北京市延庆区2022-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析

2 北京市延庆区

2019—

2020学年第二学期期末试卷

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5

第一部分 选择题(共50分)

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共50分)

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A B C D

太阳能集热器

风力发电机 偏二甲肼燃烧 锂离子电池

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D 【详解】A. 太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A 错误；

B. 风力发电，为机械能转化为电能，故B 错误；

C. 偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，故C 错误；

D. 锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D 正确；

故选：D 。

2.下列物质中，不属于．．．

电解质的是 A. H 2SO 4

B. KOH

C. Fe

D. NaNO 3 【答案】C

【详解】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，Fe 不是化合物，不属于电解质。

答案选C 。

3.工业上常用电解法冶炼的金属是

A. Fe

B. Al

C. Cu

D. Ag 【答案】B

【详解】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；

B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；

C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；

D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；

故选B。

4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. NaOH溶液

B. KCl溶液

C. Fe(OH)3胶体

D. K2SO4溶液【答案】C

【详解】当光束通过胶体，能观察到丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，C满足题意。答案选C。

5.下列分子中，一定含有羧基的是

A. CH3COOH

B. C2H5OH

C. C2H6

D. C2H4【答案】A

【详解】A.CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，故A符合题意；

B.C2H5OH为乙醇，官能团为羟基，故B不符合题意；

C.C2H6为乙烷，不含官能团，故C不符合题意；

D.C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故D不符合题意；

故选A。

6.下列元素中，原子半径最大的是

A. H

B. Li

C. Na

D. K

【答案】D

根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。

【详解】A. H、B. Li、C. Na、D. K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大；答案：D。

7.下列物质属于共价化合物的是

A. NaCl

B. CO2

C. CaCl2

D. NH4Cl 【答案】B

【详解】A. 氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；

2

B. CO2分子中C与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确；

C. CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；

D. NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子

化合物，故D错误；

故选：B。

8.下列关于物质分类的叙述中，不正确

．．．的是

A. NO2属于氧化物

B. H2SO4属于酸

C. KOH属于碱

D. 氨水属于纯净物

【答案】D

【详解】A.二氧化氮是氮元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；

B.硫酸是二元强酸，故B正确；

C.氢氧化钾是强碱，故C正确；

D.氨水是氨气溶于水形成的水溶液，溶液属于混合物，故D错误；故选D。

9.下列反应中，属于吸热反应的是

A. Zn与硫酸的反应

B. 生石灰与水的反应

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

D. NaOH与盐酸的反应

【答案】C

【详解】A.Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；

B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应，故B错误；

C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；

D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；

故选C。

10.下列化学用语的表述不正确的是

A. 甲烷的球棍模型：

B. Mg2+的结构示意图：

C. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－

D. 氮气的电子式：

【答案】D

2

【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故A正确；

B.镁离子有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；

C.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl－，故C正确；

D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误；

故选D。

11.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确

．．．的是

A. 植物的根瘤菌可起固氮作用

B. 雷电作用下实现了人工固氮

C. 在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应

D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

【答案】B

【详解】A．结合图可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正确；

B．雷电作用下实现了自然固氮，B错误；

C．雷电作用涉及氮气和氧气反应生成NO，人工固氮涉及氮气和氢气反应生成氨气，氨或铵盐转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐转化为硝酸盐，硝酸盐被细菌分解等都涉及氧化还原反应，C正确；

D．由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，D正确。

答案选B。

12.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确

．．．的是

A. 无色无味气体

B. 能与氢氧化钠溶液反应

C. 能使品红溶液褪色

D. 一定条件下，能与氧气反应

【答案】A

【详解】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；

2

B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；

C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；

D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。

答案选A。

13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：

H2S(g)＋CO2(g)?COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率相等

B. 容器内混合气体的密度不再变化

C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

【答案】A

【详解】A．正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A正确；

B．该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B错误；

C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C错误；

D．该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D错误。

答案选A。

14.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分

析或推测不合理

．．．的是

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

2

2

C. 由①和③可知，温度越高，Fe 2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe 2+ + O 2 + 4H + == 4Fe 3+ + 2H 2O

【答案】B

在酸性条件下，Fe 2+和氧气、氢离子反应生成Fe 3+和H 2O ，反应的

离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ，由图象可知，当pH 相同温度不同时，温度越高Fe 2+的氧化率越大；当温度相同pH 不同时，pH 越大，Fe 2+的氧化率越小。

【详解】A 项、由图象可知，Fe 2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A 正确；

B 项、由②和③可知，当温度相同pH 不同时，pH 越大，Fe 2+的氧化速率越小，故B 错误；

C 项、由①和③可知，当pH 相同温度不同时，温度越高Fe 2+的氧化速率越大，故C 正确；

D 项、在酸性条件下，Fe 2+和氧气、氢离子反应生成Fe 3+和H 2O ，反应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ，故D 正确；

故选B 。

【点睛】本题考查了外界条件对Fe 2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。

15.考古学上常用146C 来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是

A. 质子数是6

B. 中子数是8

C. 质量数是20

D. 核外电子数是6 【答案】C 【详解】146C 的质子数是6、质量数是14，核外电子数等于质子数为6，中子数为（质量数—质子数）=（14—6）=8，则C 错误，故选C 。

16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是( )

A. 扇闻气味

B. 观察颜色

C. 滴加NaHCO 3溶液

D. 滴加紫色石蕊溶液 【答案】B

【详解】A.乙酸和乙醇具有挥发性，扇闻乙酸溶液能闻到刺激性气味，扇闻乙醇溶液能闻到特殊香味，气味不同，则扇闻气味能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故A 不符合题意；

B.乙酸溶液与乙醇溶液都无色溶液，没有颜色区别，则观察颜色不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故B 符合题意；

C.乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能反应，现象不同，则滴加NaHCO 3溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故C 不符合题意；

D.乙醇溶液中滴加石蕊溶液，溶液为紫色，乙酸溶液中滴加石蕊溶液变为红色，现象不同，则滴加紫色石蕊溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故D不符合题意；

故选B。

17.下列反应属于取代反应的是( )

A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水

B. 乙醇与氧气反应生成乙醛

C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

【答案】D

【详解】A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应，不是取代反应，故A不符合题意；

B.在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生氧化反应生成乙醛，不是取代反应，故B不符合题意；

C.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，不是取代反应，故C不符合题意；

D.光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢等，故D符合题意；

故选D。

18.下列物质的电子式书写不正确

．．．的是

A. B. C. D.

【答案】C

【详解】A. 氯化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；

B. 碳原子最外层有4个电子，形成4对共用电子对形成稳定结构，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对形成稳定结构，二氧化碳的电子式为，故B正确；

C. 氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子中两个原子形成1对共用电子对，两个原子都达到稳定结构，是共价化合物，没有阴阳离子，故C错误；

D.水是共价化合物，H与O以共价键结合，电子式是，故D正确；

故选：C。

2

19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确

．．．的是

A. 该元素属于非金属元素

B. 该原子核内有16个质子

C. 该原子在化学反应中易失去2个电子

D. 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

【答案】C

【详解】A.由该元素的原子结构示意图可知，元素为硫元素，属于非金属元素，故A正确；

B. 由该元素的原子结构示意图可知，该原子核外电子数是16，质子数等于电子数，故B正确；

C.该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，故C错误；

D.该元素原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，故D正确；

故选：C。

20.实验室中，下列行为不符合

．．．安全要求的是

A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖

C. 实验结束后将废液倒入指定容器中

D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌

【答案】D

【详解】A.酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭会把火焰吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故A正确；

B.钠化学性质非常活泼，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故B正确；

C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性，所以实验结束后，废液要倒入指定的容器中，故C 正确；

D.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中并不断搅拌，会造成液滴飞溅而伤人，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D错误；

2

2 故选

D 。

【点睛】在化学实验中，

必须遵守实验规则，违背实验规则就会出现安全事故，实验室中剩余的药品要放到指定的容器中，实验后的废液倒入指定容器中，实验结束时，要整理好仪器再离开实验室。

21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A

B C D 蒸拌原料 淀粉发酵 清水浸淋 放置陈酿

A. A

B. B

C. C

D. D 【答案】C

【详解】A.传统酿醋工艺中蒸拌原料属于蒸馏过程，与溶解和过滤无关，故A 错误；

B.传统酿醋工艺中淀粉发酵是淀粉先发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生产乙醇，与溶解和过滤无关，故B 错误；

C.传统酿醋工艺中清水浸淋的过程为加水溶解和过滤的过程，故C 正确；

D.传统酿醋工艺中放置陈酿的过程为乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，与溶解和过滤无关，故D 错误；

故选C 。

22.下列说法中，正确的是( )

A. 16gO 2的物质的量为1mol

B. Mg 的摩尔质量是24g/mol

C. 常温常压下，1molN 2的体积是22.4L

D. 0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH －

【答案】B

【详解】A.16gO 2的物质的量为16g 32/g mol =0.5mol ，故A 错误；

B.Mg 摩尔质量是24g/mol ，故B 正确；

C.标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积不等于22.4L，故C错误；

D.缺溶液的体积，无法计算0.1mol/LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量，故D错误；

故选B。

23.下列反应的离子方程式书写不正确

．．．的是

A. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B. 钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

D. 铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2-

3

【答案】A

【详解】A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸是强酸，应该拆写，反应的离子方程式为Ag+＋Cl－=AgCl↓，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故B正确；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl －＋ClO－＋H2O，故C正确；

NO=Cu2+ D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H+＋2-

3

＋2NO2↑＋2H2O，故D正确；

故选A。

24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，

不正确

．．．的是

A. 过程①中，没有化合价的变化

B. 过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

C. 过程③中，Fe2+作还原剂

D. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用

【答案】B

【详解】A．过程①中，反应物是硫化氢和铜离子，生成物是硫化铜和氢离子，反应前后铜元素、硫元素和氢元素的化合价没有变化，故A正确，但不符合题意；

2

B．过程②中，反应物是硫化铜，是难溶物，不能拆开，正确的离子方程式是

CuS+2Fe3+=S+2Fe2+ +Cu2+，故B错误，符合题意；

C．过程③中，Fe2+被氧气氧化成Fe3+，化合价升高被氧化，Fe2+作还原剂，故C正确，但不符合题意；

D．根据图中转化可知，整个转化过程中Fe3+可以循环使用，故D正确，但不符合题意；

故选：B。

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符

．．．的一组是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【详解】A. 由操作和现象可知，氯气与KI反应生成碘：Cl2+2KI=2KCl+I2，则氧化性：Cl2>I2，故A“实验结论”与“实验操作及现象”不相符；

B. 浓硫酸使蔗糖脱水后，蔗糖变黑，故B“实验结论”与“实验操作及现象”相符；

C. 滴加盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，

SO，，故C“实验结论”与“实验操作及现象”相符；

有白色沉淀生成，说明溶液中含有2-

4

NH，故D“实验结D. 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有+

4

2

论”与“实验操作及现象”不相符；

故选：A。

第二部分非选择题(共50分)

本部分共8道小题，共50分。

26.已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。

A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 a.取代反应

B.从乙烯得到聚乙烯的反应 b.氧化反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c.加聚反应

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 d.加成反应

【答案】A-b；C-d；D-a

【详解】A. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；

B. 乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，因此反应类型为加聚反应，答案为c；

C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；

D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a，

故答案为：A-b；C-d；D-a。

27.铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

【答案】(1). Cu (2). 降低(3). 2 (4). 1

【详解】(1)Cu失电子，化合价升高，作还原剂，HNO3中的一部分N元素化合价由+5降低为+4价，故答案为：Cu；降低；

(2)随着反应的进行，HNO3的浓度减小，可能发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以只发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O时，每生成1molNO2，消耗HNO3和转移电子的物质的量都最少。由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为2mol，1molCu变为1molCu2+，转移2mol电子，即Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O~2e-，所以若反应中每生成1molNO2，则至

少转移1mol电子，故答案为：2；1。

2

28.现有下列几组物质：

①②③④

12C、14C CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、、

(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是______。

(3)互为同位素的是_______。

(4)属于同一种物质的是________。

【答案】(1). ②(2). ④(3). ①(4). ③

【详解】(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3，故答案为：②；

(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和

，故答案为：④；

(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C，故答案为：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。

29.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Zn片是_____ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。

(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：

2

下列说法不正确的是_____(填序号)。

①A为电池的正极

②该装置实现了电能转化为化学能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

【答案】(1). 负极(2). 2H++2e-=H2↑ (3). 电流表指针发生偏转(4). ①②

(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；

(2)由图可知，该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；

(3)由图给示意图可知，该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。

【详解】(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；

(2)由图可知，该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；

(3)由图给示意图可知，该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。

【点睛】原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。30.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

完成下列填空

(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。

2

(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到

的目的是_____。(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。【答案】(1). 蒸馏法、电渗析法、离子交换法

(2). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(3). 富集溴元素(4). Cl2+2Br－=Br2+2Cl－

【解析】

【详解】（1）可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化；

（2）二氧化硫吸收溴单质，发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（3）步骤Ⅰ得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，可以获得大量的工业溴；

故答案为：富集溴元素；

（4）向含溴离子的溶液中通入氯气，生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式是：Cl2+2Br －=Br2+2Cl－；

31.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质

量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的

水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。

(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。

(3)已知B可以发生如图转化过程：

i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

iii.下列关于的说法正确的是_____ (填字母序号)。

a.该物质属于烃类化合物

2

b.该物质可以发生酯化反应

c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气

d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

【答案】(1). (2). 羟基(3). CH2=CH2(4). n CH2=CH2催化剂

?????→(5). ①③(6).

?????→CH3CH2OH (7). CH2=CH2+H2O催化剂

Δ

?????→2CH3CHO+2H2O (8). bc

2CH3CH 2OH+O2催化剂

Δ

由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D 的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色可知，D为乙酸。

【详解】（1）A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为；C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基，故答案为：；羟基；

（2）B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为n CH2=CH2催化剂

?????→，故答案为：CH 2=CH2；n

CH2=CH2催化剂

?????→；

(3)由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，一定条件下，乙醛与HCN发生加成反应生成，酸性条件下，发生水解反应生成

；

i.由分析可知，上述转化过程中属于加成反应的是①③，故答案为：①③；

ii.转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为?????→CH3CH2OH，转化②为在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧CH2=CH2+H2O催化剂

Δ

2

气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为

?????→2CH3CHO+2H2O，故答案为：

2CH3CH2OH+O2催化剂

Δ

?????→CH3CH2OH；

CH2=CH2+H2O催化剂

Δ

?????→2CH3CHO+2H2O；

2CH3CH2OH+O2催化剂

Δ

iii.a.该物质含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类化合物，故错误；

b.该物质的官能团为羟基和羧基，在浓硫酸作用下，能与醇或羧酸或自身发生酯化反应，故正确；

c.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基和羧基均能与金属钠反应，则1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，故正确；

d.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液变红色，故错误；

bc正确，故答案为：bc。

【点睛】乙烯和乙醛能发生加成反应，加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合；②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。

32.有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。

2

(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同

c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同

【答案】(1). 2 (2). ⅤA (3). H++OH－=H2O (4). NaOH (5). bc

A的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则A为N；B单质的焰色反应为黄色，则B 为Na；C的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则C的核电荷数=18-2=16，为S；D 的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl；综上所述，A、B、C、D分别为：N、Na、S、Cl，据此解答。

【详解】(1)A为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案为：2；ⅤA；

(2)B(Na)的最高价氧化物的水化物为NaOH，D(Cl)的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，二者反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O；

(3)N、S、Cl的最高价氧化物的水化物都显强酸性，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，显强碱性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是NaOH，故答案为：NaOH；

(4)a．单质种类不同，熔点一定不同，与二者的非金属性强弱无关，不能比较二者的非金属性强弱，a错误；

b．非金属性不同，气态氢化物的稳定性不同，两种元素的气态氢化物的稳定性不同，可以比较二者的非金属性强弱，b正确；

c．非金属性不同，最高价氧化物对应的水化物酸性不同，故两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同，可以比较二者的非金属性强弱，c正确；

故答案为：bc。

33.加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。

(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。

2

(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。

(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。

【答案】(1). 粉碎(2). Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O (3). 将溶液中的Cu2+全部置换出来(4). 过滤(5). Fe+2H+=Fe2++H2↑

由流程图可知，镀铜废电路板经拆分、粉碎后，加入过氧化氢和稀硫酸，过氧化氢在酸性条件下将铜溶解，过滤得到硫酸铜溶液；向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁溶解生成硫酸亚铁，过滤得到铜。

【详解】(1)由流程图可知，镀铜废电路板拆分后粉碎的目的是增大固体的表面积，有利于固体和过氧化氢的接触面积，加快过氧化氢在酸性条件下将铜溶解的反应速率，故答案为：粉碎；

(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(3)过程Ⅱ为向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣，故答案为：将溶液中的Cu2+离子全部置换出来；过滤；

(4)过程Ⅲ为含有铁、铜的滤渣中加入稀硫酸溶液，铜与稀硫酸不反应，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【点睛】向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，过滤得到的铜中含有铁杂质，应该加入稀硫酸溶液除去铁是分析解答的关键。

2

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