广东省某重点中学2015届高三专题练习之选择题专题训练2015高考

选择题练习一

7．下列说法正确的是（ ）

A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 B．蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质 C．纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

8. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A. 1.00mol SiO2中含有分子数目为1NA

B. 常温常压下，1 mol 臭氧和1 .5mol 氧气质量相同 C. 室温下，8g甲烷含有共价键数为4NA

D. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．一充满NO2试管倒扣在水中 D．CO2通入CaCl2溶液中 10. 下列做法中用到物质氧化性的是( )

A．氮气作为填充气 B．纯碱除去油污

C．双氧水消毒 D．SO2作为一些纸张的漂白剂 11. 下列离子方程式书写正确的是( )

A．Na2O2与水反应 2O 22+ 2H2O =O2↑+ 4OH

－

－

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O = HCO3+HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H = CO2↑+H2O

－

＋

－－

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3+Ba2+2OH= BaSO3↓+SO32+2H2O

－

＋

－

－

12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作及现象 A B C D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 实验结论 该溶液中一定含有SO42 －向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味该溶液中一定含有气体 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 CO32 －该气体一定是SO2 浓氨水呈碱性 22．下列操作或实验现象预测正确的是( )

A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色褪去 B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 23．下列叙述正确的是( )

A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强

C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大

选择题练习二

7.下列关于有机物的说法不正确的是： ．．．

A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 C．苯酚与丙烯酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应 D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应

8．NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

＋

A．50℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NA B．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2

C．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA

D．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1 NA个 SiO32—

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如

X Y 图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

Z 下列说法中不正确的是（ ） ．．． A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定

B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

10．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 （ ）

W

11. 下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A. 合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B. 熔融态的氯化钠导电是物理变化

C. 升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加 D. 铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） ．．．

① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

＋＋＋

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＝Cu2＋2Fe2 C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

22．下述实验能达到预期实验目的的是（ ） 编号 A B 实验内容 将10g CuSO4·5H2O溶解在90g 水中 实验目的 配制质量分数为10%的CuSO4溶液 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，说明一种沉淀能转化为溶解度更小至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液 的沉淀（AgI比AgCl溶解度要小） 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH －研究浓度对反应速率的影响 C D 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 23．下列叙述正确的是（ ） ＋－－

A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H） ＝ c（CH3COO ）＋c（OH ） B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

＋－

C．由水电离的H浓度为1.0×104mol/L的溶液，pH一定等于4

＋－

D．NaHCO3溶液中：c（Na）＞c（H2CO3）＞c（HCO3）

选择题练习三

7.下列关于有机物的说法不正确的是： ．．．

A．用饱和的Na2SO4溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 C．苯酚与丙烯酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应 D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应 8．下列关于工业生产说法不正确的是（ ） ．．．

A．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．给某工艺品镀铜时，用铜做阴极，工艺品做阳极，硫酸铜溶液为电解质溶液 D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 ．．

10．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·LB．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子

C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子

D．Na2O2与H2O反应，生成常温常压下8g O2，反应中转移电子数为NA

＋

－

－1

的氨水

11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ．．．

＋－

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z 12．已知：CO2(g) + 3H2(g)

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向

体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．升高温度能使 n (CH 3OH) 增大

n(CO2)B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于 用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol?L1?min1

－

－

22．下述实验能达到预期实验目的的是（ ） 编号 A B 实验内容 将10g CuSO4·5H2O溶解在90g 水中 实验目的 配制质量分数为10%的CuSO4溶液 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，说明一种沉淀能转化为溶解度更小至不再有沉淀生成，再向其中滴加KI溶液 的沉淀（AgI比AgCl溶解度要小） 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH －研究浓度对反应速率的影响 C D 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 23．下列化学反应的离子方程式正确的是 A.向FeCl3溶液中加人Cu粉： 2Fe3++3Cu = 2Fe+3Cu2+ B.向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+2H2O C.NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OHˉ= SO32-+H2O D.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OHˉ= CO32-+H2O

选择题练习四

7．下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A. 合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差 B. 熔融态的氯化钠导电是物理变化

C. 升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

D. 铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀 8．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH＝BaSO4↓+H2O

＋

－

＋

－

B．烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO2＋2OH SiO32＋H2O

－－

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

－

D．氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl+ ClO

－

－1

－

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12.5 mL 16 mol·L

浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA

B．常温常压下，22.4L的NH3和16g CH4所含的电子数都是10NA C．2.3g钠燃烧生成Na2O2失去的电子数为0.1NA D． 0.1mol·L

－1

Mg(NO3)2溶液中含有0.2 NA 个NO3

－

10．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是

反应 纵坐标 甲 乙

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