浙江工业大学2005物化考研试题

浙江工业大学

2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题

一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）

1．恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：

A.降低 B.增加 C.不变 D.不能确定

2．理想气体经绝热不可逆过程从状态1(p1，T1，V1)变化到状态2(p2，T2，V2)所做的功为

A. p2V2-p1V1 B. p2(V2-V1)

C.[p2V2?/(1??)](1/V2??1)?(1/V1??1) D. (p2V2-p1V1)/(1－?)

3．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成 2 mol HCl气。若以下式为基本单元，

H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g),则反应进度?应是：

A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.5 mol 4．理想气体绝热向真空膨胀，则

A.ΔS﹦0，W﹦0 B.ΔH﹦0，ΔU﹦0

C.ΔG﹦0，ΔH﹦0 D. ΔU﹦0，ΔG﹦0 5．理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：

A.可以从同一始发态出发达到同一终态

B.不可以达到同一终态

C.不能断定（A）、（B）中哪一种正确 D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 6．恒压下纯物质当温度升高时其吉氏自由能：

A.上升 B.下降 C.不变 D.无法确定 7．某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K?f随下列哪些因素而变：

A.体系的总压力 B.催化剂 C.温度 D.惰性气体的量

? 8．根据某一反应的?rGm值，下列何者不能确定：

A.标准状态下自发变化的方向

?B.在?rGm所对应的温度下的平衡位置

C.在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功

D.提高温度反应速率的变化趋势

9．在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面相同的糖水（A）和纯水（B）。经历若干时间后，

二杯液面的高度将是：

A. A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 视温度而定 10．对于理想液体混合物：

A.ΔmixH﹦0，ΔmixS﹦0 B. ΔmixH﹦0，ΔmixG﹦0

C. ΔmixV﹦0，ΔmixH﹦0 D. ΔmixV﹦0，ΔmixS﹦0

11．在p?下，用水蒸汽蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点： A. 必低于373.2K B. 必高于373.2K

C. 取决于水与有机物的相对数量 D. 取决于有机物的分子量大小

12．已知A和B可构成固溶体，在A中，若加入B可使熔点提高，则B在此固溶体体中的

含量必（ ）B在液相中的含量。

A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 不能确定 13．玻尔兹曼分布：

A.是最概然分布，但不是平衡分布 B.是平衡分布，但不是最概然分布 C.既是最概然分布，又是平衡分布 D.不是最概然分布，也不是平衡分布 14．在分子运动的各配分函数中与压力有关的是：

A.电子运动的配分函数 B.平均配分函数

C.转动配分函数 D.振动配分函数 15．下列电池中哪个的电动势与Cl?离子的活度无关？ A. Zn︱ZnCl2(aq)︱Cl2(g)︱Pt

B. Ag︱AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl2(g)︱Pt C. Hg︱Hg2Cl2(s)︱KCl(aq)‖AgNO3(aq)︱Ag D. Pt︱H2(g)︱HCl(aq)︱Cl2︱Pt

16．用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：

A.消除电极上的副反应； B.减少标准电池的损耗 C.在可逆情况下测定电池电动势 D.简便易行

17．若某可逆反应的等容反应热为－50 kJ · mol?1，则其逆反应活化能： A.必定等于或小于50 kJ·mol?1 B.只能等于或大于50 kJ·mol?1 C.可以大于或小于50 kJ·mol?1 D.只能小于50 kJ·mol?1

18．表面反应控制的气-固相催化反应A→B，其速率方程r﹦kbApA/(1＋bApA)，在通常压力

下，若反应物的吸附很强，则表面为：

A.零级反应 B.一级反应 C.二级反应 D.三级反应 19．实际溶液中溶剂与溶质的化学势的标准态是： 溶剂 溶质

A. 纯溶剂, bB﹦1mol?kg-1的溶质

B. 同温度标准压力下的纯溶剂, bB﹦1 mol?kg-1且符合Henry定律的假想态 C. 同温度，Roault定律 bB﹦1 mol?kg且符合Henry定律的假想态

x(溶剂)﹦1的状态,

D. 同温度标准压力下的纯溶剂, 同温度，bB﹦1 mol?kg且符合Henry定律的假想

-1

-1

态

20．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： A.[(AgI)m· nI?· (n－x) K?]x-· xK? B.[(AgI)m· n NO3?· (n－x) K?]x-· xK?

C.[(AgI)m· nAg?· (n－x) I?]· x I? D.[(AgI)m· n Ag?· (n－x) NO3?]x?· x NO3? 二、计算题（90分）

1．（本题10分）1 mol 单原子理想气体，初始状态为25℃，101325 Pa 经历ΔU﹦0的可逆

变化后，体积为初始状态的2倍。请计算Q，W和ΔH。

2．（本题10分）将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1 mol 水（101.3 kPa，373 K），

真空容器内部恰好容纳1 mol 的水蒸气（101.3 kPa，373 K），若保持整个体系的温度为373 K，小球被击破后，水全部气化成水蒸气，计算Q，W，ΔU, ΔH, ΔS, ΔG, ΔA。根据计算结果，这一过程是自发的吗？用哪一个热力学性质作为判据？试说明之。已知水在101.3 kPa，373 K时的蒸发热为40668.5 J · mol。

3．（本题10分）1摩尔单原子理想气体经过一个绝热不可逆过程到达终态，该终态的温度

为 273 K，压力为p?，熵值为Sm(273K)﹦188.3 J · K-1· mol-1。已知该过程的ΔS﹦20.92

?x-

-1

J · K-1· mol-1, W﹦－1255 J。（1）求始态的p1，T1，V1; （2）求气体的ΔU，ΔH，ΔG。 4．（本题10分）在721℃，101325 Pa下，使纯H2慢慢地通过过量的CoO(s)，则氧化物部

分地被还原为Co(s)。流出的已达平衡气体中含H22.5%（体积），在同一温度，若用一氧化碳还原CoO(s)，平衡后气体中含一氧化碳1.92%。求等摩尔的一氧化碳和水蒸气的混合物在721℃下，通过适当催化剂进行反应，其平衡转化率为多少？

5．（本题10分）在定压下，Mg－Cu体系可形成MgCu2、Mg2Cu两种化合物，Cu、Mg、

MgCu2、Mg2Cu的熔点依次为1085℃，648℃，800℃，680℃，其中有三个低共熔点，它们的含Mg重量百分数及温度分别为：9.4%、680℃；34%、560℃；和65%、380℃，试

绘其相图。（Mg，Cu分子量分别为24，64）

6．（本题10分）已知积N2分子的?r﹦2.89 K，?v﹦3353 K，试求298.15 K时N2的标准

摩尔统计熵。(h﹦6.626×10-34 J · s；kB﹦1.381×10-23 J · K-1)

7．（本题10分）为了获得尽可能高的电动势，从下列两组：CH3OH(l)～O2(g)、CH4(g)～

O2(g)的燃料～氧化剂体系，哪一个更适合于燃料电池？假定它们在25℃、近似标准态下工作，计算可逆电池电动势？如果电池再无其它苛求，试比较二者中哪个更适合于宇宙飞船的原料？ 已知：298 K时,?fGm /kJ · mol-1 :CH3OH(l)﹦－116；CO2(g)﹦－394；

? H2O(l)﹦－237；CH4(g)﹦－51。

8．（本题10分） 400 K时，在一恒容的抽空容器中，按化学计量比引入反应物A(g)和B(g)，

进行如下气相反应：A(g)＋2B(g)→Z(g)

测得反应开始时，容器中的总压力为3.36 kPa，反应进行1000 s后总压降至2.12 kPa，

已知A(g)和B(g)的反应级数分别为0.5和1.5，求速率常数kp,A、kA及半衰期t1/2。

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