（15份合集）玉林市2018年中考化学模拟试题 - 图文

2018中考化学模拟试题

本卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65

一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分。共20分。每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，

请将符合题意的选项代号填涂在答题卡在相应的位置上) 1、常温下为液态的金属是

A.汞 B.金 C.银 D.铝

2、今年春节，江西实行“禁燃令”。下圈表示“禁止燃放烟花爆竹”标志是

3、硫在物质的分类中属于

A.混合物 B.化合物 C.非金属单质 D.金属单质 4、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是

A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水

5、氧气在降温加压变成液态氧的过程中，下列说法正确的是

A. 分子之间的间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大 6、在化肥中硫酸铵【(NH4)2SO4】属于

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 D.复合肥 7、下列实验操作正确的是

8、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是

A.构成:都是由分子构成，且都含有氧分子 B.性质:常温下均为气体，且都易溶于水

C.用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料 D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化 9、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 一氧化碳从氧化鉄中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳 C.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈 D.化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供

10、t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，

甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.图中P点表示甲的溶解度为98g B.搅拌的目的是増大甲的溶解度

C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量

二、选择填空题(本大题包括5小题，毎小题3分，共15分。先在A、B、C、D中选择一个正确选项，将正确选项

的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。毎小题的选择2分，填充1分) 11、下列灭火方法正确的是

A.电器着火直接用水灭火 B.图书馆档案失火用水基型灭火器熄灭 C.油锅着火用锅盖善灭 D.熄灭酒精灯用________________ 12、铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为

A.Ag B. Zn C.Mg D.______________ 13、利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是

A.装置A可用于加热固体制气体 B.装置B可随时控制反应的发生与停止 C.装置C只能用于收集密度比空气小的气体

D.装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是 14、下列方案正确的是

选项 实验目的 A B C D

除去氯化铁溶液中硫酸铁 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 除去粗盐中混有的泥沙

实验设计

加入适量的硝酸钡溶液、过滤 取样，分别加入氢氧化钠溶液 加水溶解、蒸发

鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 ————————————

15、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A.加热等质量的氯酸钾 B.通电分解水 C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸

D.将一定量含有盐酸的氯化钙溶液中逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是___________。 三、填空题(本大题包括5小题，共30分)

16、(4分)根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：

(1)空气中氮气的化学式_______________；

(2)瓶中物质燃烧的化学方程式________________________；

(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)，偏磷酸中磷元素显+5价___________。

17、(7分)在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中，某校组织学生进行了系列研学旅行。(1)“古色文化”

之旅；观乐平古戏台，传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生，木材雕刻发生了____(填“物理”或“化学“变化)。建造古戏台时，把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭，所利用的碳的化学性质是____________________________。

(2)“红色文化”之旅，再上井冈山，重走红军路。同学们穿上棉质红军服，吃红米饭，喝南瓜粥，休验红军生活。棉布属于___________ (“天然纤维”或“合成纤维”)，米饭富含的营养素为_________________________。

(3)“绿色文化”之旅，参观废水处理，增强环保意识，下图是某工厂对甲，乙两车间排放的废水处理过程的示意图(提示:除图示离子外，其他离子忽略不计) ①甲车间废水的pH___________(填‘<”，“=”“>”)7;

②根据图分析，乙车间废水中所含离子可能是___________ (填序号)。

A.Fe、NH4、 NO3、Cl B.H、Cu、SO4、Cl C. Mg、Na、SO4、NO3

18、(6分) 2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。

(1)高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________________。

(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____________。X的数值是_____。

(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化硫，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。

2+

+

2--+

2+

2--3+

+

--

①上述四种气体可以造成酸雨的是____________(写一种即可):

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下。 下列说法正确的是___________(填序号)。

A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变 C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后丁，戊的分子个数比为2: 1

19、(5分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为

Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式) (2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。

(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。

(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。

20、(8分)如图，物质王国中的A～F及X种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸，氢气，氧化铜，氢氧

化钙，碳酸钠，二氧化碳六中物质中的一种

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。 已知E的俗名叫熟石灰

①E的化学式是________________；

②A与B反应的基本类型是__________________；

③C与D反应的化学方程式是_____________________________。

(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。 四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分) 21、(7分)根据下列图示，回答相关问题

(1)实验一:实验中铜片上出现的现象是_____________，该反应的化学方程式是_______。 (2)实验二:自制建议净水器中小卵石，石英秒和蓬松棉的作用是________________________。

(3)实验三:仪器①的名称是_____；X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是____，由实验可知， 物质的溶解性与____有关。

22、(8分)兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸

碱盐的性质。小清同学讲氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。

[提出问题]刺激性气味的气体是什么?

[猜想与假设]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氢 猜想3.可能是氨气

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____________________。

[查阅资料] SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化学方程式:____________________________。

[实验探究]如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_________，于是他认为猜想2正确。 [评价与改进]小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

实验操作

实验现象

如图所示，将产生的气体________________ _____________________

[结论]加热氯化纳与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢

[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为________________(填序号)。

A.加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

23、(10分)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是全国最主要的生产国，实验小组欲探

究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验: [提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?

[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是____________________________。经改进试验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳，氢元素。 [继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)

(1)是眼前要通一会儿氮气，目的是_________________。

(2) A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重27g， E装置增重8.36g。(产物被完全吸收) [分析与结论]数据分析: 4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳，氢，氧元素组成。

[反思评价]若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”。“偏小”或“无影响”)。

五、计算题(本大题包括1小题，共10分)

24、(10分) 2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假

设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

加入稀硫酸的质量(g)

第一次 第二次 第三次 第四次 20

20 59.84

20 79.80

20 99.80

烧杯中剩余物的质量(g) 39.92

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________________。

1-5：ABCAA 6-10：BDDCD 二、

11、C D灯帽盖灭

12、A D Cu(合理即可) 13、A D b

14、B D 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象 15、C D CO2 三、

16、(1)N 点燃 2；(2) 4P+5O2

2P2O5 (3)

17、(1)物理变化，常温下的稳定剂；(2)天然纤维，糖类；(3)①>；②B 18、(1) +7 (2) 58.69，2 (3) ①二氧化硫或二氧化氮；②D 19、(1) Al2O3

(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ (4)CO2

20、(1)①Ca(OH)2 ②置换反应

③2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O (2) H2O 四、

21、(1)红色固体表面逐渐变黑，2Cu + O △ 2

2CuO

2H2O= H2SiO3↓+ 2NaHCO3 (2)过滤

(3)试管，汽油。溶剂的性质

22、[猜想与假设]反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气。

[查阅资料] SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O [实验探究]溶液变红

[评价有改进]将生成的气体通入澄清石灰水中无明显现象 [拓展应用] C

23、[讨论交流]酒精燃烧也生成水和二氧化碳

[继续探究](1)排除装置中的空气

(2)方程式为：2H2O2[分析与结论] 1.44g [反思评价]偏小

2H2O+O2↑

24、(1)黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为0.2克

(2)设20克黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g x=6.5g

黄铜中铜的质量分数= 67.5%

(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)

2018中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108

一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意,请将答题卡上对应题目的答

案标号涂黑)

1.物质的下列用途主要利用其化学性质的是

A.液氧(支持燃烧) B.金属铜(制电线) C.活性炭(做防毒面具的吸附剂) D.不锈钢(做水壶) 2.分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是

A.生铁、黄金、金刚石——合金 B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱 C.氮气、红磷、铝—— 单质 D.水、干冰、氯酸钾——氧化物 3.下列有关说法正确的是

A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子

B. 表示的粒子都是阴离子

C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存 4.下列有关叙述正确的是

A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤

B.除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水 D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别

5.有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量

稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是 A.杂质一定有FeCl3和CaCO3 B.杂质一定没有NaCl

C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的

6. 下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是

A

B

C

D

浓硫酸敞口放置一段时间

向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸

向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉

向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

二、填空题(本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分。请将答案写在答题卡的对应位置) 7. (8分)(1)用化学式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。

(2)火箭推进器中装有液态肼(N2H4)和过氧化氢，当它们混合反应时,放出大量的热量，同时产生一种气态单质和-种常见的液体，写出有关反应的化学方程式__________________________。 (3)在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D。下图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是______________。 ②该反应中,生成C和D的质量比是___________。

(4)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:反应中都生成十2价的硫酸盐)。则：

①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 ②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为__________。 8. (5分)根据下图回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________(填字母)。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是____________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较,其优点是___________；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是__________。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是_______(填字母)。

a.紫色石蕊溶液 b.石灰石 c.氢氧化钠溶液 d.硝酸银溶液 e.铜 9.(4分)有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。

为确定其组成,取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行下图实验。

试推断：

(1)白色沉淀B是______ (填化学式)。

(2)原固体中一定含有的物质是______________。

(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。

(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进-步确定,应采用的方法是_________。 10.(4分)内探究CuO和稀硫酸反座后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验、歩驟如下：

(1)取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4。有同学认为该结论不合理，继续迸行实验。

(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如右图。回答下列问题：

①A中的溶质有_____(填化学式)，b~c之间的沉淀是___________。 ②c点对应溶液中溶质的可能组成有_________(填化学式)。

③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________。 三、计算题(共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置)

l1.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，

充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下： 实验次数

第一次 第二次 第三次 第四次

加入稀盐酸的质量/g 30 剩余固体的质量/g

9

30 6

30 3

30 2

分析数据计算(結果精碩到0.1%)： (1)该祥品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的溶质貭量分数。

(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。

一、选择题(本題共6个小题，毎小題2分，共12分)

1-6：ACBDC B

二、填空题(毎个化学方程式2分.其余毎空1分，共21分) 7. (8分)

(1)C；Ca(OH)2 (2)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

(3) ①在化学变化中分子可分，原子不可再分 ②14: 3 (4) ①M N ②N M 8. (5分)

(1)BE； 检查装置的气密性 (2)可控制反应的发生与停止；

将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满ab 9.(4分)

(1)AgCl (2)NaOH、Na2SO4 (3)Na、H、Ba (4)方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸

方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl(答案合理均给分)。 10. (4分)

①CuSO4、H2SO4； BaSO4、Cu(OH)2 ②NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 ③反座物是否有剩余 11.（7分）

(1)83.3% (2)10.5%(过程略)

+

+

2+

2018中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5

一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项．．．．符合题意）

1．我同有着悠久的历史和灿烂的文化。下列丁芝小一定发牛化学变化的是（ ） A．刺绣 B．织布 C．剪纸 D．酿酒

2．规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作错误的是（ ） ．．

A．加入固体粉末 B．读取液体体积 C．加热液体物质 D．倾倒液体物质 3．物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（ ）

A．用盐酸除去铁锈 B．用一氧化碳冶炼金属 C．用干冰人工降雨 D．用氧化钙做干燥剂 4．下列有关氧气的描述正确的是（ ）

A．氧气参与燃烧是高能燃料 B．氧气能使带火星木条复燃 C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D．低温下氧气可以变成无色液体 5．右图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．正极连接的玻璃管内产生氧气 B．产生两种气体质量比为2：1

—电极 —H2O

C．水是由氢分子和氧分子组成 D．在化学变化中原子重新组合

6．近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ） A．锂元素属于非金属元素 B．锂原子在化学反应中易得电子 C．锂原子的相对原子质最是6.94lg D．锂原子核内有3个质子

7．下列各图中“O”、“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）

+3 2 1 3 Li 锂 6.941

A B C D 8．下列化学用语书写正确的是（ ）

A．银元素——AG B．3个氧原子——O3 C．4个水分子——4H2O D．镁离子——Mg

△

9．铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3=====2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是（ ）

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuCO3

10．“美丽中国，我是行动者”是我国生态环境部3月23日发布的2018年环境日主题。我们要携手行动，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法与上述主题不相符的是（ ） ．．．

A．重复使用某些塑料袋 B．垃圾分类回收 C．提倡使用一次性餐具 D．用淘米水浇花 11．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如右图。试剂X可能是下列 ）

A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3

12．珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，以下做法正确的是（ ） A．油锅起火时用锅盖盖灭 B．甲醛浸泡海鲜品用来保鲜 C．冬季吃水炭火锅关严门窗 D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸 13．下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．3Fe+2O2===Fe3O4 B．Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 C．2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ D．KCl+NaNO3===KNO3+NaCl

14．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+ Fe，下列说法错误的是（ ） ．． A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变

15．右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ） A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 16．下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）

实验目的 实验操作 溶 解 度 /g

甲 乙 t1 t2 温度/℃ PH 7

加入X的量

+2

物质中的（

A B C D

鉴别硬水和软水 提纯粗盐（含少量泥沙） 除去二氧化碳中的一氧化碳 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 分别加入肥皂水，振荡 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 将气体通人足量氢氧化钠溶液 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）

17．（4分）从①熟石灰、②硝酸钾、⑧金刚石、④小苏打中，选择适当的物质填空（填化学式）： （1）常用于发酵粉的是 ； （2）可用来裁玻璃的是 ； （3）可用作复合肥的是 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 。 18．（6分）化学就在我们身边，与我们的生活息息村{关。请根据所学知识回答下列问题： （1）豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是 。

（2）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现 （填“溶解”或“乳化”）现象。 （3）使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为 。 （4）在酒厂附近常可以闻到酒味。请从微观角度加以解释 。 19．（7分）能源、材料问题越来越引起人们的重视。

（l）目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和 等。 （2)锰钢是一种重要的合金，比组成它的纯金属硬度 ，韧性好，可用于制作钢轨。 （3）篝火晚会时为使木柴燃烧的更旺，常把木柴架空，其原理是 。

（4）登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化钙与水反应的化学方程式为 ，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是 。

20．（7分）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题： （1）在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 ； （2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的 性； （3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用

轮胎 钢架车门 铝合金轮毂

塑料保险杠

（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 ，推广使用乙醇汽油的好处是 ， （写出两条即可）。

21．（6分）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）。 ．．．．

错误观点 否定例证 △① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 举例：CuO+CO=====Cu+CO2 ② 含氧元素的化合物一定是氧化物 ③ 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 ④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）

22．（11分）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题： （l）结合下图所提供装置完成下列表格

反应物 填写内容 高锰酸钾 化学方程式 气体制取装置 组合（填序号） △例：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氧（二氧化锰） 氯酸钾（二氧化锰）

（2）请结合上图回答问题：

①写出甲、乙所指仪器名称：甲 ；乙 ；

②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点 ， （写出两条）；

③若用右图装置收集一瓶氧气，气体应从 （填a或b）端进入集气瓶。

23．（11分）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？ 为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？ 瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚

中，反应片，仍能想到实

硫酸”（化学式为H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

盛有 水的 喷壶 数朵用石蕊试液染成 紫色的干燥的纸花 二氧 化硫 实验操作： ； （2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：

① ；② 。

（3）以上两个化学反应都属于 反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为 价。 （4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是 ；

（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂， 你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是 （填序号）。

①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）

24．（4分）葡萄糖经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。已知葡萄糖的化学式为C6H12O6。 （l）一个葡萄糖分子由 个原子构成； （2）葡萄糖中碳元素的质量分数为 。

25．（8分）向盛有10 g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。

（l）该反应生成二氧化碳的质量为 g； （2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项．．．．符合题意）

1～5：DBCBD 6～10：DCCBC 11～15：CABDC 16：C 二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）

17．(每空1分，计4分）（1）NaHCO3 （2）C （3）KNO3 （4）Ca(OH)2

18．（6分）（1）蛋白质（1分） （2）乳化（1分） （3）碳在常温下化学性质稳定(2分) （4）分了在不停地运动（2分）

19．（7分）（1）天然气（1分） （2）大（1分） （3）增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧（2分） （4）CaH2+H2O===Ca(OH)2+H2↑（2分） 检验气体的纯度（1分）

20．（7分）（1）轮胎、塑料保险杠（1分） （2）导电（1分） （3）防止金属锈蚀（1分） 点燃

（4）C2H5OH+3O2 =====3H2O+2CO2（2分）

一定程度上减少汽车尾气的污染（1分）；可适当节省石油资源（1分）(其他合理答案都可) 21．（每空2分，计6分，其他合理答案都可） ②C2H5OH或Na2CO3 ③Na2CO3或NaHCO3

④Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 或2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分） 22．（每个化学方程式2分，其余每空1分，计11分） （1）

反应物 填写内容 高锰酸钾 化学方程式 气体制取装置 组合（填序号） △例：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ AD BD MnO2过氧化氧（二氧化锰） 2H2O2=====2H2O+O2↑ 氯酸钾（二氧化锰） MnO2 2KClO3====△2KCl+3O2↑ （2）①酒精灯 集气瓶 ② 可随时添加液体药品；操作简便；节能安全(其他合理答案都可） ③b

23．（11分） （1）将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内（1分）； （2）SO2+H2O===H2SO3（2分） 2H2SO3+O2===2H2SO4（2分）

（3）化合（1分） ＋4（1分） （4）溶液中都有H（2分） （5）④（2分） 四、计算题（本大题包括2个小题，共12分） 24．（4分）（1）24 2分 （2）40% 2分 25．（8分）（1）3.3 2分

（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 1分 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2分 ＋

106 44 x 3.3g

106x44 == 3.3g 1分 x == 7.95 g 1 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：7.95g

10g×100%==79.5% 1 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 79.5%。

分

分

2018中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ca:40 一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.成语、俗语、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富,下列词句中蕴含化学变化的是 A.木已成舟 B.只要功夫深,铁杵磨成针

C.百炼成钢 D.忽如一夜春风来,千树万树梨花开

2.化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是 A.合理使用农药和化肥,既可以降低对环境的污染,又利于人体健康 B.去超市购物,使用布袋代替塑料袋

C.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃都是有机合成材料

D.农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生存,常用熟石灰改良酸性土壤 3.下列实验操作正确的是

A.测定溶液的pHB.蒸发结晶C.过滤D.称量氢氧化钠固体

4.对下列实验事实的解释错误的是 ．．

A.硫在空气和氧气中燃烧现象不同——氧气浓度不同

B.硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同——温度不同,硝酸钾的溶解度不同 C.酒精和食醋的气味不同——不同分子性质不同

D.金刚石和石墨硬度不同——碳原子的排列方式不同

5.人类的日常生活和工农业生产离不开水,下列说法正确的是 A.硬水中含有较多的钙镁离子,可用明矾降低水的硬度 B.用水浇灭着火的纸箱,其原理是降低了可燃物的着火点 C.H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数

D.水通直流电时,电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃 6.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是

镁原子

点燃 氧原子

碳原子

反应后反应前

A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B.参加反应的和的微粒个数比是4:3 是由原子构成的单质,只有属于氧化物

C.反应涉及到的物质中, D.该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20

7.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发

生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是b

A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>Z>X 8.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是 A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物

B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液

D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素 9.化学是一门实用性很强的科学,以下对于化学知识的应用正确的是 A.物质的鉴别 ①用二氧化锰鉴别水和双氧水 ②用食醋鉴别食盐和纯碱 C.物质的应用 ①用甲醛浸泡海鲜,延长保存时间 ②用碳酸氢钠焙制糕点 B.物质的制备 ①利用二氧化碳和水等合成新型燃料 ②选择合理催化剂,将水变成油 D.物质的提纯 ①用铁除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 ②用水除去氧化钙中的碳酸钙 10.下图中,图一为四种物质的溶解度曲线,在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是

溶 (NH4)2HPO4解度80.0/g60.040.020.0 Ce2(SO4)302040图一60温度/ NH4H2PO4 NaClX的饱和溶液NaOH固体图二Y的饱和溶液NH4NO3固体

A.10℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④ B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C.若NHH2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去 D.20℃时,将40NaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5 二、非选择题(本题包括6小题,共30分) 11.(5分)用适当的化学用语填空:

(1)地壳中含量最多的元素 ,它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物 ;写出空气中体积含量最多的物质,并标出元素化合价 。

16 S(2)从①N ②K ③ ④ 中,选择适当的元素写出符合要求的化学用语 硫32

一种复合肥 ;④形成的阴离子

12.(5分)右图是某能量型饮料及标签中的部分成分,请回答下列问题: 阳离子mg/100mLNa+(钠)46(1)该饮料提供了人体所需六大营养素中的水、糖类和 无机盐 。

Ca2+(钙)2(2)该饮料中的钠元素由氯化钠提供,则配制100mL饮料需要氯化钠的质量是 K+(钾)21117 mg 白砂糖、水(3)白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖可以发生如下反信用香精应:C6H12O6酶2X?2O2?,则X的化学式为 。

(4)饮料瓶的材料是PET,化学式为(C10H8O4)n,它属于 有机化合物 (填“有机化合物”或无机化合物”)。在饮料瓶的生产过程中,以下做法合理的是 bc

a.加高烟囱排放废气 b.采用新技术加强污水处理 c.采用“光伏发电”和“煤改气工程”提供能量

13.(5分)A~1是初中化学接触到的物质,各物质间的转化关系如下图所示。其中B、F为气体,B能使无色酚酞试液变红色,F能使紫色石蕊试液变红色。H、I

B为两种白色沉淀,I既难溶于水又难溶于稀

加入NaOH溶液加热硝酸。请回答： CNaOH (1)A的化学式 ；

F的一种用途 。

HA(2)反应①的化学方程式 ； DG反应②的化学方程式 ， I加热基本反应类型为

加入稀H2SO4E B

F14.(5分)下图是实验室制取气体的装置图,D请回答下列问题：

ma棉花bcdeg有孔塑料板h浓硫酸fABCDEF G

(1)写出仪器m的名称 。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→ → → ，验满方法是 。 (3)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为 。

15.(5分)小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究： 【查阅资料】

①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。 ②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引 【实验探究】

岩石样品CH4盐酸酒精喷灯氢氧化钠溶液处理后的固体水ABa

(1)小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是 。

(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为 a中水被压入量筒中 。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。

(3)小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数 【评价反思】

实验后小明经过认真反思,认为：

(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议: 。

(2)若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”),请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4： 。

16.(5分)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

烧杯中溶液的质量/g求:(1)产生CO2的总质量为 g。

165.1 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 A115.1 25

0100150加入稀盐酸质量/g

参考答案 一、选择题

1.C 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.D 9.A 10.D 二、非选择题

11.(1)O Al2O3 N2；（2）KNO3 S

12.（1）无机盐；（2）117；（3）C2H6O（或C2H5OH）；（4）有机化合物 bc 13.（1）NH4HCO3 做气体肥料； （2）NH4HCO3?2NaOH复分解反应

14.（1）试管；（2）2KMnO40

2-

?Na2CO3?2H2O?NH3? Na2CO3?Ba(OH)2?BaCO3??2NaOH

?K2MnO4?MnO2?O2? h g e 把带火星的木条放到集气瓶口，如果木条

复燃，则集满；（3）D。 15．【实验探究】（1）防止甲烷与装置内的空气形成混合气体发生爆炸；（2）a中液面下降 【评价反思】（1）把未反应的甲烷收集起来；（2）偏低 实验步骤：取少量固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；用磁铁对得到的固体进行实验；如果得到的固体部分能被磁铁吸引，则含；反之，则不含。 16.（1）9.9

（2）解：设生成9.9g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2? 100 44 x 9.9g 100x?449.9gx?22.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

22.5g?100%?90% 25g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.

2018中考化学模拟试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案） 1．下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（ ）

A．碘酒 B．空气 C．氧化钙 D．生铁 2．下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

A．水结成冰 B．食物腐烂 C．煅烧石灰石 D．铁生锈 3．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．镁条在空中燃烧，产生大量的白雾

D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色

4．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）

A．氯化铁 B．氢氧化镁

C．小苏打 D．汽油

5．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（A．元素 B．分子 C．单质 D．原子 6．从分子的角度解释下列事实，错误的是（ ）

A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动 B．1滴水大约有1.67×1021

个水分子——分子很小 C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同 D．将空气液化，体积变小——分子体积变小 7．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）

A．4Al+3O2═2Al2O3

B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO

Cu+H2O

8．下列实验操作中，不正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．测定溶液的pH D．过滤 ）

A．A

B．B

C．C

D．D

9．如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A．该元素属于非金属元素 B．该元素位于元素周期表第三横行 C．该粒子核外电子数是17

D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣

10．下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是（ ）

A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1 C．醋酸属于氧化物

D．醋酸中氢元素的质量分数最小

11．下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ ）

A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味 B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解 C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液 D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色

12．下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（A．C2H5OH+2O22CO2+3H2O B．C+2CuO

2Cu+CO2↑

C．2KMnO4

K2MnO4+Mn2O+O2↑ D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O

13．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

）

A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

14．2018年6月5日世界环境日，我国的主题为“美丽中国，我是行动者”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。

下列做法不符合这一主题的是（ ） A．多开空调

B．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 C．少开车，多坐公交 D．用洗衣服水冲厕所

15.氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为（ ）

A．﹣1 B．+1 C．﹣2

D．+2

16．正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是（ ）

A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质 B．盐只能由金属离子和酸根离子组成

C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 D．分子是化学变化中的最小粒子 17．下列关于水的说法正确的是（ ）

A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列

B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放

18．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气

泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（ ） A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag

二、填空与简答题（每个化学式2分，其它每空1分，共40分） 19．（8分）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。

（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是 ，属于不可再生能源的是 。

（2）天然气的主要成分是 CH4 （填化学式），其是最简单的 （填“有机物”或“无机物”），天然气燃烧主要是将化学能转化为 能。

（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 。

（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。

①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是 （填字母序号）。 a．铅 b．铁 c．汞

②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中 （填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。

20．（5分）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。

（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是 。

（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2

21．（5分）据所学的知识回答下列有关的问题。

（1）空气的成分按体积计算，最多的是 。

（2）下列化学肥料属于复合肥的是 （填宇母序号）。

a．Ca(H2PO4) 2 b．NH4Cl c．KNO3

（3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是 ___ 。 （4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用 （填仪器名称）。 22．（2分）如图是实验室制取氢气的一种发生装置。

（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现 现象时，说明该装置的气密性良好。

（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （填字母序号）。

a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液

23．（4分）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3+X+H2O

═Ca（HCO3）2。

（1）X的化学式是 。

（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 ，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为 （用文字描述）。

24．（3分）生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。

（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是 ___ 。 （2）市场上出售的净水器，有些是利用 ___ 来吸附、过滤水中的杂质的。

（3）波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液，配制时发生许多反应，其基本类型不可能有 ___ 反应。

25．（3分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试

管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 （1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）下列有关说法正确的是 （填字母序号）。 A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多

26．（5分）在通常情况下，燃烧需要三个条件： ；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也

叫着火点）。

（1）下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。 资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

①铜片上的红磷不燃烧，是因为 。

②烧杯中水的作用一方面 ，另一方面 。

（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是 （填字母序号）。

27．（5分）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设

备及流程如下：

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 （填字母序号）。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式 。 （3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分） 28．（4分）请根据下列各图中提供的信息，回答问题：

（1）写出图中标号①的仪器名称 。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号）。 （3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是 （填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是 （ 填字母序号）。

29．（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═

2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH

猜想三： 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH

分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【实验与验证】 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 实验現象 溶液为无色 pH=7 实验结论 猜想 不成立 猜想二不成立 猜想 成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）

6

（OH）2]晶体的形式存在。请计算：

（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是 ___ 。 （2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 （ 精确到0.1%）。 31．（8分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）生成氢气 g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。

1.C 2.A 3. B 4.C 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D 12.B 13.D 14.A 15.B 16.C 17.C 18.D

19.(1) 太阳能；石油；(2) CH4；有机物；热；(3) H2；(4) ①b；②CO。 20. （1）OH、Na；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。 21.(1) 氮气；(2) c；(3) CuO+CO22.(1)长颈漏斗内的液面不下降；(2)b；

23.(1)CO2；(2)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。 24.(1)不锈钢勺子；(2) 活性炭；(3)分解。 25.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)B。 26. (1) ①温度没有达到红磷的着火点；

②使热水中的白磷隔绝了氧气；给铜片上的白磷燃烧提供了热量； (2)B。

27.(1) A；(2) SO2+H2O═H2SO3；(3) Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。 28.(1) 试管；(2)B；

(3)D；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了； 29. 【猜想与假设】Na2SO4和CuSO4 四 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。

【实验与验证】三；酚酞溶液不变色；一。 【拓展延伸】不能。 30.（1）5：3； （2）39.8%。

31.（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

Cu+CO2；(4) 胶头滴管。

-+

2018中考化学模拟试题

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ） A．海水制镁

B．熟石灰改良酸性土壤 C．酒精杀菌消毒

D．分离液态空气得到氧气和氮气

2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（ A．禁止使用农药化肥 B．用布袋代替塑料袋购物 C．工业废气处理达标后排放 D．将垃圾分类投放以便回收利用 3．下列有关水的叙述错误的是（ ） A．水电解时正极产生氧气

B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．水变成水蒸气，水分子大小不变

D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物 4．下列实验操作中正确的是（ ）

5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ） A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁原子 C．

：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D．S2﹣

：表示硫元素的化合价为﹣2价

6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）

）

A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

7．草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ） A．草苷膦属于有机物

B．每个草甘膦分子中有18个原子 C．草苷膦中含有磷单质

D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液

8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）

A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构

D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2

9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是（ ）

A．丙属于单质

B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1 C．物质X中含三种元素

D．甲这种物质是由原子直接构成的

二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ） A．HCl NaOH FeCl3 NaCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4

12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．a属于易溶性物质

B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b 13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ） 选项 A 除去粗盐水中的Mg、Ca、SO4，得到精盐水 B C D 检验久置空气中的NaOH 固体是否变质 分离铁粉和铜粉的混合物 除去MnO2中少量的KCl B．B

C．C

D．D

2+2+2﹣实验目的 实验方案 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A

14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）

A．向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉

C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ） A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3

三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）

16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）： （1）表中“钠”是指 （填字母序号，下同）。 A．单质 B．分子 C．元素

（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起 。 （3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 。

（4）针对上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。 ①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是 。 ②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 。 A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点

③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 肥。

17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。 （3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。

18．（9分）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。

（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 性。

（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是 。

（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。 ①白色沉淀D的化学式是 。

②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。

19．（9分）2018年5月1l日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：

（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。

①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiO

Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO

Ni+CO2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。

②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。

（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。 ①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。

②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。

20．（6分）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答： （1）写出A、B、G的化学式：A 、B 、G 。 （2）物质C在农业生产中的一种用途是 。 （3）D与E反应的化学方程式是 。

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