《热力学第一定律》理解练习知识题

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二、填空题

1. 封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的_____U ?=；_____H ?=；Q 与W 的关系是______________________，但Q 与W 的数值________________________，因为_________________________。

2. 状态函数在数学上的主要特征是________________________________。

3. 系统的宏观性质可分为___________________________________，凡与系统物质的量成正比的物理量均称为___________________________。

4. 在300K 的常压下，2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功_________e W =。

5. 某化学反应：A(l) + 0.5B(g) → C(g)在500K 恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热10kJ ，若反应在同样温度恒容条件下进行，反应进度为1mol 时放热_____________________。

6. 已知水在100℃的摩尔蒸发焓40.668ap m H ν?=kJ ·mol -1，1mol 水蒸气在100℃、101.325kPa 条件下凝结为液体水，此过程的_______Q =；_____W =；_____U ?=；_____H ?=。

7. 一定量单原子理想气体经历某过程的()20pV ?=kJ ，则此过程的_____U ?=；_____H ?=。

8. 一定量理想气体，恒压下体积工随温度的变化率____________e p W T δ??

= ????。

9. 封闭系统过程的H U ?=?的条件：(1) 对于理想气体单纯pVT 变化过程，其条件是_____________________；

(2)对于有理想气体参加的化学反应，其条件是______________________________________。

10. 压力恒定为100kPa 下的一定量单原子理想气体，其_____________p

H V ???= ????kPa 。 11. 体积恒定为2dm 3的一定量双原子理想气体，其_______________V

U p ???= ????m 3。 12. 化学反应的标准摩尔反应焓随温度的变化率θr m d _______d H T

?=；在一定的温度范围内标准摩尔反应焓与温度无关的条件是__________________。

13. 系统内部及系统与环境之间，在____________________________________过程中，称为可逆过程。

14. 在一个体积恒定为2m 3，'0W =的绝热反应器中，发生某化学反应使系统温度升高1200℃，压力增加300kPa ，此过程的_____U ?=；_____H ?=。

.

15. 在一定温度下,c f m

m H H θθ?=?石墨______________；2,()c m H g f m H H θθ?=?_____________。 16. 在25℃时乙烷C 2H 6(g)的c m c m H U θθ?-?=______________________。

17. 要确定甲烷燃烧能达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据是__________________________________。

18. 一定量理想气体经节流膨胀过程，______J T μ-=；_____H ?=；_____U ?=；流动功_____W =。

三、单项选择题

1. 一定量的某种气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的【 】。

A. p

B. V

C. ,T U

D. ,T p

2. 在一定压力和一定温度范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率vap m p H T ????

????【 】。 A. > 0 B. < 0 C. = 0 D. 无法确定

3. 一定量的某种理想气体从同一始态111,

,T p V 出发，经绝热可逆过程膨胀至222,,T p V ，和反抗恒外压2p 绝热膨胀至''22,T V ，则'2T 【 】2T ，在数值上IR W 【 】R W 。

A. >, >

B. <, >

C. >, <

D. <, <

4. 某液体物质在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的U ?【 】。

A. > 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

5. 真实气体经历自由膨胀过程，系统的U ?【 】，系统的温度变化T ?【 】。

A. = 0，= 0

B. ≠0， = 0

C. = 0， ≠ 0

D. ≠0， ≠0

6. 甲烷燃烧反应：CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l)，在以下不同条件下进行（气相视为理想气体）： (1) 25℃，常压条件下反应，其过程的Q 【 】；W 【 】；U ?【 】；H ?【 】。

(2) 25℃，恒容条件下反应，其过程的Q 【 】；W 【 】；U ?【 】；H ?【 】。

(3) 在绝热密闭刚性容器中反应，终态温度升高，压力增大，其过程的U ?【 】；H ?【 】。

(4) 在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的W 【 】；U ?【 】；H ?【 】。

7. 在一保温良好、门窗紧闭的房间内，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将【 】。

A. 逐渐降低

B. 逐渐升高

C. 不变

D. 无法确定

8. 在一体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有,,n T p 皆不相同的N 2(g)，N 2(g)可视为理想气体，今抽

. 去隔板，则此过程的U ?【 】；H ?【 】。 A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

9. 下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是【 】。

A. 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g)

B. CO(g) +1/2O 2(g) CO 2(g)

C. H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2O(l)

D. 4C(石墨） + 3H 2(g) C 2H 2(g) + C 2H 4(g)

10. 已知25℃时，金刚石的标准摩尔生成焓 1.90f m H θ?=kJ ·mol -1，石墨的标准摩尔燃烧焓

393.51c m H θ?=-kJ ·mol -1，则金刚石的标准摩尔燃烧焓c m H θ

?=【 】。 A. －391.61kJ ·mol -1 B. －393.51kJ ·mol -1 C. －395.41kJ ·mol -1 D. 无法确定

11. 若要通过节流膨胀达到制冷效果，则需要求J T μ-【 】。

A.> 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

12. 某状态下的空气经节流膨胀过程的()0pV ?>，J T μ-【 】。

A.> 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

二、填空题

1. 在高温热源和低温热源之间的卡诺循环，其热温熵之和Q1/T1+Q2/T2=_____。循环过程的热机效率=___________。

2. 任一不可逆循环过程的热温熵总和，可表示为

不可逆???? ??T Q δ（ ）0.

3. 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，此过程的sys S ?（ ）0；amb S ?（ ）0.

4. 某一系统在与环境300K 大热源接触下经历一不可逆循环过程，系统从环境得到10kJ 的功，则系统与环境交换的热Q=___________;sys S ?=___________;amb S ?=___________.

5. 下列变化过程中，系统的状态函数改变量G S H U ????,,,何者为零。

(1) 一定量理想气体自由膨胀过程。_________________________________________________。

(2) 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。__________________________________________________。

. (3) 一定量水在0℃，101.325kPa 条件下结冰。____________________________________________。

(4) 实际气体节流膨胀过程。____________________________________________________________。

6. 一定量理想气体与300K 大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600kJ ，对外所做功为可逆功的40%，则系统的熵变S ?=________。

7. 1mol 过饱和蒸气A(g)在恒温恒压下凝结为A(l)，要计算过程的熵变S ?，首先需要设计___________。

8. 在恒定温度、压力的条件下，比较同样质量的纯铁与碳钢的熵值,)(纯铁S _______。碳钢)(S

9. 热力学第三定律用公式表示为：S m *___________=____________.

10. 根据热力学基本方程，任一化学反应的dG=-SdT+Vdp 可知，任一化学的

1. r

m r p G ???? ?????=______________________________； 2.p

m p G ???? ?????r =_______________________________； 3.p

m r T V ??? ?????=________________________________。

11. 11. 任一化学反应的???

? ???ΘdT S d m r =__________，因此在一定温度范围内化学反应的θm r S ?不随温度而变化的条件是_____________________。

12. 一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率T

V S ??? ????=__________；一定量范德华气体，恒温条件下随体积的变化率T V S ??? ????=______________。

. 13. 已知25℃时Hg(l)的510482.1-?=m V 3m ·1-mol ，恒压热膨胀系数141082.11--?=??? ????=K T V V p

V α。在恒温25℃时，将1molHg(l)由100kPa 加压到1100kPa ，假设此过程汞的体积变化可忽略不计，则此过程的=?S

______________。

14. 乙醇液体在常压、正常沸点温度下蒸发为乙醇蒸气，过程的H ?与S ?的关系是__________________；H ?与Q 的关系是_____________，计算所需要的热力学基楚数据：________________或者_____________和___________________。

15. 已知在汞的熔点－38.87℃附近，液体汞的密度小于固体汞的密度，因为此汞的熔点岁外压增大而________，所依据的公式形式为_______________________。

三、单项选择题

1. 在隔离系统中发生的【 】过程，系统的熵变S ?=0。

A. 任何

B. 循环

C. 可逆

D. 无法确定

2. 在25℃时，θm f G ?（石墨）【 】，θm f G ?（金刚石）【 】。

A. > 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

3. 具有相同状态V T n ,,的氧气与氮气，在维持恒温恒容条件下混合，此过程系统的熵变S ?=【 】。

A. 0

B. R ln2

C. -nR ln2

D. 2ln nR

4. 在101.325kPa ，－5℃条件下过冷水结冰，则此过程H ?【 】；S ?【 】；G ?【 】；.amb S ?【 】。

A. > 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

5. 在真空密闭的容器中1mol100℃，101.325kPa 的液体水完全蒸发为等温、等压下的水蒸气，此过程的H

?【 】；S ?【 】；A ?【 】；G ?【 】。

A. > 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

6. 封闭系统中，在恒温恒压条件下发生某一化学反应，反应进度1=ξmol ，则反应系统的m r S ?=【 】。

A.

T H m r ? B.T Q m p , C.T G H m r m r ?-? D. 无法确定

. 7. 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，则此过程的U ?【 】；H ?【 】；

S ?【 】

；amb S ?【 】 A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

8. 在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终太温度升高，体积增大，则此过程的W 【 】；H ?【 】；

S ?【 】

；G ?【 】。

A. > 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

9. 若已知某化学反应的0,??m p r C ，则该反应的θ

m r S ?随温度升该而【 】。 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

10. 对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是【 】。

A.p S H ??? ????

B. s p H ???? ????

C. T p G ???? ????

D. T

p S ???? ????

11.下列关系式中，适用于理想气体的是【 】。

A. m V C V V T ,-=??? ????

B. m V S C P V T ,-=??? ????

C. V nR V T S -=??? ????

D. R V T S -=??? ????

12. 状态方程为)0(>+=b bp RT pV m 的真实气体和理想气体各1mol ，并军从同一始态111,,V p T 出发，经绝热可逆膨胀到腥同的2V 时，则两系统的过程U ?(真实气体)（ ）U ?（理想气体）；S ?（真实气体）

（ ）S ?（理想气体）

。

A. >

B. =

C. <

D. 无法确定

13. 加压的液态氨NH 3(l)通过节流阀而迅速征伐为气态氨NH 3(g)，则此过程的U ?【 】；H ?【 】；S ?【 】。

A. > 0

B. = 0

C. < 0

D. 无法确定

二、填空题

1. 已知二组分溶液中溶剂A 的摩尔质量为A M ，溶质B 的质量摩尔浓度为B b ，则B 的摩尔分数B X =_______.

. 2. 在温度T 的理想稀溶液中，若已知溶质B 的质量摩尔浓度为B b ，则B 的化学势B b ,μ=___________；若溶质B 的浓度用物质的量浓度B c 来表示，则B 的化学势B c ,μ=________；溶剂A 的化学势可表示为A μ______.

3. 在常温真实溶液中，溶质B 的化学势可表示为??

? ??+=θθγμμb b RT B B

B B b ln ,，其中B 的标准态为温度T 、压力kPa p p 100==θ下,=θb b B

_________,B γ=___________同时又遵循亨利定律的假想态。

4. 恒温恒压下的一切相变化必然朝着化学势_____________的方向自动进行。

5. 298K 时，A 和B 两种气体溶解在某种溶剂中的亨利系数分别为A k 和B k ，且A k >B k 。当气相中两气体的分压B A P P =时，则在1mol 该溶剂中溶解的A 的物质的量_______B 的物质的量。

6. 在25℃时，A 和B 两种气体均能溶于水形成稀溶液，且不解离、不缔合。若它们在水中溶解度的亨利系数

B c A c k k ,,2=，

且测得两种气体同时在水中溶解达平衡时两者的平衡分压满足B A P P 2=。则A 和B 在水中的浓度A c 与B c 间的关系为B A c c =___________.

7. 在一定的温度与压力下，理想稀溶液中挥发性溶质B 的化学势B μ(溶质)与平衡气相中B 的化学势)(g B μ的关系是___________；)(g B μ的表达式是)(g B μ=_________________.

8. 在温度T 时，某纯液体的蒸气压为11371Pa 。当0.2mol 不挥发性溶质溶于0.8mol 该液体时，溶液的蒸气压为5333Pa 。假设蒸气为理想气体，则该溶液中溶剂的活度A a =_____，活度因子A f =______。

. 9. 在300K 时，某组成为72.0=B x 的溶液上方B 的蒸气压是纯B 的饱和蒸气压的60%，则该溶液中B 的B 的活度为_____，活度因子为_____________。同温度下从此大量溶液中取出1mol 纯B 的(溶液组成可视为不变)，则过程的G ?的变化为_____________J ·mol -1。

10.在一完全密闭的透明恒温箱中放有两个体积相同的杯子。往A ，B 杯中分别倒入1/3体积的纯水和蔗糖水溶液，并置于该恒温箱中。假设恒温箱很小，有少量水蒸发时就可达到饱和。那么经足够长时间后，两杯中的现象为：A 杯中___________，B 杯中__________。

三、多项选择题

1. 由水(1)与乙醇(2)组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有【 】；不是偏摩尔量的有【 】。

A.1

,,2n p S n H ???? ???? B.1,,2n p T n G ???? ???? C.1,,2n V T n A ???? ???? D.1,,2n p T n U ???? ????

2. 在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想液态混合物。已知

**B A p p <，当气液两相平衡，气相组成B y 总是【 】液相组成B x 。

A. >

B. <

C. =

D. 无法确定

3. 在kPa p K T 0.102,300==的外压下，质量摩尔浓度11002.0-?=kg mol b 的蔗糖水溶液的渗透压为121002.0,-?=kg mol b II 的KCl 水溶液的渗透压为2II ，则必然存在2II 【 】1II 的关系。

A. >

B. <

C. =

D. 无法确定

4.在101.325kPa 的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯水。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压【 】；沸点【 】；凝固点【 】。

A.升高

B. 降低

C. 不变

D. 无一定变化规律

5.在恒温恒压下，理想液态混合物混合过程的m mix V ?【 】；m mix H ?【 】；m mix S ?【 】；m mix G ?【 】；m

mix U ?【 】；m mix A ?【 】。

A. >

B. <

C. =

D. 无法确定

6.在T,P 及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为:B B B a RT ln +=θμμ.当采用不同的标准态

.

(,...,,1θθc c b b x B B B ===)时，上式中的θμB 【 】；B a 【 】；B μ【 】。

A.变化

B. 不变

C. 变大

D. 变小

5.2.1 填空题。

1.在T,p 及组成一定的条件下，反应B v B ∑=

0的θm r G ?与反应进度ξ，θK ，m r m r p S H J ??,,及化学势B μ之间的定量关系式为θm r G ?=________=________=_______=________.

2.温度为T 的某抽空容器中，)(34S HCO NH 发生下列分解反应： )(34S HCO NH = )()()(223g O H g CO g NH ++

反应达到平衡时，气体的总压力为Kpa 60，则此反应的标准平衡常数θk =____________.

3.温度为T 的某抽空容器中，反应)(3)

(3g B s B =达平衡时总压力为60kPa ，则此反应的标准平衡常数θk =________. 4.某反应的θm r H ?与T 的关系为8314.0/14.83)/(1-=??-K T mol J H m r θ，则此反应的dT K d /ln θ=_______.

5.已知反应)(2)(2g B g B =的θm r G ?与T 的关系为

θm r G ?= RT K T RT RK 55)ln(10100.83+-? 则次反应的θm r H ?与T 之间的函数关系为θm r H ?=_____;θm r S ?与T 之间的函数关系为θm r S ?=_______；θK ln

与T 之间的函数关系为θK ln =_______。若T=1000K ，p=200kPa ，则题给反应的标准平衡常数θk 和)(2g B 的平衡转化率α分别θk =_______，α=________.

6.在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数的关系为B K T A K +=)//(ln

θ，其中A 和B 的量纲均为一。则此温度范围内，反应的θm r H ?=________，θm r S ?=_______,θm r G ?=_______,m p r C ,?=_________.

7.已知1000K 时反应：

（1）)()(2

1)(22g CO g O g CO =+的θ1K =1010659.1?； （2）)(2)()(2g CO g CO s C =+的θ2K =1.719；

则此温度下反应（3）)()(2

1)(2g CO g O s C =+的θ3K =________. 8. 298.15K 时，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数12572.228),(-?-=?mol kJ g O H G m f θ.在同样温度下，反应

.

)()(2)(2222g O g H g O H +=的标准平衡常数θk =_________.

9. 在T =600K ，总压p=5103?Pa 下，反应)(2)()(g C g B g A =+达平衡时，各气体的物质的量之比

1//==C B B A n n n n ,则此反应的m r G ?=________,θm r G ?=________;θk =__________.。

10. 在T= 293.15K ，V=2.4 3dm 的抽空容器中装有过量的)(4s HS NH ，发生分解反应)()()(234g S H g NH s HS NH +=，平衡压力为kPa 30.45。

（1）此反应θk =___________；

（2）平衡时)(3g NH 的物质的量)(31NH n =_________;

( 3) 若向上述平衡系统中通入

)(2g N ，使)(2g N 的分压kPa N p 20)(2=；此时系统的总压p=_______;)(32NH n =______________.

11. 在T=473.15K ，p=200kPa 下，反应)()()

(235g Cl g PCl g PCl +=的标准平衡常数θk =0.312，)(5g PCl 的平衡转化率367.01=α。若向上述平衡系统通入0.5mol 的

)(2g N （)(2g N 不参加反应），达到新平衡时，)(5g PCl 的平衡转化率2α=________.。)(3g PCl 的摩尔分数)(3PCl y =________________。

12. 在T=360K 下，反应)(2)(2g B g B =在低压下可视为理想气体反应，其1246=θK 。若反应在

kPa p 4105.1?=的高压下进行，则应按真实气体处理，已知此时的()eq B vB eq B ??,0.2=∏为平衡时任一组分B

的逸度因子。则同温度的高压下此反应的标准平衡常数)(高压θK

=_________，)(2g B 的平衡转化率α=_________。

5.2.2 单项选择题

1.恒温恒压下化学反应达到平衡时，θm r G ?=( ),m r G ?=（ ），

B B v μ∑=（ ） 。

A. >0

B.=0

C.<0

D.无法确定 2.某化学反应)(3)()(2g D s B g A =+在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是（ ）

A.

0)()(2)(=--s g g B A D μμμ B.0)(2)(3=-g g A D μμ C. 0)()(2)(3=+-s g g B A D μμμ D. 0)()(2)(3=--s g g B A D μμμ

3.在T=600K 的温度下，理想气体反应25.0),()()()1(1==+θK g D g B g A ；则反应

.

______)()()()2(2=+=θK g B g A g D 的;_______),(2)(2)(2)3(3

==+θK g D g B g A . A.0.25 B. 0.0625 C. 4.0 D 0.50

4. 300K 下，某抽空容器中通入A,B 和C 三种理想气体，使kPa p p p C B A 100===。已知反应

)()(2)(g C g B g A =+在300K 时的θk =1。则上述条件下，反应（ ）

。 A.向左进行； B.向右进行； C.处于平衡状态； D.无法确定。

5.已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为

（1）;43.5)//(3134ln ),(2)()(1-==+K T K g C g B g A θ

（2）;02.6)//(1638ln ),()

()(2--==+K T K g B g D g C θ （3）;)//(ln ),()()(3B K T A K g C g D g A +==+θ

式中，A 和B 的量纲为一，则A=（ ），B=（ ）。

A. A=4772,B=0.95

B.A=1496，B=-11.45

C.A=-4772，B=-0.95

D.A=-542，B=17.45 。

6.298.15K 时，反应)()(4)(222g O s Ag s O Ag +=的θm r G ?=22.401-?mol kJ ，同样温度下

=?),(2s O Ag G m f θ( );),(s Ag G m f θ?=（ ）

。 A.11.20,11.20; B.-22.40,0; C.-11.20,11.20; D.-11.20,0。

7.已知300 - 400 K 范围内，某化学反应的标准平衡常数与温度的关系为.365.26)//(7.3444ln

-=K T K θ在此温度内，升高温度θK （ ），θm r H ?（ ）。

A.变大，变小；

B.变小，不变；

C.变大，不变；

D.变小变小。

8.在温度T 时，某化学反应的0,0>?

A.大于，变小；

B.小于，不变；

C.大于，不变；

D.小于，变大。

9.在T=380K ，总压P=2.00kPa 下，反应)(5256g H C H C =

)(3256g H C H C + )(2g H 达到平衡。此时，向反应系统中加入一定量的惰性组分)(2g O H ，则标准平衡常数θ

K （ ），)(5256g H C H C 的平衡转化率α（ ），)(3256g H C H C 的摩尔分数y()(3256g H C H C )（ ）。

A.增大；

B.减小；

C.不变；

D.无法确定。

10.温度恒定为400K ，在一个带活塞的气缸中存在下列反应：

)()()(g C g B g A =+

平衡时体积为V ，压力为P ,C 气体的物质的量为)(0C n 。

（1）在恒温恒压下，向上述平衡系统中通入惰性气体D （g ），使系统的体积变大，达到新的平衡时C(g)的

.

物质的量)(1C n ，则)(0C n （ ）);(1C n

（2）将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V ，达到平衡态时C （g ）的物质的量为)(2C n 。则)(2C n （ ）)();(21C n C n （ ）)(0C n 。

A.>;

B. = ;

C. <;

D.无法确定。

6.2.1 填空题

1.1000K 下，多组分多相平衡系统中有C （石墨），)(g CO ，2CO （g ），及)(2g O 共存，物之间存在下列化学平衡：

）（）（石墨g CO g O C 22)(=+

）（）（石墨g CO g O C =+221)(

)()(21)(22g CO g O g CO =+ ）（）

（石墨g CO g CO C 2)(2=+ 则此平衡系统的组分数C=（ ）；组数P=（ ）；自由度数F=（ ）。

2.在180℃下，将过量的)(34s HCO NH 放入真空密闭容器内，)(34s HCO NH 发生下列分解反应：

)()()()(22334g O H g CO g NH s HCO NH ++=

达平衡后，系统的C=（ ）；P=（ ）；F=（ ）。

3.若在题2中已达平衡的系统中加入)(2g CO ，当系统达到新平衡时，系统的C=（ ）；P=（ ）；F=（ ）。

4.真空密闭容器中放入过量的)(4s I NH 与)(4s Cl NH ，发生以下分解反应：

)()()(34g HCl g NH s Cl NH += )()()(34g HI g NH s I NH +=

达平衡后，系统的C=（ ）；P=（ ）；F=（ ）。

5.水蒸气通过灼热的C （石墨）发生下列反应：

）

（）（石墨g H g CO C g O H 22)()(+=+ 此平衡系统组分数C=（ ）；相数P=（ ）；自由度数F=（ ）。这说明生成的

)(),(2g H g CO 再气相中的摩尔分数与（ ）有关。

6.由A （l ），B （l ）形成的二组分液态完全互溶的气-液平衡系统中，在外压一定的条件下，向系统中加入B （l ）后系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组分B y （ ）其在液相中的组成B x 。

7.A(l)与B （l ）形成理想液态混合物。温度T 下，纯A （l ）的饱和蒸汽压为A p ，纯B （l ）和饱和蒸汽压为*

5A B p p =。

.

在同样的温度下，将A （l ）与B （l ）混合形成气-液平衡系统，测得其总压为*2A p ，此平衡系统中B 的摩尔分数=B y （ ）。（填入具体数值）

8.温度T 下，A,B 两组分液态完全互溶，其饱和蒸气压分别为**

B A p p 和，且*A p >*B p 。在A,B 组成的气-液平衡系统中，

当系统组成B x >0.3时，向系统中加入B （l ）会使系统压力增大；反之，当系统组成B x <0.3时，向系统中加入B （l ）则系统压力降低，则该系统具有（ ）恒沸点。

9.某物质液态蒸汽压与温度的关系为,38.24/3063lg 1+-=K T Pa p 固态的蒸汽压与温度的关系为92.27/3754lg +-=K

T Pa P S ，则该物质的三相点对应的温度T=（ ），压力P=( ),该物质也太的摩尔蒸发焓m vap H ?=（ ）。

10.若组分A,B 形成凝聚系统时，生成)(2s B A ，AB （s ）和)(3s AB 三种化合物。则系统形成最低共熔点最多的相图为（ ），形成最低共熔点最少的相图为（ ）。（示意画出所要求的相图）

6.2.2单项选择题

1.将过量的)(3s NaHCO 放入一真空密闭容器中，50℃时发生下列分解反应： )()()()(222323g O H g CO s CO Na s NaHCO ++=

系统达到平衡后，其组分数C=（ ）；自由度数F=( 0.

A.3,2;

B.3,1;

C.2,0;

D.2,1.

2.向题1中已达到平衡的系统中加入2CO （g ），系统达到新平衡后，组分数C=（ ）；自由度数F=（ ）。

A.3,2;

B.3,1;

C.2,0;

D.2,1.

3.温度T 下，)()()(23g CO s CaO s CaCO +=，平衡系统的压力为P ，若向钙平衡系统中加入)(2g CO ，达到新平衡时系统的压力将（ ）。

A.增大；

B.减小；

C.不变；

D.增大或变小。

4.已知)(4s CuSO 和O H 2能形成三种水合物 ：

)()()(2424s O H CuSO g O H s CuSO ?=+

)(3)(2)(24224s O H CuSO g O H s O H CuSO ?=+? )(5)(2)(324224s O H CuSO g O H s O H CuSO ?=+? 在101.325kPa 下，与)(2g O H 平衡共存的盐最多有（ ）种。

A.1;

B.2;

C.3;

D.4.

5.冰的熔点随压力的增大而（ ）。

A .升高 B.降低 C.不变 D.不确定

6.A,B 两种液体组成也太完全互溶的气—液平衡系统，已知A 的沸点低于B 的沸点。在一定的温度下，向平衡系统中加

.

入B （l ），测得系统的压力增大，说明此系统（ ）。

A. 一定具有最大的偏差；

B.移动具有最大的负偏差；

C.可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差;

D.无法判断。

7.在318K 下，丙酮（A ）和氯仿（B ）组成液态混合物的气-液平衡状态，测得B X =0.3时气相中的丙酮的平衡分压

kPa P A 77.26=，已知同温度下丙酮的饱和蒸汽压kPa P A

063.43*=，则次液态混合物为（ ）。 A. 理想液态混合物 B.对丙酮产生正偏差 C.对丙酮产生负偏差 D.无法判断系统的特征

8.温度T 下，A （l ）与B （l ）形成理想液态混合物的气-液平衡系统，已知在该温度下，A(l)与B(l)的饱和蒸汽压之比5/1/**=B A P P 。若该气-液平衡系统的气相组成B y =0.5，则平衡液相的组成B x =（ ）。

A.0.152

B.0.167

C.0.174

D.0.185

9.A,B 两种液体可形成理想液态混合物，已知A 的沸点低于B 的沸点。现在体积分别为21V V 和的真空密闭容器中，分别放有组成为2,1,B B x x 和的液态混合物，且2,1

,B B x x <,设某温度下两容器均处于气-液平衡且压力相等，则容器1中气相组成1，B y （ ）容器2中的气相组成2,B y ，容器1中气相量与液相量之比1,1,l g n n <（ ）容器2中的气相

量与液相量之比2,12

,/n n g 。 A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于也可能小于

10.祖坟A(s)与B （s ）组成的凝聚系统，可以形成四种化合物；B A 2（稳定），AB （稳定），2AB （不稳定），3AB （稳定）。则该相图中有（ ）个最低共熔点和（ ）条三相线。

A.3，3

B.4，4

C.3，4

D.4，5

7.2.1 填空题

1.用两个铂电极溶解KOH 水溶液，当析出1MOL 氢气和0.5MOL 氧气时，通过的电荷量是（ ）1-mol C ?。

2.无限稀释的HCl ，KCl 和NaCl 三种溶液，在相同温度，相同浓度，相同电场强度下，溶液中的-Cl 的迁移速率（ ），迁移数为（ ）。

3.25℃时，在一电导池中盛以电导率1-141.0m S ?=κ的KCl 溶液，测得其电阻为525Ω，换成弄股为3002.0-?dm mol 的O H NH 23?溶液，测得电阻为2035Ω，则O H NH 23?摩尔电导率m Λ（O H NH 23?）=（ ）1-2mol m S ??。

4.25℃下纯水的电导率1-6-210

5.5m S O H ??=）

（κ，同样温度下HCl ，NaOH 和NaCl 的极限摩尔电导率分别为1

-24-1096.425mol m S HCl m ???=Λ∞）（，1-24-1-24-1039.126l 1008.248mol m S NaC mol m S NaOH m m ???=Λ???=Λ∞∞）（，）（。则纯水的解离度

.

α=（ ）。

5.25℃时，b （NaOH ）=0.01mol 1-kg ?的水溶液±γ=0.899，则NaOH 的整体活度a （NaOH ）=（ ）；阴阳离

子的平均活度±a =（ ）。

6.某3LaCl 溶液的离子平均质量摩尔浓度1x

228.0-?=kg mol b ，此溶液的离子强度I=（ ）。 7.已知25时42SO Ag 饱和水溶液的电导率1-427598.0m S SO Ag ?=）（κ，配置溶液所用水的电导率

1-4-2106.1m S O H ??=）（κ。离子极限摩尔电导率）（）和（24*2

1-∞+ΛΛSO Ag m m 分别为124109.61--???mol m S 和124-100.80-???mol m S 。此温度下42SO Ag 的活度积SP K =（ ）。

8.原电池 Ag （s ）∣AgCl(s)∣HCl(a)∣2Cl (g,p)∣pt 的电池反应应可写成以下两种方式：

)1(),1()1)(()(21)(2E G s AgCl g Cl s Ag m r ?=+ )2(),2()2)((2)()(22E G s AgCl g Cl s Ag m r ?=+

则)1(m r G ?（ ）)2(m r G ?，E(1)( )E(2).

9.通过测定原电池电动势的方法来获取

)(s AgCl 的标准摩尔生成吉布斯函数θm f G ?，需设计原电池来实现。设计的原电池为（ ）。

10.在一定的温度下，为使电池

Pt ∣2H (g,p1)∣+H (a)∣2H (g,p2)∣Pt

的电动势E 为正值，则必须使氢电极中)(2g H 的分压p1（ ）p2。

11.原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（ ），阴极的电极电势（ ）。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量（ ），原电池对外所做电功（ ）。

单项选择题。

1.用同一电导池分别测定浓度为31.0-?dm mol 和30.1-?dm mol 的不同电解质（单类型相同）溶液的电导，测得电阻分别为1000Ω和250Ω，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（ ）。

A.25比1

B.1比25

C.40比1

D.1比40

2.柯尔劳师公式c A m m -Λ=Λθ

适用于（ ）

A.弱电解质

B.强电解质

C.无限稀溶液

D.强电解质稀溶液

3.在25℃无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的正离子是（ ）

A. +Na

B. +221Cu

C. +33

1La D. +H 4.水溶液中，平均离子活度因子与离子活度因子的关系为（ ）。 A.312

)(-+±=γγγ B.21)(-γγγ+±= C.212

)(-+±=γγγ D.31-)(γγγ+±=

.

5.相同质量摩尔浓度的下列电解质溶液，离子平均活度因子最小的是（ ）

A.4ZnSO

B.2CaCl

C.KCl

D.NaCl

6.温度T 时，

3421)(5.0SO Al kg mol b 的-?=的离子平均活度因子75.0=±γ则34)(SO Al 的活度a （34)(SO Al ）=（ ）。

A.1.275

B.0.801

C.0.956

D.0.7996

7.电池 Pt ∣++Cu Cu ，2┆┆Cu Cu +2和电池 Pt ∣++Cu Cu ，2┆┆Cu Cu +的电池反应均可以写成

Cu Cu Cu +=++22，则一定温度下，两电池的θm r G ?（ ），θE （ ）。

A.不同；

B.相同；

C.可能相同也可能不同；

D.无法确定。

8.恒温，恒压下， 某原电池可逆放电时的反应热为m r Q ,。同样温度，压力下反应在巨大刚性容器中进行时，系统与环境交换的热为m Q ，则m r Q ,（ ）m Q 。

A.>

B.<

C.=

D. >或<

9.电解金属盐的水溶液时，阴极上，（ ）的反应优先进行。

A.标准电极电势最高；

B.标准电极电势最低

C.极化电极电势最高；

D.极化电极电势最低。

10.2.1填空题。

1.液体表面层中的分子总受到一个指向（ ）的力。，而表面张力则是（ ）方向上的力。

2.将洁净的毛细管垂直插入水中时，水柱将在毛细管中（ ），管中水的饱和蒸汽压比相同温度下水的饱和蒸汽压值更（ ）。

3.水滴呈球状是因为（ ）。

4.分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细血管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于( ）。

5..如图10-1所示，设管中液体对毛细血管完全润湿，当加热管中水柱的右端时，则水柱将向（ ）移动

6.常见的四种亚稳态是（ ），其产生的原因皆与（ ）有关，可以通过（ ）的方法来避免产生不利的亚稳态。

7.固体对气体的吸附分为物理吸附和化学吸附，这两种吸附最本质上的差别为（ ）。

8.朗缪尔吸附等温式为θθ，bp bp +=1的物理意义是（ ），影响b 的因素有（ ）。

9.在一定的T ，p 下，向纯水中加入少量表面活性剂，表面活性剂在溶液表面层中的浓度将（ ）其在溶液本体的浓度，此时溶液的表面张力（ ）纯水的表面张力。

10.在20℃下，水-汞，乙醚-汞，乙醚-水三种界面的界面张力分别为3751-m mN ?,3791-m mN ?和10.71-m mN ?，

.

则水滴在乙醚-汞界面上的铺展系数S=（ ）1-m N ?。

单项选择题。

1.弯曲液面上的附加压力（ ）。

A.一定小于零；

B.一定大于零；

C.一定小于零；

D.不确定。

2.在一定的T,p 下，将一个大水滴分散为很多个小水滴，基本不变的性质为（ ）。

A.表面吉布斯函数；

B.饱和蒸汽压；

C.弯曲液面下的附加压力；

D.表面张力。

3.一个能被水湿润的玻璃毛细管垂直插入25℃和75℃的水中，则不同温度的水中，毛细管内液面上升的高度（ ）。

A.相同；

B.25℃水中较高；

C.75℃水中较高；

D.无法确定。

4.一定温度下，分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸汽压（ ）。

A.越大；

B.越小；

C.越接近于100kPa ；

D.不变化。

5.一定温度下，液体形成不同的分散体系时将具有不同的饱和蒸汽压。分别以P 平，P 凹，P 凸表示形成平液面，凹液面和凸液面时对应的饱和蒸汽压，则（ ）。

A.P 平>P 凹>P 凸；

B.P 凹>P 平>P 凸；

C.P 凸>P 平>P 凹；

D.P 凸>P 凹>P 平。

6.朗缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式（ ）。

A.只能用于物理吸附；

B.只能用于化学吸附；

C.适用于单分子层吸附；

D.适用于任何物理和化学吸附。

7.在一定T,p 下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变S ?（ ）0，焓变H ?（ ）0.

A.>

B.=

C.<

D.无法判断。

8.亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为（ ）。

A.s sl γγ<，

B.sl s γγ<

C.sl s γγ=

D.l s γγ<

9.固体表面不能被液体湿润时，其相应的接触角是（ ）。

A.o 0=θ

B.o 90>θ

C.o 90<θ

D.可为任意角。

10.某物质B 在溶液表面吸附达到平衡，则B 在表面的化学势与其溶液内部的化学势相比，有（ ）。

A.)(内（表）B B μμ>

B.（内）（表）B B μμ<

C.（内）（表）B B μμ=

D.难以确定。

11.向液体中加入表面活性剂物质后（ ）。 A.d γ/dcdc d γ

C.，正吸附0/>dc d γ C.，负吸附0/

12.下列物质在水中产生正吸附的是（ ）。

A.氢氧化钠 。

B.蔗糖

C. 食盐

D.油酸钠（十八烯酸钠）。

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