2012年2月24日上海七校联考高三化学试卷

上海七校联考；高三化学试卷

2012-2-24

满分150分 考试时间120分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Fe—56

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1． 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光

合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ） A． 食醋 B． 面粉 C． 海带 D． 菜油 2． 下列分子所含电子总数与氩原子不相同的是（ ） A． F2 B． CH3OD C． SO2 D． N2H4 3． 下列化学用语能够明确对应一种分子的是（ ） A． N2F2 B． SiO2 C． S D． H2O2 4． 对于反应H- + NH3 ?? H2 + NH2-的正确说法是（ ） A． 属于置换反应 B． 被氧化的是NH3 C． H2既是氧化产物又是还原产物 D． 每产生22.4LH2，转移NA个电子 5． Al2O3?2SiO2?2H2O是一种（ ） A． 混合物 B． 含氧酸 C． 硅酸盐 D． 铝酸盐

二、选择题（本题共60分，每小题3分，只有一个正确选项）

6． A、B是第二周期的元素，当它们分别获得电子，转变为稀有气体原子结构时，A放出的能量大于B，则可推知（ ）

A． Am-和Bn-不具有还原性

B． A比B难生成气态氢化物

C． Bn-还原性强于Am-

D． A的最高价氧化物水化物的酸性比B强 7． 在密闭容器中进行X(g) + 3Y(g)2Z(g)的反应，其中X、Y、Z的

起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ） A． [X]=0.2 mol/L，[Y]=0.6 mol/L B． [Y]=0.5 mol/L C． [X]=0.15 mol/L，[Z]=0.3 mol/L D． [Z]=0.4 mol/L 8． 浅绿色的Fe(NO3)2的水溶液中存在着如下平衡：

Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+

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若在此溶液中加浓盐酸，则溶液的颜色会（ ） A． 绿色变深 B． 绿色变浅 C． 颜色不变 D． 绿色变黄 9． 关于漂粉精的相关叙述，正确的是（ ）

A． 将少量漂粉精撒入滴有酚酞的水中，始终不会显色

B． 为了加快漂白速率，使用时每1mol Ca(ClO)2 需加入2 mol HCl C． 漂粉精固体长期在空气中露置而变质，可用离子方程式表示为：

Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O ?? CaCO3? + 2HClO

D． 用久置的漂粉精与浓盐酸反应制Cl2，可能混有CO2、HCl、H2O 10． 为了探究铜与稀硝酸反应生成的气体产物，将实验装置改进如右下图

所示装置。实验时，先将稀硝酸注满分液漏斗，然后将带有橡胶塞且末端绕有铜丝的长颈漏斗迅速插入分液漏斗中，即可观察到反应产生无色气体。下列相关叙述错误的是（ ） A． 该实验装置可以有效控制有毒气体逸散 B． 经过一段时间后，反应会自动停止

C． 无色气体生成后，打开分液漏斗活塞，可观察

到无色气体变成红棕色

D． 将稀硝酸改为浓硝酸，该装置中的现象变化同

样可以验证铜与浓硝酸反应生成的气体产物

11． 将由两种固体混合而成的白色粉末进行如下实验：①加入大量水未完

全溶解；②加入盐酸产生气体，全溶；③在试管中加入少量粉末缓缓加热，在试管口处有液体凝结；④加过量稀H2SO4产生气泡及沉淀。则该混合物的成分是 （ ） A． NaHCO3、Al(OH)3 B． Na2SO3?7H2O、BaCO3 C． KCl、MgCO3 D． KAl(SO4)2?12H2O、ZnSO4 12． 将醋酸和醋酸钠按一定比例可配成pH=4的混

合溶液，向其中加入少量酸或碱，发现溶液的pH没有显著变化，因此将该溶液称作缓冲溶液。右图是0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的盐酸的滴定曲线，缓冲溶液出现的点是（ ） A． Ⅰ B． Ⅱ C． Ⅲ D． Ⅳ 13． 化合物Ⅰ和Ⅱ为药物合成的中间体，下列相关叙述错误的是（ ）

（Ⅰ）

A． Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体 B． Ⅰ和Ⅱ的一氯代物数目相同

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（Ⅱ）

C． 1 molⅠ最多可与3 mol H2发生加成反应 D． 1 molⅡ完全水解消耗2 mol NaOH 14． 已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（ ）

A． B．

A． A的结构简式为

B． A中有两种不同类型的碳碳键

C． B与A为同系列物质，通式为CnH4n+2（n为苯环数） D． 与B互为同类别的同分异构体共有3种 15． 室温时，等体积的浓度均为0.1 mol/L的下列两个水溶液体系分别达到

平衡：

①醋酸溶液：CH3COOH CH3COO- + H+ ②醋酸钠溶液：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 有关叙述中正确的是（ ）

A． 加入等体积水后，只有②中平衡向右移动

B． 加入等体积水后，①中[OH-]增大，②中[OH-]减小 C． ①和②中，由水电离出的[H+]相等

D． [CH3COOH]与[CH3COO-]之和，① > ② 16． 向10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10 mL 0.1 mol/L的氨水和

40 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。再向此澄清溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（ ）

A．

B．

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C． D．

17． 从某些性质看，(CN)2与Cl2；NH3与H2O；NH4+与H3O+；NH2-与OH-各组内两两相似，下列方程式中所表示的反应正确的是（ ）

①(CN)2 + 2OH- ?? CN- + OCN- + H2O ②NH4Cl + NaNH2 ?? NaCl + 2NH3?

③CuO + 2NH4Cl ?? CuCl2 + 2NH3 + H2O ④2Na + 2NH3 ?? 2NaNH2 + H2? A． ①② B． ①④ C． ③④ D． ①②③④

三、选择题（本题共20分，每小题4分，有一到二个正确选项）

18． 下列推论能够成立的是（ ）

A． Fe与足量Br2反应，可以得到FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可得

到大量FeI3

B． CO2通入Ca(ClO)2溶液中可以得到HClO，故SO2通入Ca(ClO)2溶液中

也能得到HClO

C． FeCl3溶液蒸干后得不到FeCl3，故Fe2(SO4)3溶液蒸干后也得不到

Fe2(SO4)3

D． Cu(OH)2可溶于HNO3溶液中，故Al(OH)3也可溶于HNO3溶液中 19． 下列实验方法导致实验结果偏高的是（ ）

A． 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高 B． 用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸

C． 将4.0 g NaOH溶解后迅速转移入1 L的容量瓶中定容，配制0.1 mo/L

的NaOH溶液

D． 将1 mL 98%的浓硫酸加入9 mL水中，配制9.8%的稀硫酸 20． 某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中通入过量

的硫化氢又有沉淀生成。下列溶液中符合此条件的是（ ） A． Ag+、Cu2+、Na+ B． SiO32-、AlO2-、K+ C． Ag+、NO3-、H+ D． SO32-、K+、Ca2+ 21． 实验室欲去除苯中的苯酚，在操作过程中可选用下列装置中的（ ）

A． B． C． D． 22． S.T.P.下，某气态烃A与可燃气体B等体积混合后，取混合气体1.68 L

在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重9.3 g。该气

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A不可能是（ ） H6 B． CH4

七校联考化学试卷 C． C2H2 D． C4H4

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态烃A． C3

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共8分）

物质性质与其结构有关，部分物质的熔点如下表所示： 物 质 NaF 熔点/℃ 物 质 996 F2 NaCl 801 Cl2 -101 NaBr 747 Br2 -7 NaI 660 I2 113 LiCl 605 BeCl2 415 KCl 776 714 RbCl 715 190 CsCl 648 SiCl4 -70 MgCl2 AlCl3 熔点/℃ -220 23． 钠的卤化物与碱金属的氯化物的熔点变化与其内在结构变化的共同

规律是 ，其中 （填元素符号）元素的化合物反常。推测ICl、IBr、BrCl、ClF中熔点最高的是 。 24． 已知BeCl2、BF3、CH4、SiCl4、SF6都是对称型的非极性分子，以此

类推，下列物质为非极性分子的是 （错选扣分）。 A．MgCl2 B．AlCl3 C．PCl5 D．IF5 25． 铝原子最外层电子排布式为 ，金属铝和三氟化铝在

高温下化合的化学方程式为 。 26． AlCl3在水溶液中可与Cl-结合，生成与NH4+离子空间构型相似的

氯铝酸根离子AlCl4-。据此，有研究报告指出：水溶液中Al3+与过量OH-反应并非生成AlO2-离子，而是 离子。

五、（本题共8分）

Fenton法是有机废水处理中的一种深度处理技术，Fenton试剂含有Fe2+和H2O2。其反应机理包括：

①Fe2+ + H2O2 ?? Fe3+ + ?OH + OH- ②Fe3+ + H2O2 ?? Fe2+ + HOO? + H+ ③HOO? + H2O2 ?? O2 + H2O + ?OH 27． 上述过程中，H2O2在Fe2+的 作用下生成?OH自由基，

总反应方程式为 ，标出电子转移方向和数目。 28． 分析?OH的结构可知，?OH具有很强的 （填得或失）电子倾向，在pH 7（填<、=、>）的环境下，将有机物降解生成CO2和H2O。 29． 如果用Fe3+替代Fenton试剂中的Fe2+，可以提高

?OH的利用率，原因是 。 30． 由于H2O2的成本非常高，“EF- Fenton法”利用

电化学原理可持续产生H2O2。如右图所示，将有机废水引入电解槽，加入Fenton试剂后，向电解槽中的 （填电极名称）喷射O2以

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产生H2O2。O2的来源除了通过曝气的方式进入电解槽外，还可以利用的来源是 。

六、（本题共8分）

目前全世界大部分氢气是由天然气转化的，SE-SMR（吸收增强式甲烷水蒸气重整）技术的原理为：在一定温度下，向盛有催化剂和吸收剂的装置中持续通入甲烷和水蒸气，同时导出产物。发生如下反应：

①重整反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) +Q1（Q1<0） ②水汽变换：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) +Q2 ③CO2吸收：CO2 (g) + CaO(s) CaCO3(s) +Q3

31． 若密闭容器中反应①到达平衡后，由730℃降温到650℃时，平衡常

数将变 （填大、小），该平衡向 （填左、右）移动，H2的产率 （填增高、降低）。 32． SE-SMR 技术中CaO

吸收CO2后可以使H2的体积分数 （填增大、减小）。如右图所示，前40 min，低温时导出产物中H2的体积分数较大，说明CaO吸收CO2的效率较高，因此Q3 0（填<、=、>）。150 min

后，装置中影响H2体积分数的主要反应是 （填数字编号）。

33． SE-SMR技术中，控制H2O和CH4

的流量比为3，超过反应消耗比，目的是 。在650℃，CH4流量为10 mL/min时，H2体积分数随时间的变化如右图所示。在图中画出CH4流量为15 mL/min时，H2体积分数随时间的变化曲线。

七、（本题12共分）

有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。

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34． BaCl2溶液必须过量的原因是 。

在滤液中滴加 溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。 35． 洗涤残留固体的方法是 。

在洗出液中滴加 溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。 36． 判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯

度，必须补充的实验操作是 。 【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：

SO32- + MnO4- ?? SO42- + Mn2+ （未配平）

37． 配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是 （错选扣分）。

A．容量瓶 B．玻璃棒 C．滴定管 D．烧杯 38． 滴定终点的判断依据是 。 39． 滴定管液面变化如右图所示，图Ⅰ显示初读数

为 ，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为 。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

八、（本题12共分）

“庄伯伯”是一种新型钙氮复合缓释微粒化肥，同时具有杀虫灭菌作用。其有效成分氰胺化钙（CaNCN）的工业生产方法如下： 焦炭 生石灰 尾气：含CO 80% 密闭式电炉 （2000~2200℃） 冷却锅 破碎机 N2 氮化炉 氰胺化钙

40． 在密闭式电炉中，生成熔点为447℃、沸点为2300℃的离子型碳化物

的化学式为 ，与炉渣分离的方式为 。 41． 氮化炉中，每生成1 mol氰胺化钙，固体质量增加28 g，写出该物质

在氮化炉中与氮气反应的化学方程式 。 42． 在棚室保护地蔬菜生产上，将“庄伯伯”深翻入整个耕作层中作基肥，

遇水发生反应：CaNCN + H2O ?? CaO + NH2CN。NH2CN有毒，具有杀虫灭菌作用，并可逐渐转化为尿素、NH4+、NO3-等，具有缓释氮肥的功效。下列相关叙述正确的是 （错选扣分）。 A．“庄伯伯”施用后，应洒水，并在土表覆盖塑料薄膜

B．“庄伯伯”杀虫时，NH2CN以毒气的形式填充耕作层土壤空隙 C．“庄伯伯”施用后，应保持棚室通风良好，避免作业人员中毒 D．“庄伯伯”有碱性，可以改良酸性土壤

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氰胺（NH2CN）用于工业原料、医药、农药中间体、农业肥料、植物调节剂、食物添加剂等。工业上以氰胺化钙为原料，用下列方法生产氰胺：

氰胺化钙 5% H2SO4 反应釜（0~15℃） 水洗 操作Ⅰ 废弃物 浓缩 50% 氰胺溶液 43． 反应釜中，加入水和氰胺化钙，滴加5%的稀H2SO4调节溶液pH=6，

硫酸在其中的作用是 。使反应釜的温度维持在0~15℃的方法是 。 44． 操作Ⅰ的方法是 ，水洗后返回反应釜中，再加入

氰胺化钙继续反应，其目的是 。 45． 因高浓度氰胺溶液容易聚合，工业上通常浓缩成50%作为成品。下列

浓缩方法最适合的是 。

A．用浓硫酸吸水 B．用生石灰吸水 C．用真空泵减压蒸发 D．将溶液涂成薄膜蒸发

九、有机题（本题共8分）

聚苯胺（PANI）是导电聚合物研究领域中具有代表性的物质，经过质子酸掺杂后具有良好的导电性。 46． Fred Wudl用缩合聚合法，按照下列转化关系合成聚苯胺（PANI）：

COOHHOOHCOOHHNNHHOOC nH2NNH2HOOC脱CO2????中间产物Ⅱ

PbO2

中间产物Ⅰ

PANI

写出对苯二胺生成中间产物Ⅰ的化学方程式 ；中间产物Ⅱ的结构简式为 。 47． 曹镛等用化学合成法，以苯胺为原料，合成了聚苯胺（PANI）：

H2N(NH4)2S2O8质子酸真空干燥???????????????PANI

过二硫酸铵(NH4)2S2O8在合成过程中体现的化学性质是 。质子酸除提供反应所需的pH环境外，还以掺杂剂的形式进入聚苯胺骨架

赋予其一定的导电性，上述合成过程选用质子酸的化学式为 。 48． Mac Diarmind曾经提出聚苯胺有以下A、B、C、D四种理想结构模型：

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聚苯胺用NaOH溶液处理后，由黑绿色转变为蓝黑色，导电性下降。推测该变化中对应的绝缘体是 （选填字母编号）。 49． 为了更好地与实验事实相吻合，Mac Diarmind在三年后又提出了聚苯胺的以下模型：

NHNH xNN y n（x+y=1）。

x=1时，x=0时，x= 时，为完全还原的全苯结构；为“苯-醌”交替结构；

苯醌比为3:1的半氧化和半还原结构。

50． 综上所述，聚苯胺可作为蓄电池电极的良好材料，原理是 。

十、有机题（本题共12分）

布洛芬（ibuprofen）为新一代非甾体消炎镇痛药物，药效比阿司匹林更强，且副作用小。制药厂通常以异丁苯为原料合成布洛芬。

OCOOROHCOORCOOR① OOOO Cl② O③ Clⅰ)NaOH ⅱ)H+ ClS⑤ O布洛芬 ④ 51． 写出下列步骤的反应类型：① ，⑤ 。 52． 布洛芬的结构简式为 ，其中含有的官能团

名称是 。 53． 若异丁苯用“A—H”表示，写出步骤②中涉及反应的化学方程式：

。

。

O54． 若

OOO中来自布洛芬的结构用“B”表示，写出

该物质与甲基丙烯酸甲酯按1:1投料比共聚时，生成高分子药物的结

构简式 。按不同投料比共聚所得的高分子药物与布洛芬相比，两大优点是 。

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分） AgNO3

36. 重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001 g 37. C

38. 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈红色（1分），且半分钟不褪色（1分）

5A0.0202?c???1262V39. 2.30 mL 、 ?100%（计算式2分，有错不给m分）

八、（本题共12分，每空1分，方程式2分） 40. CaC2 、以熔融态的形式流出电炉 41. CaC2 + N2 ?? CaNCN + C 42. ABD（每个1分） 43. 促进氰胺化钙水解 冰盐水浴

44. 过滤 、提高水溶液中氰胺的浓度 45. D

九、（本题共8分，每空1分，方程式2分）

COOHCOOH46. nHN2NH2+nHOHOOCOH一定条件?????HNNHHOOC n+2nH2O

（未配平扣1分）

HNNH n

47. 氧化性 、 HCl 48. C

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49. 0.5

50. 聚苯胺具有导电性，氧化还原的过程是可逆的 十、（本题共12分，每空1分，方程式2分） 51. 加成 、取代

COOH52.

OH 、苯环 羧基

一定条件53.

ACOORACOOR+H2O

ACOOR+H2一定条件ACOOR

COOCH2CH2O-BCH354.

CCH2CH2CCH3 n 控制含药量、长效缓释（每个1分）

COOCH3十一、（本题共16分，每空2分） 55. 9.3 、92.4%

56.（1）CNO- （2） Ⅱ 、 99.38% 57. 15.1 58. x=1.25（2分）

K2O2 0.03 mol（1分） K2O 0.09 mol（1分）

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