山东省青岛市2018届高三统一质量检测理综化学试题（Word版 含答案）word版含答案

2018年青岛市高三统一质量检测 理综化学 2018.03

7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说

法从化学视角理解，错误的是

A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐） 诗中包含了丁达尔现象 B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指油脂 C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 这段记载中，涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维 8．设阿伏加德罗常数值用 NA 表示，下列说法正确的是

A．标准状况下， 11.2L 乙醇中所含氧原子数大于 0.5NA B． 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA

C． 25℃时， pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中， H+的个数为 1×10-7NA D．向 100mL1mol·L-1Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子

9. 中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下

列有关说法错误的是

A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有 7 个碳原子共面 C． 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

D．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

10．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强

酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。下列说法中错误的是 A．Y 与X、Y与Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞X＞Y C．Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸

D．ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂

11. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

1

A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性 C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

12．我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为

电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是

A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替 C．充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6

D．废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi 13. 常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如

图所示，下列有关说法错误的是

2

A．曲线 M 表示 pH与B． Ka2(H2Y)=10-4.3

的变化关系

C． d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+) D．交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -) 26.（13分）

新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下： 反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g)

4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1 CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)

（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。 ①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。 a. CO 的质量不再变化

b. 混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化 ②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

3

③若该反应△H＜0，在恒容的改变某一条件，下列示意图正

密闭容器中，反应达平衡后，确的是____________（填字母）。

27.（16 分）

碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。 （1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3

La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

（3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋H2Y2= LaY＋2H），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的

＋

－

－

＋

4

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/kxwh.html