高一第一学期化学复习练习12 硫、碳硅、镁

高一第一学期化学复习练习12 硫、碳硅、镁

1．下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是

①澄清石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

A ．①②③

B ．②③④

C ．除①以外

D ．全部

2．能实现下列物质间直接转化的元素是：单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl

盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁

3． 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是

A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B ．推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染

C ．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D ．大量使用农药化肥提高粮食产量 4．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是

A ．苹果块会干瘪

B ．胆矾晶体表面有“白斑”

C ．小试管内有晶体析出

D ．pH 试纸变红

5．对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－

4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A ．Br －

B ．SO 2－4

C ．H 2SO 3

D ．NH ＋

4 6．关于SO 2的叙述中，正确的是

A ．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

B ．SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

C ．SO 2气体通入NaOH 溶液中一定得到Na 2SO 3

D ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，能生成白色沉淀

7．有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 A ．肯定有Na 2SO 4，可能有CuSO 4 B ．一定有NaCl ，肯定没有Na 2SO 4 C ．一定有Na 2CO 3，可能有NaCl D ．可能有CaCl 2，一定没有CuSO 4

8．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A ．SO 2

B ．NO －3

C ．Fe 3＋

D ．Fe 2＋

9．将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X 气体不可能是

A ．CO 2

B ．NH 3

C ．Cl 2

D ．H 2S

10．下列说法中错误的是

A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B ．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀

C ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色

D ．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄 11．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A ．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化

B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 12．下列叙述正确的是

A ．氯水通入SO 2后溶液的酸性增强

B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀

C ．Na 、Mg 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱

D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

13．向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是

A ．小于0.45mol

B ．0.45mol

C ．介于0.45mol 和0.90mol 之间

D ．大于0.90mol 14．能检验某未知溶液中是否含有SO 42-的下列操作最合理的是

A. 加入盐酸酸化的硝酸钡溶液

B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液

C. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

D. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

15．剽尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO 2、O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，剽尘所起的作用可能是 ①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A ．①② B ．②③ C ．①②③ D ．③④ 16. 下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是

A ．氯化钡溶液和盐酸

B ．硝酸钡溶液和硝酸

C ．氢氧化钡溶液和硝酸

D ．硝酸钡溶液和盐酸

17. 浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A. 赤热的碳 B. 氢硫酸 C. 氢氧化钠 D. 铜 18. 下列各组物质间不能发生反应的是

A. 二氧化硅与氧化钙（高温）

B. 二氧化硅与氢氧化钠溶液（常温）

C. 也让氧化硅与焦炭（高温）

D. 二氧化碳与浓硝酸（常温） 19. 下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙； ⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有

A. ①②⑥

B. 全部

C. ①③④⑤

D. ②③⑥ 20. 在反应SiO 2+3C

SiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A ．1∶3

B ．3∶1

C ．2∶1

D ．1∶2 21. 欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用

A. 普通玻璃

B. 含钾玻璃

C. 铜管

D. 石英玻璃

22. 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。“神舟七号”太阳能电池使用材料为硅。下列关于硅的说法中错误的是 A ．自然界硅的贮量丰富 B ．自然界中存在大量单质硅 C ．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D ．光导纤维的主要成分是SiO 2

23. 把过量的CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是

A．Na2SiO3B．CaCl2C．NaOH D．Ca(OH) 2

24. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸

③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是

A．①③B．④③C．⑤③D．②③

25．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是

A．空气B．二氧化碳C．氢气D．氩气

26．把等质量的金属镁分别放在足量的氧气、氮气、二氧化碳气体、空气中，完全燃烧后，得到

的固体质量依次是W1、W2、W3、W4。下列质量关系一定正确的是

A．W3>W1B．W2>W1C．W4>W3D．W4>W1

27．下列反应体现了CO2的氧化性的是

A．2Mg+CO2====2MgO+C B．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ D．CO2+C===2CO

28．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④

29．某铁的氧化物，用7 mol·L－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋.则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

30．A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空：

(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)

A__________、B__________、C___________、D__________、E__________、F__________.

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式__________________________________________

____________________________________.

31．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示

⑴写出下列变化的化学方程式

煅烧贝壳_____________________ __________

Mg（OH）2加盐酸_______________________________

电解熔融MgCl2______________________________________，

与电源正极相连的电极上的产物是_______ ，检验方法是_____________________________________ (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样出去，写出实验步骤。

⑶实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：

过滤时：

蒸发时：

32．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________________________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________________________________。

(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____________________________。

(4)A中加入的试剂可能是____________，作用是_______________________________；

B中加入的试剂可能是________，作用是_______________________________________；

E中加入的试剂可能是________，作用是_______________________________________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：____________________，D中：_________________________________。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________________________________________。

33．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后又0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如下图2所示，（1）混合物中NaOH的质量为，混合物中AlCl3的质量为，混合物中MgCl2的质量为。（2）P点表示盐酸的体积是。

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