2022年高中化学金属钠的性质与应用教案

高中化学金属钠的性质与应用教案

1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算

物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于 g/mL)，熔

沸点_____，导电导热性____。

[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?

金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是

热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且

熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

化性： (1)跟氧气反应：

Na+O2 ──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）

Na+O2 ──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）

以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---

(4)钠与水反应，可见到下列现象：

①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

该化学反应的化学方程式：

(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_

（7）与盐溶液的反应

与FeCl3溶液化学方程式_____________________，

_____________ _____

与碳酸氢钙溶液化学方程式 ___________________，

__________ ______

2．钠的存放和取用

少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )

A.黄色固体混合物

B.硫粉与硫化钠

C.过氧化钠与硫化钠

D.氧化钠与硫化钠

[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

A.干冰

B.黄沙

C.干粉(含NaHCO3)灭火剂

D.泡沫灭火剂

[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O 的原因

解题思路: 。

易错点: 。

课堂反馈

1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）

A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液

2.下列关于钠的叙述错误的是（）

A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠

C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠

3. 金属钠着火时，能用来灭火的是（）

A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙

4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为

A . 1 ：1

B . 2 ：1

C . 3 ：1 D. 3 ：2

氧化钠过氧化钠

色、态

化学式

电子式

氧元素的化合价

稳定性

与H2O反应的方程式

与CO2反应的方程式

氧化性、漂白性

用途

碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.

【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.

现象

_________________________________________________________

反应方程式

______________________________________________________

【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.

现象

___________________________________________________________ _

反应方程式

______________________________________________________

【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.

现象

___________________________________________________________ __

结论

___________________________________________________________ __

【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸

钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.

现象

___________________________________________________________ __

结论

___________________________________________________________ __

【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?

___________________________________________________________ ______

碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分

别为

___________________________________________________________ ______________________

【巩固练习】

1. 下列物质热稳定性最好的是

A．石灰石 B．小苏打 C．纯碱 D．碳铵

2. 下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是

A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）

C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）

3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：

A．火碱（NaOH） B．纯碱（Na2CO3）

C．苏打（NaHCO3） D．食盐（NaCl

4. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量的0.100 mol/L 的盐酸反应，下列叙述中正确的是：

A．NaHCO3 产生的气体多 B．Na2CO3 产生的气体速率快

C．Na2CO3 产生的气体多 D．NaHCO3 消耗的盐酸的质量多

5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是

A．Na2CO310H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O

6. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）

A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少

B．相同温度下溶解度比NaCO3要大

C．热稳定性比Na2CO3小

D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

7. 质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为

A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190

8. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为

A.1∶1.5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1

9. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

10. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）

A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙

11. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是

A.加入适量盐酸

B.加入NaOH溶液

C.加热灼烧

D.配成溶液后通入CO2

12. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为

A.等于1.06g

B.等于2.86g

C.大于1.06g而小于2.86g

D.大于2.86g

13. 通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式。不允许采用NaOH溶液的原因是，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _______________。

14. 把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：

(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。

(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。

15. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g 沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L盐酸600 mL，反应完全后可以生成6.72 L CO2（标准状况下）。问：

（1）其中 ____________ 过剩；（2）溶液中Na2CO3有

_________ g；

内容仅供参考

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