高一化学物质的量浓度计算题[最终版

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《物质的量浓度》计算题

集中你的注意力

一位雄心勃勃的青年人向智慧老人请教“成功秘笈”。智慧老人说：“要成功很简单，你要同你的对手打拼、竞争，这些人都是很优秀的人，但他们有一个通病，就是自命不凡、聪明绝顶，做事决不专心一意，要打赢他们并不困难。”智慧老人顺手拿起一支铅笔，把平的一头插在青年的手臂上，问青年感觉怎么样，青年说：“不痛。”智慧老人突然把铅笔头掉转过来，把尖的一头刺向青年，青年痛得大声叫喊，智慧老人说：“这就是成功秘笈。你把所有的精力、资源集中为一点，就无坚不摧了，明白了吗？”青年说：“明白了。”几年之后，青年终于闯出了一番大事业。

一、选择题

1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到

3烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ? ?

5A? 0?74 mol / L B? 0?045 mol / L C? 0?037 mol / L D? 0?025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是

1 22.4mol / L或0.045 mol / L。?无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。?

1V 若烧瓶容积为V L，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到 mol

22.422.4V333/ L；若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是 V L，

22.4555相除依然是

1 mol / L。 22.42．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，

浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )

A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L

3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO2-4)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO2-4)，则c (K+)为 ( )

A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L

4．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )

A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L

5．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )

1

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A. C.

B2A mol / L B. mol / L ABBA mol / L D. mol / L 2A2B6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7

9．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24

10．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L

11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( ) A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3

12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A. C.

M1000Sd mol / L B. mol / L 10SdM(100?S)10SdM(100?S) mol / L D. mol / L M1000Sd答案：BCBBC DCBD DB B

二、填空题

1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，

溶质质量分数变为12?5%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。

1? 4

2．用质量分数为37?5%的浓盐酸?密度为1?16 g / cm3?配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验

室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

2

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?1? 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，

使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。

2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净 3．实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。

(1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内： ( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；

( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2) 写出下列操作的要求

a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________ b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：

① ____________________________________________________________________， ② ____________________________________________________________________。 3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。

4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。 (1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。 (2) b的值应大于_______a g。

(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是

－

3

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_______________g。 4. (1)

三、计算题

1．在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：0?1 mol / L。

5b?5c?a9a?5b?5ca； (2) 13 (3) 越大；＜b－ 16165 2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2? 设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x＋100 g) x＝175 g， n (NaNO3)＝c＝

0.22?175g＝0.453 mol，

85g/mol0.453mol＝3.0 mol / L。

0.15L3．用1体积水吸收了560体积的氨?标准状况?，所得氨水的密度为0?9 g / cm3。计算： ?1? 该氨水中溶质的质量分数。

?2? 该溶液的物质的量浓度。?注：1 mL水按1 g计算? 3? ?1? 29?8% ?2? 15?8 mol / L 解析：?1? n?NH3?＝

560L＝2?5 mol，

224L/molm?NH3?＝2?5 mol×17 g / mol＝425 g，

?＝

425g×100%＝29?8%，

425g?1000g1000mL?0.9g?cm-3?29.8%?2? c＝＝15?8 mol / L -117g?mol?1L或：V＝

1000g?425g＝1583 mL＝1?583 L，

0.9g?cm-1c＝

2.5mol＝15?8 mol / L。

1.583L4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。

若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？

答：14?4 mol / L；20?8 mL。

1000mL?1.4g?cm-3?65%解：c＝＝14?44 mol / L

63g?mol-1?1L14?44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL

4

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V＝20?8 mL

5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为

1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？

5. 138 mL

6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；

(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

6. (1) ? ＝

20.0g?14.0%+30.0g?24.0%2.8g+7.2g?100%??100%?20.0%

20.0g+30.0g50.0g(2) V?20.0g+30.0g115.g/cm3 ＝ 43.48 cm3；c?10g1000mL/L?= 3.93 mol / L

58.5g/mol43.48mLx?58.5g/mol20.0%?，x = 4.27 mol。

1?20.000g (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则

7．将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀

硫酸的密度为1?225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。

提示：注意溶液体积的变化。 7? 30?88%；3?86 mol / L

8．在20℃时，3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3，

计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。

8? 24%；2?7 mol / L

9．50% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0?1

mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？

9? 19?1 mol / L；5?24 mL

10．用98%浓H2SO4?密度为1?84 g /cm3?配成1∶5的H2SO4溶液?密度为1?19 g /cm3?。 ?1? 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数； ?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；

?3? 如果用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？ 10? ?1? 26?3% ?2? 3?19 mol / L ?3? 15?67 mL

11．24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28?9

g。求：

?1? 24℃时KCl的溶解度。

?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

5

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有白色沉淀产生，盐酸过量后沉淀溶解，说明原溶液中一定含有AlO2，一定不含NH4、Al；

2-32-当沉淀完全后，再加盐酸时有气体产生，说明含有CO3；沉淀能消失说明不含SiO；加入

2-+3+

Ba(NO3)2无沉淀产生，说明不存在SO4；因为溶液中NH4、Al不能存在，且溶液呈电中性，所

+

以必须有K存在。

2--+2-2-3++

答案：（1）CO3、AlO2、K SO4、SiO3、Al、NH4

-++3+

（2）AlO2+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H==Al+3H2O（3）有

2－2－

12、答案：（1）①CO3和SO3可能存在，因为它们水解呈碱性。

2－2－

②CO3肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

－－

③Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。

2－－＋－

④SO4存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 ⑤Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。

13、解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸

3＋

出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，在调节pH至5.5时，Fe和3＋2－Al已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO4,

2＋

加入NaOH后Mg完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。

答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

-+3+

21

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/kok6.html