第二章化学反应与能量知识点总结(打印)

《化学反应与能量》测试题

（考试时间：40分钟 总分：100分）

（时间：10分钟） 高2013级_____班 学生__________

可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1、下列物质加入水中发产生放热反应的是（ ）

A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3

2．已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ）

A．葡萄粮 B．水 C．油脂 D．蛋白质

5．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

7．下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池

8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ） ．．．

A．空气量越多越好 B．应通入适量空气

Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎 Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

11．下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

B．绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能D．白炽灯工作时,电能全部转化为光能

12．决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

第二章《化学反应与能量》复习学案

1、现代社会发展的三大支柱2、物质中原子之间是通过中的化学键要

。 （时间：10分钟） 高2013级_____班 学生__________ 能量。化学键的 能量，而形成生成物种的化学键要 是化学反应中能量变化的主要原因。

3、各种物质都贮存有

4、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的 。当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应就放出能量；当反应物的总能量 生成物总能量时，化学反应就吸收能量。

吸收的能量=断裂旧化学键吸收的总能量 形成新化学键释放的总能量。

放出的能量=形成新化学键释放的总能量 断裂旧化学键吸收的总能量。

5、化学反应中应遵循两条基本自然定律：（1）质量守恒定律（2）6、根据能量变化，可以把化学反应分为。

7、（1）常见的放热反应①；②； ③ 。④ 。（2）常见的吸热反应① ；② ； ③ 。

8、

8、人类利用能源的三个阶段、、

9、能源按是否能从自然界中获得分为 和，电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的 ，又称电力。

10、火力发电是通过化石燃料燃烧，产生的热量使水气化为蒸

汽，推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。从能量转换角度看，火

力发电的系列能量转换过程是：

→→能→

11、原电池是将转变为的装置。

例：在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为 电极上发生的是

铜为 极， ，反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是 H2SO4溶液 。锌片上 观察到的 ，现象为 。 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是 ，原电池反应的离子 极，电极上发生的是 方程式为

化学电池的本质 是反应。

原电池构成的条件：（1）能够自发的发生 反应 （2）两种活动性不同的材料做 （3）两电极同时插入同一 （4）形成闭合回路。

原电池的应用（1） 氧化还原反应的速率 （2）判断金属 性强弱 （3）设计原电池。

12、干电池又称最早使用的化学电池是 ，糊状填充物是 。此类锰电池是一次性电池的原因是

。

充电电池又称 ，它在放电时所进行的 反应，在充电时可

以 ，使电池恢复到放电前的状态。最早使用的充电电池 ，电极材料负极是 ，正极是 ，电解质溶液是 。镍镉电池被镍氢电池取代的原因

。 。新一代理想的绿色电池是

燃料电池是利用原电池的工作原理将 和 反应所放出的 直接转化为 。如：氢氧燃料电池，甲烷燃料电池等。

13、化学反应速率是用来衡量

，不是瞬时化学反应速率通常用 来表示。数学表达式 ，单位 、 。其中应该注意（1）它是某段时间内的

速率。（2）只有大小，没有方向，故只取 。（3）不用 表示化学反应速率。（4）对于同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能相同，也可能不同，但所表示的实际意义完全相同。化学反应速率之比等于 之比。

14、影响化学反应速率的因素

（1）内因（物质本身结构）——主

（2）外因（次）

15、可逆反应。

化学反应的限度： 称之为“化学平衡态”，简称 。化学平衡的特点：（1）“逆”，只针对于 ，

（2）“等”，对于同一物质V正 V逆 0。（3）“动”，化学平衡是一个 ，（4）“定”，反应混合物中各组分的 保持一定。（5）“变”，改变外界条件，就化学平衡会被破坏，新的化学平衡将建立。

13．下列叙述正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生

14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表

示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）

＋A．H的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl—的浓度

15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是

A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片

C．氢气在铜片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

16．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢

-1-1（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L的盐酸和1mol·L的盐酸中反应速度不同

（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体 。

17．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。

18．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生

是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。

19．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

(1)铅蓄电池的负极材料是________。

(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

(4)电流方向从________极流向________极。

20．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是_______，生成物是_______，化学方程式为______________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为_______，若不能，则其原因为

_____________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再

随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______状态。

21．（7分)在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 ，请计算：（1）2min末SO3的浓度。（2））2min SO2内的平均反应速率。 物质的量/mol

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