电厂水化验员-计算题

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创建时间：2006-9-28 15:36 完成时间：2007-2-23 排版完毕：可用 4.1.4计算题

La5D1001 计算标准状况下2.24LCO2的质量。 解：

m(CO2)=0.10×44=4.4(g)

答：标准状况下2.24LCO2的质量为4.4g。

La5D1002 市售浓硫酸密度为1.84g/cm，纯度ω为97%，求其物质的量浓度。 解：已知：M(H2SO4)=98.07g/mol，ρ=1.84g/cm，ω=97%。

答：硫酸的物质量的浓度为18mol/L。

La5D2003 将10gNaOH溶于水中配成250mL溶液。试求该溶液物质的量浓度。 解：

因： (NaOH)=40g/mol，故:

答：溶液的浓度为1mol/L。

La5D2004 在标准状况下，4.4g CO2的体积与多少克氧气的体积相等? 解：

设：4.4g CO2的体积与xg氧气的体积相等。

答：4.4g CO2的体积与3.2g氧气的体积相等。

Lb5D2005 试验过程中称取16gNaOH，问相当于多少物质的量? 解：

因： M(NaOH)=40g/mol， 故: n(NaOH)=16/40=0.4(mol)。 答：16gNaOH相当于0.4molNaOH。

Ld5D2006 配制100mLT(Cl/AgNO3)=1mg/mL的硝酸银标准溶液，须称多少克硝酸银? 解：

-3

3

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因：M(AgNO3)=170g/mol，

M(Cl)=35.45g/mol， T(C1/AgNO3)=1mg/mL。 故：

--

答：须称硝酸银4.8g。

La5D3007 pNa4的定位液中钠离子的含量为多少(mg/L)? 解:钠离子的含量为：1.0×10×23×1000=2.3(mg/L) 答：钠离子的含量为2.3mg/L。

La5D3008 在实验室制备氢气的时候，用6.54g锌与足量的稀盐酸反应，试计算所生成氢气在标准状况下的体积是多少升? 解：设产生的氢气体积为VL。 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65.4g 1mol 6.54g V/22.4 mol 65.4:1=6.54:(V/22.4)，

则：V=2.24(L)

答：生成氢气在标准状况下的体积为2.24L。

Lb5D3009 石灰—混凝处理澄清池，设石灰有效剂量为8.4mmol/L，浓灰浆浓度为1000mmol/L，生水流量为500m/h，求灰浆消耗量(m/h)。 解：已知：c(CaO)=8.4mmol/L，c=1000mmol/L，Qs=500m/h。

答：灰浆消耗量为4.2m/h。

Lb5D3010 某澄清池原水流量为700m/h，混凝剂浓度为500mmol/L，混凝剂有效剂量为0.2mmol/L，求混凝剂溶液消耗量。 解：

式中：qn—混凝剂消耗量，L/h； Q—生水流量，m/h； c—混凝剂浓度，mmol/L； a—混凝剂有效剂量，mmol/L。

3

3

3

3

3

3

-4

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答：每小时消耗混凝剂280L。

Jd5D3011 把50mL98%的浓H2SO4(密度为1.84g/m)稀释成20%的H2SO4溶液(密度为1.14g/cm)，需加多少毫升的水? 解：设需加xmL的水，则：

50×1.84×98%=(50+x)×1.14×20% 得： X=345(mL) 答：需加水345mL。

Jd5D3012 用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为100mL，滴定至终点消耗 c（1/2EDTA）=0.001mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度(1/2Ca+1/2Mg)。 解：

2+

2+

3

3

2+

2+

答：被测水样的硬度(1/2Ca+1/2Mg)为14.2μmol/L。

Je5D3013 一台离子交换器的直径D=2.5m，内装树脂层高度H=1.6m，求内装树脂的体积V。

解：已知：D=2.5m，H=1.6m。

答：内装树脂的体积为7.85m。

Je5D3014 某澄清水样碱度测定中，100mL水样，用酚酞作指示剂，消耗0.01mol/L硫酸标准液a=9.8mL，再以甲基橙为指示剂，又消耗硫酸b=5.3mL，求此水样组分含量。 解：因为a＞b，所以水中只有OH和CO3 碱度。

[OH]=0.01(a－b)×1000/1OO=0.1×(9.8－5.3)=0.45(mmol/L)

2-3 -

[HCO3

3

-2-

-

[CO

]=0.01b×1000/100=0.1×5.3=0.53(mmol/L) ]=0

-2--

答：水样中[OH]为0.45mmol/L，[CO3 ]为0.53mmol/L，[HCO3 ]为0。 La5D4015 计算c(HAc)=0.1mol/L醋酸溶液的pH值为多少(Ka=1.8×10)? 解：

+-3

pH=-lg[H]=-lg1.34×10=2.87；

-5

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答：pH值为2.87。

La5D4016 计算0.10mol/L HAc=0.10mol/L NaAc缓冲溶液的pH值(Ka=1.76×10)。 解：

-5

答：该缓冲溶液的pH值为4.75。

Lb5D4017 一台离子交换器直径D=25m，制水时水的最高流速允许v=40m/h，求这台交换器允许的最大制水流量Q。 解：

3

答：这台离子交换器允许的最大制水流量为196.25m/h。

Jd5D4018 为了配制滴定度为T(Fe/K2Cr207)=0.005g/mL的K2Cr207溶液1000mL，需称取基准物K2Cr207多少克? 解：设需称取K2Cr2O7xg； 6Fe ＋ Cr2O 0.005×1000g xg

294.2:x=6×55.85:0.005×1000； x=4.390(g)；

答：应称取基准物K2Cr2O74.390g。

Lb5D5019 某反渗透除盐装置，处理前水样含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量420mg/L，求该反渗透的脱盐率。 解：

2+

2-7

+14H======6Fe+2Cr+7H2O；

+2+3+

6×55.85g 294.2g

答：该反渗透脱盐率为88%。

-

Jd5D5020 取水样25mL测Cl，经中和，消耗1mg/mL的AgNO3 6.7mL，空白水耗AgN03 0.3mL，计算水中C1是多少?

解：已知：a=6.7mL，b=0.3mL，T=1mg/mL，V=25mL。

答：Cl为256mg/L。

La4D1021 已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/mL，其中H2SO4的百分含量ω为95.6%，今取

--

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该硫酸5.00mL，稀释至1000mL，计算所配溶液的浓度c(1/2 H2SO4)及c(H2SO4)，即1L溶液中硫酸的量。

解：5.00mL中含硫酸的质量： m(H2SO4)=ρ

·

V·ω=1.84×5.00×95.6％=8.80(g)。

答：溶液的浓度为c(1/2 H2SO4)=0.179mol/L, c(H2SO4)=0.0897(mol/L)。 Lb4D1022 某滤池人口水悬浮物含量为20mg/L，出水悬浮物含量3mg/L，流量100m/h，运行8h后，截留污物为多少千克? 解：

3

答：该滤池8h截留污物13.6kg。

Jd4D1023 欲配制0.1000mol/L的浓度c(1/6K2Cr2O7)的标准溶液250mL，问应称取K2Cr2O7多少克? 解：

m=c(1/6 K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)M(1/6 K2Cr2O7)

=0.1000×250.0×10×49.03=1.226(g)。

答：须称取K2Cr2O71.226g。

La4D2024 1L硫酸溶液中含硫酸9.8g，计算c＝(1/2H2SO4)为多少(mol/L)? M(1/2 H2SO4)=49.03g/mol 解：因：

c(1/2 H2SO4)=9.8/49.03=0.2(mol/L)； 答：c(1/2 H2SO4)为0.2mol/L。 La4D2025 今测知0.1mol/L NH3解：

lg[H]=-pH=-11.13； [H]=7.4×10

++

-12

+

+

-3

·

H2O溶液的pH=11.13，求此溶液的[H]。

(mol/L)；

-12

答：此溶液的[H]为7.4×10

mol/L。

2

2

Lb4D2026 某滤池滤层面积为13m，反洗时间为5min，反洗强度为15L/(s·m)，问反洗水量为多少立方米?

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98.07g 2mol

xg 0.1340×15.40×10mol 98.07:x＝2:0.1340×15.40×10 x＝0.1012(g)；

-3-3

答：工业硫酸的纯度为89.96%。

Lb3D1051 某电渗析器膜对数n=200，工作电流I为18A，总淡水量G=20000L/h，进水含盐量GJ为10.5mmol/L，出水含盐量COH-为5.7mmol/L，求该电渗析器的电流效率η。 解：

答：该电渗析器的电流效率为71.5%。

Jd3D1052 称取硫酸试样1.525g，放于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。称取25.00mL，以0.1044mol/L的NaOH溶液滴定，达化学计量点时消耗25.30mL，求样品中H2SO4的质量分数。 解：

答：样品中H2S04的质量分数为0.8537。

Je3D1053 某锅炉给水含铁一般在6μg/L左右。假定这台机组全年累计运行6000h，平均蒸发负荷为1000t/h，给水带铁全部进入炉内，全以氧化铁形式(Fe2O3)沉积在高温炉管上，且不考虑高温腐蚀、停运腐蚀，问这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成多少千克氧化铁垢? 解：

2Fe∝Fe203；

112 160

三年总蒸发量：Q=1000×6000×3=1.8×107(t)；

答：这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成154.3kg氧化铁垢。

La3D2054 在含有2.0×10mol的HCl溶液中加入3.0×10 mol的NaOH后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的pH值。

-2

-2

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解：HCl和NaOH在水中发生酸碱中和反应，因为NaOH的物质的量大于HCl的物质的量，故NaOH有剩余。

乘余n(NaOH)=3.0×10－2.0×10=1.0×10(mol)； 其浓度c(NaOH)=1.0×10(mol/L)；

所以：[OH]=1.0×10(mol/L)； pOH=2.0 ； pH=14.0－2.0=12.0； 答：混合溶液的pH值为12.0。

Lb3D2055 某交换器截面积5.0m，装树脂高度为2.0m，树脂密度为O.8×10kg/m，求交换器应装树脂多少吨?

解：交换器内树脂体积：V=5.0×2.0=10(m)；

交换器应装树脂：W=0.8×10×1000=8000(kg)=8(t)； 答：交换器应装树脂8t。

Jd3D2056 取水样100mL于锥形瓶中，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2滴EBT指示剂，用c(1/2EDTA)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为15mL；另取100mL水样于锥形瓶中，加2mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入钙红指示剂，用

c(1/2EDTA)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为10mL，则水样中Ca和Mg的含量为多少? 解：

答：水样中Ca为20.0mg/L，Mg为60.0mg/L。

Jd3D2057 取100mL水样于锥形瓶中，加入10mLH2SO4(1+3)溶液，准确加入10mLc(1/5KMnO4) =0.01mol/L的标准溶液，用800W电炉加热3min，迅速加入

10mLc(Na2C204)=0.01mol/L的草酸标准溶液，继续用0.01mol/L的高锰酸钾溶液滴至微红色，消耗KMn04体积为11.60mL；另取100mL蒸馏水同时进行空白试验，所消耗的KMnO4 为1.06mL，则水样(COD)Mn为多少? 解：

2+

2+

2+

2+

3

3

3

2

--2

-2-2

-2

-2

答：水样(COD)Mn为0.8mgO2/L。

2-

Je3D2058 测定硫酸盐中的SO4 ，称取试样3.000g，溶解后用250mL容量瓶稀释至刻度。用移液管取25.00mL该溶液，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液25.00mL，过滤后用

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去0.05000mol/L的EDTA溶液17.15mL，滴定剩余的Ba。计算样品中SO4 质量分数。 解：

设样品中SO4 摩尔数为x

SO4 +Ba

2+

2-2-

2+2-

2+

＝BaS04↓

2-2-+-3

-3

Ba(过量)+H2Y＝BaY+2H

则：x＝(0.05000×25.00×10－0.05000×17.15×10)

×250÷25

=3.92×10(mo1)；

答：样品中SO4 的质量分数为12.6%。

Je3D2059 用邻菲罗啉比色法测定铁，已知比色试液中Fe的含量为50μg/100mL，用1cm厚度比色皿，在波长为510nm处测得的吸光度为0.099，计算Fe--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数。

解：已知： A=0.099，L=1cm；

2+

2+

2-

-3

答：Fe--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数1.106×10L/(mol

-10

2+

4

·

cm)。

-5

La3D3060 计算c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值，已知醋酸的Ka=1.8×10。 解：醋酸钠的Kb=5.56×10

；

因为c/Kb＞500，可使用最简公式计算：

pOH=5.13；

pH=14－5.13=8.87；

答：c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值为8.87。

La3D3061 将c(HAc)=0.10mol/L的HAc溶液稀释一倍，求该溶液中[H]及pH值， 已知：Ka=1.8×10-5。

解：稀释后： c=0.10/2=0.050(mol/L)；c/Ka＞500,可使用最简公式计算：

pH=3.02；

答：该溶液中[H]为9.5×10mol/L，pH值为3.02。

+

-4

+

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La3D3062 称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00mL HCl溶液中，多余的酸用NaOH回滴，计消耗6.20mL，若1mLNaOH溶液相当于1.010mL HCl溶液，求两种溶液的浓度。 解：已知CaCO3和HCl的反应为：

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H20+CO2 ↑

取1/2CaCO3为基本单元，又6.20mL NaOH溶液相当于6.20×1.010=6.26(mL) HCl溶液，因此与CaCO3反应的HCl溶液的实际体积为： 50.00－6.26=43.74(mL)；

M(1/2CaCO3)=1/2×100.0=50.00(g/mol)；

答：HCl溶液的浓度为0.2285mol/L，NaOH溶液的浓度为0.2308mol/L。

Lb3D3063 一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，树脂层高度Hzh=1.6m，树脂工作交换容量Eg=800mol/m，再生时需用ξ=310gL的工业盐酸多少升? 解：再生时需纯HCl的量G为：

G=(D/2)2×π×Hzh×Eg×M(HCl)/1000

=(2.5/2)2×3.14×1.6×800×36.5/1000=345.4(kg)； 折合成ξ=310g/L的工业HCl为：

VG＝G/ξ＝45.4×1000/310＝1114(L)；

答：再生时需用ξ＝310g/L的工业盐酸1114L。

Lb3D3064 某厂除盐系统中，强酸阳床人口水碱度为3.5mmol/L，而出口水酸度为4.5mmol/L，树脂装载量为8m，周期制水量为1400t，求该强酸阳树脂的工作交换容量。 解：

(3.5+4.5)×1400÷8=1400(mol/m)；

答：该强酸阳树脂的工作交换容量为1400mol/m。

Lb3D3065 某反渗透除盐装置，处理前进水含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量为420mg/L，求该反渗透的脱盐率。 解：

答：该反渗透的脱盐率为88%。

Jd3D3066 有0.088mg的Fe用邻菲罗啉显色后用水稀释至5000mL，用厚为1cm的比色

3+

3

3

3

3

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皿，测得A=0.74，试计算溶液的摩尔吸光系数。 解：

因为： A=0.74，L=1cm；

答：溶液的摩尔吸光系数2.3×10L/(mol

4

·

cm)。

Jd3D3067 今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是字样。为了确定KIOx中x的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定。已知用去0.1000mol/L AgNO3溶液26.36mL，求该化合物的分子式。

解：设该化合物中有x个氧原子，则KIOx的物质的量为：

-+

-

用AgN03滴定I，因为Ag与I的化学式计量比为1:1,

解上式，得x＝3； 则：该化合物为KIO3。 答：该化合物的分子式为KIO3。

Jd3D3068 欲将65mL0.20mol/L硫酸溶液配成0.35mol/L的溶液，需加人多少毫升0.50mol/L的硫酸溶液?

解：设加入xmL 10.50mol/L的硫酸溶液，所以加入硫酸的物质的量等于0.50xmmol；原硫酸溶液中含硫酸的物质的量为65×0.20=13mmol；因此两者之和必等于混合后溶液中所含硫酸的物质的量，

即： O.20×65+0.50x=0.35(65+x)； 解上式得： X=65(mL)

答：需加入65mL 0.50mol/L的硫酸溶液。

Je3D3069 用KMnO4法测定工业硫酸亚铁的纯度，称样量为1.3545g，溶解后在酸性条件下，用浓度为c(1/5KMnO4)=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定，消耗46.92mL，计算工业样品中FeSO4解：

·

7H20的质量分数。

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