高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验

⑴氧气

制取原理：含氧化合物自身分解

制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑

装置：略微向下倾斜的大试管,加热

检验：带火星木条,复燃

收集：排水法或向上排气法

⑵氢气

制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器

检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法

⑶氯气

制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO? (除水蒸气)

收集：排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O

⑷硫化氢

制取原理：强酸与强碱的复分解反应

制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑

装置：启普发生器

检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑

除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl? (或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法

尾气回收：H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫

制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶

检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

除杂：通入浓H?SO? (除水蒸气)

收集：向上排气法

尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O

⑹二氧化碳

制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O

装置：启普发生器

检验：通入澄清石灰水,变浑浊

除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法

⑺氨气

制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解

制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O

装置：略微向下倾斜的大试管,加热

检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝

除杂：通入碱石灰(除水蒸气)

收集：向下排气法

⑻氯化氢

制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解

制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑

装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)

收集：向上排气法

⑼二氧化氮

制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

制取方程式：Cu+4HNO?(浓)====Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

收集：向上排气法

尾气处理：3NO?+H?O====2HNO?+NO

NO+NO?+2NaOH====2NaNO?+H?O

⑽一氧化氮

制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

制取方程式：Cu+8HNO? (稀) ====3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

收集：排水法

⑾一氧化碳

制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸

制取方程式：HCOOH====CO↑+H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶

检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)

收集：排水法

⑿甲烷

制取方程式：CH?COONa+NaOH==== CH?↑+Na?CO?

装置：略微向下倾斜的大试管,加热

收集：排水法或向下排空气法

⒀乙烯

制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用

制取方程式：CH?CH?OH==== C?H?↑+H?O

装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热

除杂：通入NaOH溶液(除SO?,CO?),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集：排水法

⒁乙炔

制取原理：电石强烈吸水作用

制取方程式：CaC?+2H?O====Ca(OH)? +CH CH↑

装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

检验：无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

除杂：通入硫酸铜溶液(除H?S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法或向下排气法

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