09习题0-4

绪论

1、“cB”指的是

A、amount of substance concentration B、molality C、mass fraction D、mole fraction 2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是

A、物质的量浓度 B、质量浓度 C、渗透浓度 D、质量分数 3、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是

A、25 B、50 C、0.05 D、0.025

-14、0.5 L水中含有18g C6H12O（M=180g ·mol），这一溶液中C6H12O66r

的质量摩尔浓度最接近下列中的

A、0.1 mol·L-1 B、0.1 mol·kg-1 C、0.2 mol·L-1 D、0.2 mol·kg-1 5、某温度下，体积为V（ml）的NaCl饱和溶液其质量为m（g），其中含NaCl质量为a（g），NaCl的摩尔质量为MB（g·mol-1），则该溶液的质量摩尔浓度为

a1000aB1000aaA、(m?a)MB B、mM ADBDC 依数性

1、稀溶液依数性本质是

C、(m?a)MB D、1000(m?a)MB

A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 2、把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是

A、200℃ B、稍高于200℃ C、稍低于 200℃ D、稍低于0℃

3、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是 A、蒸气压下降法 B、沸点升高法 C、凝固点下降法 D、渗透压力法

4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是

A、0.1mol·L-1 CaCl2，0.2mol·L-1 NaCl┃0.5 mol·L-1葡萄糖 B、0.2mol·L-1 NaCl┃0.1mol·L-1 CaCl2

C、0.1mol·L-1 NaCl，0.1mol·L-1 Na2SO4 ┃0.2mol·L-1 BaCl2 D、0.2mol·L-1 NaCl ┃0.3mol·L-1 葡萄糖

5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、

B中的基本单元均以溶质分子式表示） A、物质的量浓度相同 B、质量摩尔浓度相同 C、质量浓度相同 D、渗透浓度相同 6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr =

180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是

A、C6H12O6 B、NaCl C、CaCl2 D、C12H22O11

7、下列水溶液中凝固点最高的是

A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液 B、0.1mol·L-1 HAc溶液 C、0.1mol·L-1 HCl相溶液 D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液 8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是

A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降 B、沸点逐渐升高，蒸气压不变 C、沸点不变，蒸气压逐渐下降 D、沸点不变，蒸气压不变

9、会使红细胞发生溶血的溶液是

A、9g · L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g · L-1的NaCl C、50g · L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、100 g · L-1的C6H12O6 10、 在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116℃。

已知水的Kf =1.86 k·㎏·mol-1，则该生物碱的相对分子质量为 A、160 B、1600 C、3600 D、560

CDDCD BABBB 电解质

1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中

A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变 2、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入

A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 3、313K时，水的Kw? =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为

A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液 4、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是

A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 5、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L－1 NH3H2O等体积混合，溶液中

总的[OH-] /(mol·L－1 ) 为

A、0.1013 B、0.1 C、0.05 D、0.052 6、0.1 mol?L-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)

A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.23 7、水溶液中H2S气体达到饱和（[H2S] = 0.1 mol·L-1）时，溶液中

[S2-]为（H2S：Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12）

A、9.1×10-8 mol·L-1 B、1.1×10-12 mol·L-1 C、1.0×10-20 mol·L-1 D 、1.0×10-18 mol·L-1 8、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应

时，均消耗掉20ml NaOH，这表示 A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等 B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等 C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的质量浓度相等

BBCAC DBB 缓冲溶液

1、pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为。

A、3.00 B、2.85 C、4.85 D、3.85

2、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分

的离解常数为

A、104.30 B、107.70 C、10-7.30 D、10-7.70

3、已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1=3.14，pKa2=4.77，pKa3=6.39，若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。 A、H2Cit-—HCit2- B、HCit2-—Cit3- C、H3Cit—H2Cit- D、H2Cit-— Cit3- 4、以下说法不正确的是

A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。 B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。 C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。

D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。 5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合 B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合 6、H3PO4的Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13，取0.1 mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为

A、12.66 B、7.21 C、2.12 D、5.38

7、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是

A、H2PO4- B、蛋白质 C、H2CO3 D、HCO3-

CDADB BC 沉淀

1、下列哪个英语组合表示溶度积

A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution 2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是

A、0.1 mol/L NaCl B、0.1 mol/LHCl C、0.1 mol/L NaNO3 D、纯水

3、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61?10-12]

A、1.77?10-4 B、1.12?10-4 C、2.36?10-6 D、1.12?10-6 4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol?L-1，

[B2+]= y mol?L-1，则下列等式中正确的是

A、Ksp? = x2y B、Ksp? =1/2 x2y C、Ksp? =4 x2y D、Ksp? = xy 5、已知Mg(OH)2的Ksp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4

mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是 A、有沉淀析出 B、无沉淀析出 C、为饱和溶液 D、无法确定 6、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2 mol·L-1，欲除去99％的Mg2+，

pH应大于多少？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）

A、3.72 B、10.28 C、4.72 D、9.28

7、已知Ksp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，Kb(NH3)= 1.79×10-5。在0.200

mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于

A、0.0662 mol B、0.124 mol C、0.176 mol D、0.353 mol

ACBAA BB 反应速率

1、反应A+2B→C的速率方程式为v = kCACB2，则对该反应描述错误的是

A、对B为二级反应 B、对A为一级反应 C、为三级反应 D、元反应

2、零级反应中呈线性关系的是

A、lgc–t B、1/c -t C、c -t D、lg1/c–t 3、某反应2A+B→C为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器

中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为 A、1/8 B、2/9 C、1/9 D、1/2 4、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关

A、温度 B、浓度 C、反应分子的碰撞次数 D、反应本性 5、下列描述正确的是

A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。

B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。 C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。 D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。 6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化

剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应 A、＞36% B、＜36% C、=36% D、不能确定 7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的

A、1/16 B、1/4 C、1/3 D、1/8 8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，

若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数

A、76.4% B、32.8% C、98.9% D、51.7% 9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的

A、1/2 B、1/16 C、1/4 D、1/8

10、100 ℃ 时，反应H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：

c(H2PO-2)/mol?L-1 c(OH-)/ mol?L-1 υmol?L-1·s-1 0.10 1.0 0.50 1.0 0.50

2.0

该反应的速率方程是

A、υ= k·c(H2PO-2)·c2(OH-) C、υ= k·c2(H2PO-2)·c(OH-)

DCBDD CDDCA

3.2×10-5 1.6×10-4 6.4×10-4

B、υ= k·c(H2PO-2)·c(OH-) D、υ= k·c(H2PO-2)·[c(OH-)]1/2

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