2018届北京市西城区重点中学高三上学期化学期末复习检验题

北京市西城区重点中学2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检验题

一、选择题

1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 ．．． 用品 主要成分 用途 2．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)得实验数据如下表：

实验 编号 ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．实验①中，若5 min时测得n (M) == 0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ (N) == 1.0×10

－2

A B C D NaHCO3 干燥剂 Si 光电池 Fe2O3 涂料 (NH4)2SO4 化肥 M(g) + N(g)，所

温度/℃ 700 800 800 900 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 n(M) 0.090 0.080 a b mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 3．下列说法中，不正确的是 ．．．

A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH中含有9NA个电子

B． 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al

3+

－

C．28 gCO气体中含有NA个氧原子

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA

-1

5．下列方法中，可以使0.10 mol·LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 A．加入少量冰醋酸B．加水稀释

C．加入少量氯化钠固体D．加入少量醋酸钠固体 6．室温下，水的电离达到平衡：H2O

H+ OH。下列叙述正确的是

+

-

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H）增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH）= c（H） 7．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 ．．．A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应 8．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：

N2 (g) +3H2 (g)

下列叙述正确的是

A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态

B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动 C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益

D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 9．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号 原子半径 / nm 7 最高化合价或最低化合价 ＋1 下列推断正确的是

A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < g

C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 10．下列指定反应的离子方程式正确的是

4 －2 2 +3 2 －2 3 +3 2 +1 6 +1 a 0.03b 0.07c 0.08d 0.10e 0.14f 0.15g 0.18 催化剂 高温高压 -+

-+

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H+ Cl+ ClO

+

???B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4+ H2O

?NH3·H2O+ H

?+

?C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+ I+ 6 H= I2 + 3 H2O ?D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3+ Ba

2?+ OH= BaCO3↓+ H2O

?11．对下列图像的描述正确的是

① ② ③ ④

A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)

2AB3(g)的△H＞0

3C(g)＋D(s)的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe，可加入CuO调节pH至3~5

12．已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol 下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol 13．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

Cr2O7（橙色）+ H2O

-1

2-3+

2H+ 2CrO4（黄色）

-1

＋2-

①向2 mL 0.1 mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色 变为绿色，发生反应：Cr2O7 + 14H+ 6Fe = 2Cr(绿色) + 6Fe + 7H2O。 下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7> Fe

2-3+

2-＋

2+

3+

3+

-1

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