式中的x=1

B.t 2时刻改变的条件是使用催化剂

C.t 3时刻改变的条件是移去少量物质D

D .t 1~t 3间该反应的平衡常数均为4

10、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ） A ．Na 2CO 3溶液中：2c （Na +）=c （CO 32—）+c （HCO 3—

）+c （H 2CO 3） B ．0.1mol·L -1 pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB 一）>c （B 2—

）>c （H 2B ） C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：

c （Na +）>c （SO 42—）>c （NH 4+）>c （OH 一

）=c （H +） D ．0.2mol·L -1的某一元弱酸HA 溶液和0.1mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后的溶液： 2c （OH 一）+c （A 一

）=2c （H +）+c （HA ） 26、大气中SO 2和NO x 是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-和NO 2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色。

已知：K sp (Ag 2SO 4) = 1.20×10-5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。

（2）写出试液中滴加淀粉KI 溶液所发生反应的离子方程式： 。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl -： 。

（4）该研究小组为了探究NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO 的SO 2气体，慢慢通入O 2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO 的作用： 。

27、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)；△H

右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH 3OH)

与反应温度的关系曲线，则该反应的△H 0（填“＞、＜ 或 ＝”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO 和7.5mol H 2，达到平衡时CO 的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中Cu 极为 极；

写出b 极的电极反应式

当铜片的质量变化为12.8 g 时：a 极上消耗的O 2在

标准状况下的体积为 L 。

38、化合物A （C 12H 16O 2）经碱性水解、酸化后得到B 和C （C 8H 8O 2）。C 的核磁共振氢谱

表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B 经过下列反应后得到G ，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

2) H +

A B D F C 2) H +1) H 2O / NaOH

氧化Br 2 / P 浓H 2SO 4E G 氧化1) H 2O / NaOH 已知：

请回答下列问题：

（1）写出G 的分子式： 。

（2）写出A 的结构简式： 。 φ(CH 3OH)

T 230℃

（3）写出F→G反应的化学方程式：，

该反应属于（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：。

①是苯的对位二取代化合物；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

）结构。

③不考虑烯醇（C C

OH

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：。

2012届高三化学高考押题参考答案

2012、5、27

1、 B

2、A

3、C

4、D

5、C

6、C

7、D

8、D

9、D 10、A

26、（1）SO 42-、NO 3-、NH 4+ （3分） SO 32-、NO 2- （2分） SO 32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO 3-不能共存；若有NO 2-，能使酸性KMnO 4

溶液褪色 （2分）

（2）6I - + 2NO 3- + 8H + = 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2O （2分）

（3） 取少量试液，滴加足量的Ba(NO 3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO 3

溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl - （2分，其它合理答案均给分）

（4）2NO+O 2= 2NO 2 NO 2+SO 2 = SO 3 + NO （2分）

催化剂 （2分，答还原剂得1分）

27、（1）<（2分） （2）<（1分） （3）0.55（2分）

（4）阳（1分） CH 3OH+8OH --6e -=CO 2-3+6H 2O （2分） 2.24（2分）

28

、

38、（1）C 8H 12O 4

（2分） （2）COOCH 2CH(CH 3)2CH 3

（

2分）

（3）2(CH 3)2CCOOH

OH 浓硫酸O O O O +2H 2O （3分）

取代反应（或酯化反应）

（1分） （4） HO COCH 3HO CH 2CHO

HO OCH=CH 2HO CH

CH 2O （4分）

（5）C C CH 3CH 3O

O n （2分，其它合理答案均给分）

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