2016高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型四“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题

微题型四“陷阱重重”的阿伏伽德罗常数正误判断类试题

[题型专练]

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA B．某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有的H数为1.0×10NA C．常温时，1 L 0.1 mol·L的硝酸铵溶液中，NH4和H总数为0.1NA D．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NA

解析 A项，将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中生成0.1 mol Na2CO3，由于NaOH足量，故溶液中阴离子数目大于0.1NA，错误；B项，由pH的计算公式pH＝－1gc(H)知，正确；C项，根据电荷守恒得n(NH4)＋n(H)＝n(NO3)＋n(OH)＝1 L×0.1 mol·L＋ n(OH

－

＋

＋

－

－

－1＋

－

－1

＋

＋

＋

－6

)>0.1 mol，错误；D项，缺少溶液的体积，无法计算，错误。

答案 B

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

B．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子的数目均为0.2NA C．室温条件下，pH＝9体积为1 L的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0× 10

－9

NA

D．高温条件下，16.8 g铁粉与足量水蒸气反应，转移电子数为0.8NA

解析 一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，苯环中并不含碳碳双键，A项错误；加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应生成0.1 mol Na2O2，Na2O2中的阴离子是O2，故产物中阴离子的数目为0.1NA，B项错误；盐类水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的 OH

－

2－

完全来自于水的电离，故室温条件下，pH＝9体积为1 L的CH3COONa溶液中，发生电离

－5

的水分子数为1.0×10NA，C项错误；铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe元素化合价可看作从0升高至＋8/3，故转移电子的物质的量为16.8 g/56 g·mol×8/3＝0.8 mol，即0.8NA，D项正确。 答案 D

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

－1

B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含NA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

解析 A项，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，与足量的H2O反应生成0.5NA个H2分子，错误；B项，1 mol Cu与足量热浓硫酸反应应生成NA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4 L N2和H2混合气的物质的量为1 mol，含有2NA个原子，错误；D项，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为＋8价，可知反应中3 mol单质铁失去8NA个e，正确。 答案 D

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 8NA

B．标准状况下，l L辛烷完全燃烧，所生成气体产物的分子数为

22.4C．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个S—S键

－

－

解析 A项，常温常压下2.24 L氯气的物质的量不是0.1 mol，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；B项，在标准状况下辛烷为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；C项，46 g混合气体含14 g氮原子(1 mol氮原子)和32 g氧原子(2 mol氧原子)，总原子数为3 mol，即3NA，正确；D项，雄黄分子结构中不含S—S键，错误。 答案 C

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是( )

A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA

解析 标准状况下，16.8 L气体的物质的量为0.75 mol，而1个CH4和1个CO2分子中均

含1个碳原子，A项正确；NO2和CH3CH2OH的摩尔质量均为46 g ·mol，4.6 g NO2是0.1 mol，4.6 g CH3CH2OH也是0.1 mol，但NO2，与N2O4之间存在平衡2NO2

N2O4，故混合

－1

物中含有的分子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，无法计算其物质的量，C项错误；11.2 L氖气为0.5 mol，但氖气由单原子分子构成，D项错误。 答案 A

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是( ) A．4 g D2和足量O2反应可生成D2O分子的数目为2NA B．1 mol Na完全燃烧可转移的电子数为NA C．6.02×10个葡萄糖分子约含羟基的数目为6NA D．98 g H3PO4和H2SO4的混合物中氢原子的数目为2.5NA

解析 4 g D2为1 mol，所以D2O也为1 mol，A项错；1 mol Na燃烧失去1 mol电子，即为NA个电子，B项对；葡萄糖是多羟基醛结构，结构组成为五个羟基和一个醛基，6.02×10个葡萄糖分子约为1 mol，所以约含羟基的数目为5NA，C项错；H3PO4和H2SO4的摩尔质量都是98 g/mol，所以混酸共有1 mol，但是题目并没有告诉我们两种酸的含量比，只能确定氢原子数目的范围在2NA～3NA之间，D项错。 答案 B

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ) A．标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NA C．1 mol Al含有核外电子数为3NA

D．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10NA个OH

解析 标准状况下，22.4 L H2的分子数为NA，22.4 L Cl2的分子数也为NA，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为NA，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有1 mol He原子，即约为NA，B正确；1个Al核外有10个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H)＝1.0×10 mol·L，则c(OH)也为1.0×10 mol·L，1 L水中含有n(OH

－

＋

－6

－1

－

－6

－1

3＋－6

－

3＋23

23

)＝1.0×10 mol·L×1 L＝1.0×10 mol，即1×10NA，D正确。

－6－1－6－6

答案 C

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有( ) ①标准状况下，20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

2＋

③将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3NA ④常温下，0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA ⑤2 mol·L碳酸钠溶液中Na的数目是2NA

⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

－1

＋

解析 标准状况下，20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol，D2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，①正确；0.5 mol Fe与足量的H2O2溶液反应，转移0.5NA个电子，故②错误；将2 mol NO和1 mol O2混合后，两者反应生成2 mol NO2，NO2又会发生反应：2NO2N2O4，故体系中的分子总数小于2NA，③错误；SiO2为正四面体结构，1 mol SiO2所含的共价键数目为4NA，故④正确；⑤中没有告诉溶液体积，无法计算，⑤错误；氯气与水的反应为可逆反应，生成盐酸和次氯酸量不确定，无法计算，⑥错误；⑦中缺少气体所处的温度和压强条件，无法计算，错误。 答案 A

[对点回扣]

1．有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的解题要领 (1)“一个中心”：以物质的量为中心。

(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。 (3)“三个关系”

①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系； ②摩尔质量与相对分子(原子)质量间的关系；

③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。 2．有关“阿伏加德罗常数”判断的几个易错数据

(1)明确下列常见微粒的电子数、质子数、中子数和相对分子质量：D2O、DCl、—CH3等。特别是D2O考查较多，其电子数、质子数、中子数和相对分子质量分别为10、10、10、20。 (2)掌握下列常见物质的结构和化学键数： ①烷烃(CnH2n＋2)分子中含共价键的数目是(3n＋1)； ②苯分子中不含碳碳双键。

(3)熟记反应物的物质的量与得失电子数的关系：

37

－12＋

①1 mol Na2O2与足量水或CO2反应转移电子1 mol； ②1 mol Fe与足量氯气反应转移电子3 mol；

③1 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子2 mol，与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1 mol。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/kuk2.html