苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）

苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）

专题1 物质的分离与提纯

课题1、海带中碘元素的分离及检验 1、 画出该实验操作的基本流程；

2、 海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？ 3、 溶解时煮沸的作用是什么，需要注意什么？ 4、 海带中提取碘时，需要进行酸化，目的是什么？

5、 氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？ 6、 如何检验分液漏斗是否漏水？

7、 若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？

8、 某同学按书本步骤进行实验，加入淀粉试剂，没有变蓝，可能的原因是？ 【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定

1、 茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？

2、 实验中如何使钙与铁、铝离子分离，原理是什么？ 3、 检验钙、铁离子的反应原理？

4、 有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂，为什么要用弱酸性的环境？ 【总结】

从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？

课题2、用纸层析法分离铁离子和铜离子 1、 纸层析法的原理是什么？

2、 用于纸层析的滤纸条通常剪去两角，为什么？

3、 点样时须事先做标记，能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？ 4、 如何向试管中加入展开剂？

5、 为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞，作用是什么？ 6、 层析结果是铁离子在铜离子的上方，说明了什么？

7、 为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象，用离子方程式加以解释？ 【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离

1、 菠菜叶绿体中色素的提取和分离中，丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？ 2、 用粉笔进行层析时，为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验，本实验中流动相和固定相分别是什么？

如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？

3、 总结检验铁离子的方法，用相应的离子反应方程式表示？（4种） 【总结】

用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？

课题3、硝酸钾晶体的制备

1、 蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？ 2、 重结晶的目的是什么，为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？ 3、 影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？ 4、 常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）

5、 减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器，有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些

沉淀不宜减压过滤？

6、 硝酸钾的制备原理是什么？

7、 取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？ 8、 蒸发浓缩时，为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？

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9、 制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？ 10、 减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？ 11、 如何提高产品的纯度？ 12、 检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？ 【拓展课题】粗盐提纯

1、 粗盐提纯时，因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？ 2、 如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？ 3、 本实验中哪些环节用到玻璃棒，各起什么作用？ 【总结】

物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？

专题2 物质性质的探究

课题1、铝及其化合物的性质（无机物性质探究）

1、 画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝） 2、 以铝为原料，有哪些方法可以制得氢氧化铝，其中原料最节省的是哪一种？ 3、 铝盐常用于作净水剂，原理是什么？

4、 金属铝属于活泼金属，但通常性质稳定，为什么？

5、 为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解

释的写出对应的离子反应方程式？ 6、 如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？

7、 做铝和水反应的实验，可加入饱和Hg(NO3)2溶液，其作用是什么？ 8、 铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？

9、 什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些，写出对应的反应？ 10、 什么是配合物，写出你所知道的配合物，能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配

合物和复盐的区别？ 11、 进行铝和氧气反应时，“绕成螺旋状，上端绕紧一根火柴，伸入盛有氧气的集气瓶”，目的是什么？

铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？ 12、 什么是比较法，比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？ 13、 饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中，为什么？ 14、 培养明矾晶体要注意哪些事项？ 【拓展课题】铝热反应

1、 铝热反应的原理是什么，什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？

2、 铝热反应时，通常在纸漏斗的下方剪个小孔，用水湿润，并在下方放装有细沙的铁盘，为什么？ 3、 如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？ 【总结】

结论：1、物质的结构影响物质的性质，物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点

2、无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况

课题2、乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究） 1、 什么是醇，什么是酚？

2、 乙醇常用作溶剂，增大无机物和有机物之间的胡蓉程度，这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗

涤沉淀，这又是利用乙醇的什么性质？

3、 乙醇中的官能团是什么，能发生哪些反应类型，写出对应的反应方程式？

4、 苯酚中的官能团是什么，苯酚能发生哪些反应类型，写出对应的反应方程式？其中，哪些常用于检验

苯酚？

5、 比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质），你有什么发现，得出什么结论？

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6、 用紫外可见分光光度法测定苯酚含量，主要用到什么仪器？

7、 做乙醇、苯酚和金属钠的反应时，为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到

什么现象？

8、 如果不慎将苯酚沾到皮肤上，该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？

9、 乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色，原理是什么，写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬

酸钾溶液褪色？ 10、 乙醇制备乙烯的原理是什么，属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？ 11、 乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题，可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？ 12、 如何用乙醇制备纯净的乙烯，及如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对

检验结果有何影响，用离子方程式解释？ 13、 纯净的苯酚颜色与状态如何，实际观察到的苯酚又如何？什么原因？ 14、 某同学做苯酚和溴水的反应，并无观察到白色沉淀生成，你认为可能是什么原因？生成的三溴苯

酚有无酸性，和苯酚比较，酸性强弱如何？ 15、 苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质

转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？ 16、 向苯酚钠中通入二氧化碳，为什么不管少量或过量，产物都是碳酸氢钠？ 17、 苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响，具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中，哪一个

既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼，也不能说明由于羟基对苯环的影响，使苯酚中的苯环比苯更活泼？ 18、 设计实验证明盐酸酸性大于碳酸，碳酸大于苯酚，画出相应的装置图？ 19、 结合本课题的内容，如何分离苯酚和乙醇的混合物？ 20、 设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？ 21、 用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用：元素分析

仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。 【拓展课题】苯酚和甲醛的反应

1、 酚醛树脂的制备属于什么反应，产物是纯净物还是混合物？写出对应的方程式？ 2、 比较线型和体型酚醛树脂的制备过程条件控制及产品，有哪些不同点？

3、 本实验中长直导管的作用是什么，为什么不需要温度计？为什么使用水浴加热，而不用酒精灯直接加

热？ 【总结】

1、 有机物的性质决定于有机物的结构，主要是官能团；

2、 基团之间存在相互作用，相同基团连在不同基团上，性质既有相似性，又有特殊性 3、 酚羟基的活泼性大于醇羟基，酚羟基对苯环的影响主要是羟基的邻对位。

专题3 物质的检验与鉴别

课题1、牙膏和火柴头中某些成分的检验（定性实验） 1、 牙膏中常用摩擦剂有哪些，如何检验？如何检验Ca2+？

2、 含氟牙膏有什么特别功能？含氟牙膏中的氟以氟离子形式存在，能用什么方法检验？ 3、 甘油在牙膏中的作用是什么，如何检验？写出对应的反应方程式。

4、 如何鉴别甘油、葡萄糖、醋酸、乙醇？总结新制氢氧化铜在有机物鉴别中的应用。 5、 如何使用pH试纸测溶液pH值？ 6、 安全火柴的起火原理是什么？

7、 如何检验火柴头中的硫元素，能否直接检验？总结二氧化硫的主要化学性质，写出对应的化学反应方

程式。检验二氧化硫是利用二氧化硫的哪些性质？写出对应的反应方程式。 8、 如何检验火柴头中的氯元素，能否直接检验？写出对应的反应方程式。

9、 用硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液来检验火柴头中的氯元素时，试剂的添加顺序如何？

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10、 比较牙膏和火柴头中某些成分的检验实验过程，有何不同？ 【拓展课题】

3-1新装修居室内空气中甲醛浓度的检测（定量实验） 1、实验原理是什么，写出对应的反应方程式？

2、如何配制较稀的高锰酸钾溶液，能否直接配制？高锰酸钾溶液往往要加一些硫酸酸化且一般要现有现配，为什么？所用的高锰酸钾溶液的浓度要小，为什么？

3、实验中，抽气时应慢慢抽拉活塞，为什么？如果抽拉活塞太快，测定结果有何影响？ 4、为提高实验的检测结果，有哪些需要注意的地方？ 3-2汽车尾气成分的检验

1、如何收集汽车尾气？ 2、一氧化碳如何检验？新鲜鸡血中加入草酸钠的作用是什么？ 【总结】

1、 物质检验的一般过程（方法）是怎样？如何评价实验方案及装置的优缺点？ 2、 比较定性实验和定量实验，在实验过程中有什么区别？ 3、 总结常见气体和离子的常用鉴别方法。（可参考《实验手册》P22、教材P42（4））

课题2、亚硝酸钠和食盐的鉴别（定性实验）

1、 误食亚硝酸钠引起中毒的原因，体现亚硝酸钠的什么性质？

2、 用化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）描述亚硝酸钠的化学性质： ①受热分解（亚硝酸钠受热分解）

②亚硝酸的生成与不稳定性（亚硝酸钠与稀硫酸反应），其酸酐是什么？

2+2-+

③氧化性（亚硝酸钠可与I-、Fe、S、NH4等反应） ④还原性（亚硝酸钠与KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）溶液、溴水反应） ⑤沉淀反应（亚硝酸钠与硝酸银反应）

3、 总结氯化钠在中学化学中的应用，写出对应的反应方程式。

4、 从物理性质和化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐有哪些实验方案，何种方法既简单有安全？ 5、 为什么等浓度的亚硝酸酸性比醋酸强，在家中却可以用醋酸鉴别亚硝酸钠和食盐？ 【拓展课题】

3-3 真假碘盐的鉴别（定性实验+定量实验） 1、碘盐为什么加碘酸钾而不加碘化钾？ 2、用离子方程式表示碘盐鉴别的原理？

3、本实验用碘化钾作还原剂的优点和缺点分析？ 【总结】

1、 物质鉴别的一般过程。

2、 评价实验方案优劣的基本思路。

3、 物质鉴别类实验方案设计的描述：语言描述和图表描述。 4、 物质的检验与鉴别有什么异同点？

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专题4 化学反应条件的控制

【专题结论】

1、要研究物质的反应速率，首先要理解该反应的原理，在充分理解反应原理的基础上，选择合适的方法对影响实验的因素进行科学的研究。

2、对比实验法在条件控制研究中的重要应用及注意事项。

3、反应条件的改变不进影响化学反应速率，也会影响化学平衡移动；实际应用中要兼顾化学反应速率（产率）和化学平衡移动（产量）。

课题1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素（温度与浓度）

1、化学反应速率的定义？对于某个反应，用不同物质表示反应速率时，如何比较反应速率的大小？ 2、外界因素对化学反应速率如何影响，若是可逆反应，正反应速率和逆反应速率如何变化？

3、碰撞理论和过渡态理论如何解释外界因素对化学反应速率的影响？（改变活化分子总数或活化分子百分数？）

4、如何测定化学反应速率的大小？以硫代硫酸钠和硫酸反应为例，用些方法可以比较反应的速率大小？ 5、硫代硫酸钠的电子式、制备及化学性质？

6、S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O 是氧化还原反应吗？

7、硫代硫酸钠与酸反应的速率测定中，如何比较出现浑浊的快慢？标有“+”的白纸起什么作用？什么时候开始计时，什么时候结束计时？

8、实验比较法探究条件对实验的影响时，实验记录表在设计上有什么要求？

【拓展课题】

4-1“蓝瓶子”实验

1、蓝瓶子实验的原理是什么？影响该反应速率的因素有哪些？ 2、该实验中能否无限次重复颜色变化，为什么？

3、指出该反应中具有氧化性和还原性的物质，并比较氧化性和还原性的强弱？ 4、本实验中，亚甲基蓝的作用是什么？

课题2、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响（催化剂）

1、 催化剂的作用是什么？催化剂为什么能加快反应速率？（用过渡态理论解释）如何判断催化剂？催化

剂有哪些特性？

2、 【归纳整理】中学化学中的典型的使用催化剂的反应

3、 双氧水的电子式、结构式和空间构型？化学性质（不稳定性、氧化性、还原性、弱酸性），结合方程式

说明？

4、 双氧水的贮存和用途？

5、 研究催化剂对双氧水分解速率影响，比较反应速率大小的原理是什么？用到哪些主要仪器？如何检验

装置的气密性？有哪些优缺点?（便于滴加双氧水，但不便于氧气的收集和读数） 6、 【归纳整理】中学阶段常见的气体体积测量装置 7、 通过本实验的研究，得出什么重要结论？ 【拓展课题】

4-2过氧化氢酶的催化作用 1、酶催化的特性？

2、使用加酶洗衣粉需要注意哪些问题？ 4-3蔗糖的燃烧 1、现象是什么？

2、原理是什么？为什么会出现“蛇”？

3、本实验成功的关键是什么？通过本实验得出什么结论？

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课题3、反应条件对化学平衡的影响

1、 什么是化学平衡状态？（对象；特征）如何判断化学平衡状态？

2、 影响化学平衡移动的因素有哪些？如何判断化学平衡的移动？（本质；定性；定量）

3、 写出重铬酸根和铬酸根的可逆转化方程式，指出离子的颜色？酸性条件和碱性条件下的颜色判断？酸

化时为什么不能选择加盐酸？用离子方程式解释？

4、 写出[CoCl4]2-和[Co(H2O)6]2+的可逆转化方程式，指出两种配离子的颜色？分别写出氯化钴溶液加入浓

盐酸、固体无水氯化钙、蒸馏水的颜色变化；加入蒸馏水后，对溶液加热，颜色如何变化？若向氯化钴溶液中加入稀盐酸，请考虑溶液的颜色变化？ 5、 加热氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），颜色如何变化？比较氯化钴晶体加热和氯化镁晶体（MgCl2·2H2O）

加热的区别，你得出什么结论？

6、 将氯化钴晶体溶解于无水乙醇中，乙醇的作用？

7、 乙酸乙酯水解条件的比较实验中，加入指示剂的作用是什么？反应前后水层的颜色是否一致？根据什

么现象比较水解的程度？本实验中为了得出较为合理的结论，需要注意什么问题？通过本实验你得出什么结论？

8、 乙酸乙酯水解条件的比较实验中，加入蒸馏水、硫酸和氢氧化钠在浓度和体积上有什么要求，为什么？

本实验如何保证在相同的温度下进行反应？若用浓硫酸代替稀硫酸，有什么不同？ 9、 本课题主要研究了哪些因素对平衡移动的影响？ 10、 【归纳整理】

（1） 化学条件变化对平衡移动的影响反映在图像上主要有哪些图像？（速率-时间图；转化率-时间-温

度-压强图）

（2） 什么是等效平衡，有几种情况，如何区分？

【拓展课题】

4-4 淀粉与碘显色现象的探究 1、淀粉与碘显色的原理是什么？

2、选用碘或淀粉作指示剂时，应注意什么问题？（I-浓度；温度；酸度；淀粉新鲜程度）

3、四氯化碳能否萃取碘-淀粉溶液中的碘？如何理解？向碘的四氯化碳溶液中加入淀粉，会如何？

4-5 压强对化学平衡的影响

1、压强改变对平衡移动影响的适用范围？

2、当用力推压活塞，注射器内的二氧化氮分子数目怎么变化？颜色的深浅和什么有关？ 3、本实验中，如何观察有助于得出正确结论？不同的方向观察有什么区别？

专题5 电化学问题研究

【专题总结】

1、原电池和电解池在原理上有什么区别？如何区分原电池和电解池？

2、原电池和电解池在电极反应方程式的书写上有什么区别？在装置设计上又有什么不同？ 课题1、原电池

1、 什么是原电池？设计成原电池的化学反应必须具备的条件是什么？ 2、 原电池的形成条件是什么？两个电极材料必须不同吗？

3、 原电池的工作原理是什么？（分别从电子转移、离子移动、发生的电极反应等角度说明） 4、 氧化还原反应设计成原电池，有何不同？

5、 什么电极的极化，极化会对原电池造成什么影响？哪些方法能消除极化？

6、 双液原电池的工作原理是什么？为什么能消除极化？盐桥的作用是什么？双液原电池在设计上有什么

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要求？

7、 哪些因素会影响原电池的放电效果？

8、 如何设计原电池？（单液原电池和双液原电池）

9、 化学腐蚀和电化学腐蚀的区别？电化学腐蚀分析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两者有何区别？结合铁的腐蚀，

分别写出析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式？ 10、 根据金属电化学腐蚀的原理，有哪些金属防护的方法？ 11、 归纳常见的燃料电池，写出对应的电极反应方程式？ 12、 写出常见电池的电极反应方程式？铅蓄电池、碱性蓄电池、银-锌电池，其中铅蓄电池在放电和充

电时，正负极和阴阳极之间的关系？ 13、 【总结】原电池电极反应方程式书写的技巧，如何判断溶液酸碱性？特别注意电极反应的产物与

介质之间的反应 14、 【实验步骤问题汇总】

（1） 原电池实验中，在锌片和铜片之间放一块海绵，其作用是什么？ （2） 向原电池装置中加入重铬酸钾晶体，其作用是什么？

（3） 氢氧燃料电池制作实验中，如何处理碳棒有助于其吸附更多的氢气和氧气？为什么用硝酸钾溶液

做电解质，能否用硝酸铜替代？

（4） 在金属的电化学腐蚀实验中，如何检验铁钉已被腐蚀？通过本实验你得出什么结论？

【拓展课题】

5-1干电池模拟实验

1、锌锰干电池需要密封包装，原因是什么？ 2、本实验中正负极材料是什么？ 3、本实验中电极反应方程式？

4、本实验中塑料瓶瓶内衬一层滤纸的作用是什么？向烧杯中加入少量面粉的作用是什么？

课题2、电解和电镀

1、电解池的工作原理是什么？（分别从电子转移、离子移动、发生的电极反应等角度说明） 2、离子的放电顺序？阳极：_______________________________ 阴极：_______________________________ 铁钉镀锌为什么可以在阴极析出金属锌，你发现了什么？ 3、【归纳】从电解质分析，电解的几种常见类型？电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型 4、电解工作原理应用举例（写出对应的电极反应方程式）： （1）冶炼金属：钠镁铝 （2）电解精炼铜

（3）燃料电池的制作（电解氯化钠溶液）

（4）电解氯化钠溶液①石墨电极，实验室电解饱和食盐水②石墨电极，氯碱工业③铜电极电解稀氯化钠溶液④铜电极电解饱和食盐水

（5）电解硫酸钠溶液制备硫酸和氢氧化钠 （6）电镀

（7）阿伏伽德罗常数的测定 （8）电解碘化钾溶液制备碘酸钾

5、用石墨作电极电解饱和食盐水跟用铜电极电解饱和食盐水及用铜电极电解稀食盐水有哪些不同，结合电极反应方程式说明，并指出对应的现象？ 6、【实验步骤问题汇总】

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（1）电解饱和食盐水实验中如何检验阴极和阳极的产物？某学生用淀粉碘化钾溶液检验阳极产物无明显现象，可能原因是什么？理论上两极产生的气体应相等，实际收集到的气体是阴极多于阳极，为什么？ （2）氯碱工业用离子交换膜法，其优点是什么？氯化钠为什么需要提纯？

（3）铁钉镀锌实验中，电镀液中氯化锌、氯化钾、硼酸的作用是什么？对镀件需要做什么处理？控制镀液的组成及对镀件进行预处理的目的是什么？

（4）电镀时，镀件和待镀金属应分别连接在哪个电极？

【拓展课题】

5-2阿伏伽德罗常数的测定

1、电解法测定阿伏伽德罗常数的原理是什么？计算阿伏伽德罗常数需要测定哪些数据？ 2、用作电极的铜片先用稀盐酸处理，再用酒精或丙酮擦洗，其作用是什么？ 3、配制硫酸铜电解质溶液时，加少量浓硫酸，目的是什么？ 4、本实验中，要求两电极的距离为1.5cm，这是为什么？

5-3用铜电极电解饱和食盐水

1、本实验有什么现象，用反应方程式解释？

2、取产生的橙黄色沉淀，加入稀硫酸，有什么现象？对应的离子反应方程式？

3、取产生的橙黄色沉淀，加入浓氨水，有什么现象？放置一段时间，又有什么现象，对应的离子反应方程式？

4、通过本实验，你有什么体会？

专题6 物质的定量分析

【专题总结】

1、 定量分析的一般过程：

取样→试样的溶解→干扰组分的分离→测定方法的选择及数据的测定→数据的分析处理及结果的表示 2、 物质的定量分析需要关注的几个问题：

（1） 误差分析（2）数据测定（仪器选择：滴定管或电子天平；平行实验取平均值）（3）数据处理（有

效数字；数据的取舍）

（2） 误差的表示：绝对误差、相对误差

绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差 课题1、食醋总酸含量的测定

1、 食醋的总酸含量是如何定义的？

2、 酸式滴定管和碱式滴定管结构上有何不同，如何理解？滴定管在使用过程中有哪些需要注意的地方？ 3、 如何使用容量瓶（如何检漏？）和移液管？

4、 用氢氧化钠标准溶液滴定食醋样品，恰好中和时溶液的酸碱性如何？为什么？因此应该选用的指示剂

是什么（如何选择指示剂？）？描述滴定终点的现象？

5、 滴定分析法数据记录表格如何绘制？（体现定量实验的数据分析要求） 6、 【实验步骤问题汇总】

（1） 配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，目的是什么？ （2） 本实验中，市售的食醋为何要进行稀释10倍？

（3） 滴定过程中，在锥形瓶下垫一张白纸，其作用时什么？ （4） 滴定过程中在操作上要注意哪些问题？

（5） 如果不小心将氢氧化钠标准溶液滴加过量，溶液显深红色，如何补救？ （6） 本实验中食醋总酸含量的计算公式？

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（7） 误差分析：

【物质的量浓度溶液的配制】 (以配制500mL.1mol/L NaOH溶液为例) 1、NaOH药品不纯（如 NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。

2、用天平称量 NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ,得到Na2CO3和NaOH的混合物,则结果偏低。

3、用天平称量 NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。

4、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。 5、用天平称量 NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。

6、用天平称量 NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。 7、称量前小烧杯中有水，无影响。

8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。 9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。 10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高

11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。 12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。 13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。 14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。

15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。 16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。 【酸碱中和滴定】---食醋总算含量测定

17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。

18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。 19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。 20、用滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，由于气泡填充了部分待测液， 使得待测液体积减小，造成滴定时标准液体积减小，测定结果偏低。

21、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，或锥形瓶中残留水，未干燥，或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察，虽然待测液体积增大，但待测液浓度变小，其物质的量不变, 无影响。

22、滴定前，液面在“0”刻度线之上，未调整液面，造成标准液体积偏小，测定结果偏低。

23、移液管悬空给锥形瓶放待测液, 使待测液飞溅到锥形瓶外，或在瓶壁内上方附着，未被标准液中和，造成滴定时标准液体积偏小, 测定结果偏低。

24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内, 使待测液体积偏大，消耗的标准液体积偏大, 测定结果偏高。 25、盛标准液的滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数, 造成标准液体积减小,测定结果偏低。 26、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了仰视刻度线, 读数偏大，造成标准液体积偏大, 测定结果偏高。

27、盛标准液的滴定管，滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，读数偏小，造成标准液体积减小,测定结果偏低。

28、盛标准液的滴定管，滴定前仰视滴定管刻度线，读数偏大，滴定后俯视刻度线，读数偏小。造成标准液体积减小，测定结果偏低。

29、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用来填充气泡所占体积，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

30、滴定过程中，滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

31、滴定达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少，使标准液体积偏大，测定结果偏高。

32、选用酚酞作指示剂，滴定终了后，溶液变红，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

33、溶液变色未保持30秒，即停止滴定，结果溶液又恢复原来的颜色，造成标准液体积减小，测定

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结果偏低。

34、滴定过快成细流，立即读数，造成标准液体积偏大，测定结果偏高。

35、用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。由于酚酞的变色范围在8.2∽10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小，测定结果偏低。

36、用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。由于甲基橙的变色范围在3.1∽4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小，测定结果偏低。

【拓展课题】

6-1配置并标定氢氧化钠溶液

1、氢氧化钠的标准溶液为什么需要标定？用什么试剂标定，选用什么试剂作指示剂？写出对应的反应方程式？

2、如何配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液？如何保存氢氧化钠溶液？ 3、基准物质的必备条件有哪些？

4、标准溶液的配制可用直接法或标定法，本实验中氢氧化钠溶液的确定采用的是标定法，哪些标准溶液的配制可以采用直接法？

5、了解“传感器技术在定量分析中的应用”（《实验化学》P81）

课题2、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定

1、 什么是白铁皮和马口铁？它们的区别在哪里？ 2、 测定镀锌铁皮锌镀层厚度的方法 （1） 方法一：电化学原理

实验原理是什么？依据什么现象来判断实验结束？ 需要测定的数据有些？计算锌镀层厚度的公式是什么？ （2） 方法二：强碱溶解锌镀层

对应的反应方程式是什么？（写出氢氧化锌溶于浓氨水的反应方程式？） 需要测定的数据有些？计算锌镀层厚度的公式是什么？ （3） 方法三：镀锌铁皮与足量硫酸完全反应 对应的反应方程式是什么？

需要测定的数据有些？计算锌镀层厚度的公式是什么？ （4）你还能想出哪些方法？上述不同方法的评价与比较？ 3、 【实验步骤问题汇总】

（8） 电子天平在称量三块镀锌铁皮时要注意哪些问题？常用的电子天平称量范围和最小读数值是多

少？为什么读数时要关闭侧门？（防止气流影响称重）

（9） 镀锌铁皮与硫酸反应时用玻璃棒不断翻动铁皮的目的是什么？取出铁片后用自来水冲洗铁片并用

酒精灯小火烘干的作用是什么？

（10） 铁片烘干后，为什么要冷却后才用电子天平称量？

（11） 本实验测定的锌镀层厚度往往偏大，可能主要原因是什么？（难以避免铁会反应） （12） 误差分析： ① 反应终点判断过早，将导致结果偏低 ② 反应终点判断过迟，将导致结果偏高 ③ 反应结束，取出铁片未用自来水冲洗就用小火烘干，导致结果偏低 ④ 烘干时温度过高，导致部分铁被氧化，结果偏低 【拓展课题】

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