定稿高二化学试卷、答题卡和答案(1)

2017-2018学年荆门市高二（上）期末化学试卷

本卷可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 O : 16 N : 14 K : 39 S:32 Mg: 24 Fe:56 Cu : 64 Zn : 65 Ag : 108

一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）

1．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2H2O 激光 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是

①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A．①② B．②③ C．①③ D．③④[ 2．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤．正确的操作顺序是 A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 3．下列表示正确的是

A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol?1，则2CO2(g)?2CO(g)?O2(g)反应的?H??566.0kJ?mol?1

B.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-

＋

C. 含有大量AlO2-的溶液中：K、CO32-、Br-、NH4+可共存

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I?、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32- 4．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

5．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混和气体的体积为1.2V升； ②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升； ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升． A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 6．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A（g）+2B（g）+6C（g）M（s）+12N（g），不能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．3v逆（B）=v正（C） B．容器内压强不再改变 C．混合气体密度保持不变 D．c（B）：c（C）：c（N）=1：3：6 7．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ B．

═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42- 8．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

1

A． B． C． D．

9．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl ﹣ C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

10．常温时，①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中,不正确的是 A．水电离的c(H+):①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① 11．有关说法正确的是

A．0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B．常温pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7 C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣） D．0.1mol/L的NaHA溶液的pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣） 12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，

除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．

10﹣9 mol2?L﹣2；Ksp（BaSO4）=l.1×10﹣10 mol2?L﹣2 已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×

下列推断正确的是

A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 mol?L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol?L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

13．25℃浓度均为 0.1mol?L﹣1 的 HA 溶液和 BOH 溶液，pH 分别是 1 和11，下列说法正确

的是

A．BOH 溶于水，其电离方程式是 BOH═B++OH﹣

B．在 0.1 mol?L﹣1 BA 溶液中，c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．若一定量的上述两溶液混合后 pH=7，则 c（A﹣ ）=c（B+ ）

D．若将 0.1 mol?L﹣1 BOH 溶液稀释至 0.001 mol?L﹣1，则溶液的 pH=9 14．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣ ）

B．0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣） C．pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣ ）

D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣） 15．如图所示：

2

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，在溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体 二、填空题：（共5小题，55分）

16．（共12分）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

（1）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。

l

已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol﹣；

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ·mol﹣l。 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：

。

（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。

①若降低温度，K值减小，则反应的△H 0（填“＞或“＜”）。 ②下列说法错误的是 。

A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率

B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态

C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，△H不变 D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移 ③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为 ；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如图所示，则T℃下该反应的平衡常数为 。

④若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 17．（共12分）请回答下列问题：

（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是 。（填序号）

a．溶液的pH减小 b．CH3COOH的电离程度减小 c．溶液的导电能力增强 d．溶液中c（OH﹣）?c（H+）不变 25°C ，0.10mol/L Na2CO3 溶液的 pH=11，cOH﹣）= mol/L。 （2）则溶液中由水电离出的 （

Ca2+（aq）+ CO32﹣（aq）△H＞0。 （3）己知Ksp只与温度有关，溶解平衡：CaC03（s）

①温度升高时，Ksp ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）

2+

②向浊液中通入HCl气体c（ Ca）

l0-5．25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，（4）己知醋酸的电离常数k=1.8×

所得混合液的 pH=6，则混合液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）= 。

1

（5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol?L﹣H2C2O4溶液

1

中滴加0.01 mol?L﹣NaOH溶液。

3

①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式 。 ②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系 。18．（共9分）电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛。

稀硫酸

（1）通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水对钢闸门A的腐蚀，

①图1中防止腐蚀的方法名称是 。 ②图2中材料C最好选择 。（填字母序号） a．钠块 b．铜块 c．锌块 d．石墨

（2）①己知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图3所示，其中盛稀硫酸的烧杯中现象为 。

②盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是 。 A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1mol Cr溶解，盐桥中将有2mol Cl﹣进入左池，2 mol K+进入右池 C．此过程中H+得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥转移到左烧杯中

（3）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN﹣。装置如图所示，通电过程中，阴极有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产

2

物会进一步发生反应，其方程式为3C12+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO3﹣+4H2O。

①铁电极应连接直流电源的 。（填写电极名称）

②阴极产物 有 ，阳极上发生的电极反应为：

2Cl﹣一2e﹣=Cl2↑和 。 19．（共10分）实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO

的部分实验过程如图：

（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 。

②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 。 （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定

2+2+

除去H2O2后溶液中Cu的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述

2+22

过程中的离子方程式如下：2Cu+4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O3﹣=2I﹣+S4O6﹣

①滴定选用的指示剂为 ；

4

滴定终点观察到的现象为 。

2+

②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

2

（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]﹣．下表列出了几种离

1

子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L﹣计算） Fe3+ Fe2+ Zn2+ 1.1 5.8 5.9 开始沉淀的pH 3.2 8.8 8.9 完全沉淀的pH ﹣1﹣1实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol?LHNO3、1.0mol?L NaOH． 由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：

①向滤液中加入略过量 ，使其充分反应；

1

②向反应后的溶液中滴加1.0moL?L﹣的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为 ；

③过滤；

﹣1

④向滤液中滴加1.0moL?L的氢氧化钠，调节pH范围为 ； ⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900℃煅烧。

20．（共12分）CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．

（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO（g）生成CO2（g）与C（s）反应的热化学方程式 。

（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

t/min n（H20）/mol n（CO）/mol 0 0.60 0.40 1 0.50 0.30 2 0.44 0.24 3 0.40 0.20 4 0.40 0.20 ①向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K= 。

②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时v正 v逆。（填“＞”、“=”或“＜”）

（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

2C02（g）+N2（g）△H＜0

在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示。

5

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