2013级应用化工分析化学复习思考题

2013级应用化工技术分析化学复习要点

绪论

1. 分析化学的定义？

2. 化学分析分为哪两大类？

3. 分析化学根据测定原理分为哪两类，并比较这两种方法的特点。 第一章 定量分析化学概述

1. 分析的全过程包括哪些？（P4页） 2. 取样的关键是什么？

3. 什么是滴定分析？有什么特点？

3. 滴定分析法按其原理分为哪四类？ 4. 滴定分析对所依据的反应有什么要求？ 5. 在滴定分析中，常用的滴定方式有哪几种？

6. 滴定分析中，化学计量点与滴定终点有什么区别与联系？ 参考：化学计量点与滴定终点的含义是不同的。化学计量点是根据化学计量关系确定的理论值，滴定终点是实际滴定时由指示剂所确定的实验值。由于指示剂是在化学计量点附近突然变色，所以滴定终点可以反映化学计量点，揭示标准溶液与被测物质的计量关系。 7.标准溶液的配制方法有哪两种？常见的标准溶液中能直接配制的有哪些？（K2Cr2O7），标定法配制的有哪些？（HCl,H2SO4, HNO3，NaOH，EDTA，KMnO4， I2，NaS2O3。等）。

8.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是（造成浪费）, 也不宜过小,其原因是（突跃小, 终点误差大）。 第二章 误差和分析数据的处理 1. 误差的分为哪两类？

2. 系统误差产生的原因有哪些？能正确判断系统误差和偶然误差？

3. 偶然误差的分布规律是什么？熟悉正态分布曲线，标准正态分布曲线，t分布曲线。 4.什么是准确度与误差？掌握绝对误差和相对误差的计算方法，并能根据误差数值的大小判断不同方法的准确度的高低。

5. 什么是精密度与偏差？掌握平均偏差，标准偏差，相对标准偏差的计算方法，并能根据偏差数值的大小判断精密度的高低。 6. 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？

参考： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。

7.什么是有效数字？能正确判断有效数字的位数。

8.有效数字的取舍原则是什么？掌握有效数字的取舍和运算方法。 第三章 酸碱滴定法

1. 按照酸碱质子理论，能正确判断酸、碱和两性物质。 2. 酸碱反应的实质是什么？

3. 酸碱强弱的比较，掌握Ka,Kb的关系:Kw=Kb1*kan=Kb2*Kan-1=…并能正确运用。

4. 什么是平衡浓度，分析浓度，分布系数，分布曲线？了解其在酸碱滴定和配位滴定中的应用意义。

5. 能正确书写质子条件。

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6.熟悉酸碱缓冲溶液的概念和缓冲范围，能正确选择缓冲溶液。

7. 掌握溶液一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱、两性溶液、缓冲溶液的PH计算。

8. 酸碱指示剂的变色原理是什么？理论变色范围是什么？选择指示剂的原则是什么？ 参考：酸碱指示剂是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸式或碱式有不同的颜色，在不同的PH条件下，酸式与碱式的质量分数不同，在滴定过程中随着PH的变化，酸式和碱式的质量分数不断改变，当两种浓度相差10倍及以上时，一种颜色可掩盖另一种颜色，我们可通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。酸碱指示剂的理论变色范围是PH=PHHIn ±1。指示剂的选择原则为变色范围应部分或全部在滴定的PH范围内。

9. 熟悉一元强酸强碱的滴定，一元弱酸弱碱滴定过程中PH的计算方法。 10. 什么是PH突跃范围? 影响突跃范围大小的因素有那些？ 11. 一元弱酸弱碱目视直接滴定判别式是什么？

12. 混合碱的分析－掌握根据双指示剂中V1和V2的量判断其组成。 13. 试设计采用双指示剂测定混合碱含量的简要方案。 （请写明方法原理，滴定剂，指示剂）

14.了解含氮量的测定，磷的测定，硅的测定等应用。 15.掌握酸碱标准溶液的配制方法和浓度的计算方法。 16.掌握酸碱滴定法中物质百分含量的计算。 第四章 配位滴定法

1．EDTA的性质：EDTA的化学名称为乙二胺四乙酸，当溶液酸度较高时，可作六元酸 ，有七种存在形体，1分子EDTA可提供 六个配位原子，一般形成1:1 的络合物。

2.配位平衡的副反应有辅助配位效应，水解效应，酸效应，干扰离子效应，配合物的副反应（有利于主反应的进行）。其中主要的副反应为配位效应，酸效应。 3. 什么是酸效应和酸效应系数？酸效应的影响是什么？ （PH↓[H+] ↑ ? Y(H) ↑ ,[Y4-] ↓付反应越严重）

4.什么是辅助配位效应和配位效应系数？配位效应的影响是什么？ （[L] ↑? M(L) ↑付反应程度高）

5. 何谓副反应系数？何谓条件稳定常数？它们之间有什么关系？

参考：将被测离子M与滴定剂Y之间的反应作为主反应，其他伴随的副反应对主反应影响的程度为副反应系数。

条件稳定常数为在一定条件将各种副反应对金属离子-EDTA配合物的影响同时考虑

时，配合物的实际稳定常数。

lg K?MY = lgKMY - lg?M - lg?Y + lg ?MY≈ lgKMY - lg?M - lg?Y 6. 配位滴定曲线滴定突跃与什么因素有关？

7. 配位滴定法准确滴定单一金属离子的判别式是什么？ 8. 配位滴定的最高酸度、最低酸度是什么？

9. 金属指示剂的作用原理是什么？使用过程中注意什么现象？ 10. 金属指示剂的作用条件？

11. 利用控制酸度的方法进行分别滴定的条件？ 12. 了解利用掩蔽和解蔽等方法进行分别滴定。

13. 熟悉配位滴定直接滴定法，返滴定法，置换金属离子，置换EDTA,间接滴定法的方法原理，熟悉水中钙，镁离子含量测定,Al3+含量测定, Sn含量等应用。

14. 试设计采用EDTA配位滴定法，测定水样中Ca2+、Mg2+含量的简要方案。 （请写明方法原理，滴定剂，指示剂） 15. 熟悉EDTA标准溶液的配制方法。

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16. 掌握配位滴定百分含量的计算。 第五章 氧化还原滴定法 1.什么是条件电位？

2.滴定分析对平衡常数的要求是什么？（n1=n2=1时） 3.影响氧化还原反应速度的主要因素有哪些？ 4.理解滴定的突跃范围和影响滴定突跃的因素。

5.氧化还原滴定常用的指示剂有哪几种类型？各自如何指示滴定终点？ 6.氧化还原滴定常见的有哪几种测定方法？

7.掌握KMnO4、K2Cr2O7法，碘量法的方法原理（附表）。 8.试设计采用KMnO4 标准溶液滴定H2O2含量的方法。 （包括方法原理，滴定剂，指示剂）

9. 了解水中化学耗氧量的测定， 钙的测定，铁矿石中全铁量的测定，维生素C的测定，硫酸铜中铜的测定。

10.试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们相同点和不同点。 酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线相同点是：

? 1） 在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃； ? 2） 均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。 其不同点是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入的标准溶液。 第六章 沉淀滴定法

1.银量法按其确定终点的方法不同分为哪三种方法？ 2.掌握三种方法的基本原理。（附表） 第七章 重量分析法

1. 什么是沉淀重量法，其特点是什么？ 2. 重量分析对淀沉淀形式的要求是什么？ 3. 重量分析对称量形式的要求是什么？

4. 沉淀的类型有哪两类？沉淀的类型是由什么的相对大小来决定的？在重量分析中最好获得什么沉淀？

5. 晶形沉淀的条件是什么？ 6. 无定形沉淀的条件是什么？ 7.影响沉淀纯度的主要因素有哪些？ 8.掌握化学因素的表示方法。

附表 1. 滴定分析法比较 滴定曲线 滴定突跃 影响因素 准确滴定/分步滴定条件 指示剂 -8酸碱滴PH-V 定 △PH Ca,Ka CaKa≥ 10 △lgKa≥5 酸碱指示剂（作用原理，选择原则） 3

络合滴PM-V 定 △PM CM, K’MY lgcMsp·K?MY≥6.0 Δlg（K’C）≥5 金属指示剂（作用原理，条件，选择原则） 氧化还E-V 原滴定 △E △E ㏒K≥6 △E≥0.4 自身指示剂 专属指示剂 氧化还原指示剂 2．常用氧化还原滴定法比较 高锰酸钾法 重铬酸钾法 直接碘量法 间接碘量法 方法原理 MnO4的强氧化性 Cr2O7氧化性 -2－碘的弱氧化性 I-还原性与氧化性物质反应生成I2，用Na2S2O3标液滴定 I2 滴定条件 70－85℃ /硫酸/酸性介质 先慢后快 弱酸性至弱碱性 弱酸性至中性 误差来源：碘的挥发 碘离子的氧化 指示剂 自身指示剂 氧化还原指示淀粉指示剂（滴定前淀粉指示剂（近终点加入） 剂:如二苯胺磺加入） 酸钠 滴定剂 KMnO4

3. 沉淀滴定法的比较 指示剂 滴定剂 莫尔法 K2CrO4 AgNO3 +- K2Cr2O7 I3- Na2S2O3 佛尔哈德法 NH4Fe(SO4)2 NH4SCN（或KSCN） SCN+Ag=AgSCN -+法杨司法 吸附指示剂 Cl或Ag Ag+Cl=AgCl +--+滴定反应 Ag+Cl=AgCl 4

指示原理 沉淀反应 +4-2Ag+CrO=Ag2CrO4 配位反应 3+-2+Fe+SCN=[FeSCN] 物理吸附导致指示剂结构变化 pH条件 pH＝6.5~10.5 0.3mol/L的HNO3 与指示剂pKa有关，使其以离子形态存在 测定对象

Cl-, Br-, CN-,Ag+ Ag+, Cl-, Br-, I-, SCN-等 Cl-, Br-, SCN- ,Ag+等

2014.6.8

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