2017年宜昌市中考化学试题及答案解析

机密★使用前

2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试

化 学 试 题

本试卷共27小题，满分50分，考试时间90分钟

注意事项：

本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写在试题卷上无效。

考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H~1

C~12

O~16

Na~23

Mg~24

Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~63.5

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。第小题1分，共18分）

1．下列气体中能供给呼吸的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 2．下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是

A．苹果汁 B．矿泉水 C．纯牛奶 3．下列实验操作错误的是

D．水蒸气 D．西瓜汁

A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 4．2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符

合这一主题的是

A．工业废水处理后再排放 B．使用共享自行车代替汽车出行 C．开发利用各种清洁能源 D．大量使用农药提高家作物产量 5．我们穿的通常是由纤维织成的，下列属于纤维的是

A．羊毛 B．锦纶 C．腈纶 D．涤纶 6．建全国文明城市，保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是

A．甲醛溶液保鲜食物 B．问题食盐禁止销售 C．亚硝酸钠调味食物 D．霉变花生洗净食用 7．下列物质的化学式写法错误的是

A．氧化镁写为MgO B．氧化锌写为ZnO C．氧化铁写为FeO D．氧化钙写为CaO 8．下列物质属于纯净物的是

A．铁矿石 B．自来水 C．蒸馏水 D．不锈钢

9．KClO3中Cl元素的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 10．下列化学肥料属于复合肥料的是

A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 11．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是

D．+7 D．KNO3

实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ

A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火 B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物 C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气 D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧 12．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 13．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，则X为

A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4 14．除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能达到实验目的是 A B C D 实验目的 除去CO中混有的少量CO2 除去O2中混有的H2O 除去KCl中混有的MnO2 除去KNO3溶液中混有的K2CO3 实验方法 通过灼热的氧化铜粉末 将气体通过氢氧化钠溶液 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 15．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如下表，则下列说法中正确的是 实验次数 物质质量 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量 第1次 20 2.6 第2次 20 1.2 第3次 20 0.1 A．第1次和第2次产生氢气的质量不同

B．第2次和第3次剩余固体中均有铁

C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D．生铁样品中铁的质量分数为97.5%

16．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是

A．滤渣中一定有Fe B．滤液中一定含有Cu(NO3)2 C．滤渣中一定有Al B．滤液中一定没有Fe(NO3)2 17．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符pH 合右图的是

A．向盐酸中袈裟稀释

7 0 加入液体质量/g

B．向盐酸中加入硝酸银溶液 C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液

18．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是 A．保护金属资源 ①有计划、合理开采金属矿物 ②加强金属制品的回收再利用 ③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 C．关注实验安全 ①不能把鼻孔凑到容器口闻药品 ②不能用手接触药品 ③不能尝任何药品的味道 B．归纳物质性质 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 D．鉴别常见物质 ①区分氯酸钾和高锰酸钾 ②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③区分过氧化氢溶液和水：加入MnO2观察现象 二、填空题（本题共2个小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）

19．（1.5）用化学符号表示：

（1）磷元素； （2）氮气； （3）3个二氧化硫分子。 20．（5分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题：

（1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为，该元素在元素周期表中位于第周期。 （2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是，图3中用到的碳单

质是，图4中用到的碳单质是；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是。 （3）CO和CO2是碳的两种氧化物。

CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是。 CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是。

溶解度/g 三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，

甲 其余每空0.5分，共7分）

21．（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度

80 曲线，请回答下列问题。 乙 （1）0℃时，三种物质溶解度最小的是；

60 （2）t2℃时，甲物质的溶解度是g；

丙 （3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升

高到t2℃，有固体析出的是； 0 t1 t2 温度/℃ （4）t2℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶

解，再降温到t1℃，析出甲物质15g ，则时，加入甲物质的质量为g 。 22．（2.5分）我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰”中可获得甲烷。 （1）甲烷在空气中燃烧的现象是，化学方程式是。

（2）从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。

O O O H O H C H 反应前 H O O 点燃 O O O C O H H O H O H

反应后 该化学反应中不发生变化的粒子是（填字母序号）： A．碳原子 B．氢原子 C．氧原子 D．甲烷分子 E．氧分子 该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是（填字母序号）。 A．16g 甲烷和64g 氧气 B．8g 甲烷和32g 氧气 C．20g 甲烷和64g 氧气 D．16g 甲烷和96g 氧气 23．（2.5分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

收集二氧化碳 碳酸氢钠 饱和食盐水 二氧化碳 氨气 固体 一定条件 反应B NH4Cl溶液 作肥料 （沉淀） 纯碱 二氧化碳 水 煅烧 反应C 氨 提供 厂 水 反应A NH4HCO3 溶液

（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是； （2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指（填化学式）； （3）反应B的化学方程式是；

（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。

四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分）

24．（5.5分）下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。

A B C D E F G H （1）加热液体：需要用到的仪器D的名称是；

（2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器G、H和（填字母序号）；

（3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是，组装制取并收集二氧化碳的装置，

需从上述仪器中选择（填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，利用上述仪器组装发生装置，需要用到的仪器是（填字母序号）。 （4）小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳，其原理是（用化学方程式表示），实验中，小杨观

察到石灰水中持续出现气泡，但石灰水始终不变浑浊，你认为可能的原因是。 25．（3.5分）对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。 【实验目的】探究物理变化和化学变化 【实验过程】

实验一 实验操作 步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察。 [来源学科网ZXXK][来源学科网ZXXK][来源:Zxxk.Com]实验现象、分析或结论 现象：晶体为蓝色。现象：。 [来源学§科§网Z§X§X§K] 步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎。 步骤三：在2支试管中分别放入少量研现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。 碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，分析：原因是。 振荡得到澄清的硫酸铜溶液。 步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液。 实验二 木炭和氧化铜 现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成。 分析：（1）该反应的化学方程式是； （2）该对比实验得出的实验结论是。 现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。 分析： （1）粉末由黑色变成红色的过程中发生化学反应的化学方程式是； （2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了化学变化。 澄清石灰水 用木炭还原氧化铜 【实验结论】有其他物质生成的变化叫做化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变化。

五、探究题（本题共1小题，化学方程式1分，其余每空0.5分，共5.5分）

26．（5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用

该工具进行探究学习。 探究活动一：认识工具

如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 K＋ ＋ OH－ NO3－ Cl 丁 －SO42 －CO32 －甲 －乙 丙 戊 Ba2（1）认识符号：NO3名称是；

（2）写化学式：丙物质的化学式是；

（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是（用化学式表示）；

（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是（用化学式表示）。 探究活动二：运用工具

有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。

小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成： 步骤一 步骤二 步骤三 滤液 混合物 混合物 混合物 B 加过量硝酸钡溶液 C 滴加少量酚酞溶液 D 滴加过量稀硝酸 E

针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设

中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 假设一 假设二 假设三 步骤一 有白色沉淀生成 无白色沉淀生成 无白色沉淀生成 步骤二 溶液变红 无明显现象 步骤三 溶液变为无色 无明显现象 （1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是；步骤三的现象是；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是。

（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是；（任写一种可能的组成，用化学式表

示）

（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有种。

六、计算题（本题共1小题，共4分）

27．（4分）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8g该样品于烧杯中，加入80克水全部

溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求： （1）25.8克该样品中氯化镁的质量；

（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试化学试题解析

一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。第小题1分，共18分）

1．下列气体中能供给呼吸的是

A．氧气 B．氮气

C．二氧化碳

D．水蒸气

【分析】根据氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、水蒸气均不能供给呼吸，进行分析判断即可． 【解答】解：氧气能供给呼吸，氮气、二氧化碳、水蒸气均不能供给呼吸． 故选A．

【点评】本题难度不大，掌握氧气的重要性质之一是能供给呼吸是正确解答本题的关键．

2．下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是

A．苹果汁 B．矿泉水 C．纯牛奶

进行分析．

【解答】解：A、苹果汁中富含水和维生素； B、矿泉水中富含水和矿物质； C、纯牛奶中富含丰富的蛋白质； D、西瓜汁中富含糖类和维生素． 故选：C．

D．西瓜汁

【分析】根据人体生命活动过程中需要的糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐等营养素的来源

【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强．本题与实际生活联系比较密切，应该好好把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．

3．下列实验操作错误的是

A．倾倒液体

B．读取液体体积

C．稀释浓硫酸

D．检查装置气密性

【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断． B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断． D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确． 故选：A．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符

合这一主题的是

A．工业废水处理后再排放 B．使用共享自行车代替汽车出行 C．开发利用各种清洁能源 D．大量使用农药提高家作物产量

【分析】根据已有的环境保护的知识进行分析解答即可． 【解答】解：A、工业废水处理后再排放能保护环境； B、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境； C、开发利用各种清洁能源能保护环境；

D、开发利用各种清洁能源产量会造成环境的污染； 故选D．

【点评】增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．

5．我们穿的通常是由纤维织成的，下列属于纤维的是

A．羊毛 B．锦纶 C．腈纶

是纺织工业的重要材料来源，据此进行分析判断． 【解答】解：A、羊毛属于天然纤维，故选项正确．

B、锦纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误． C、腈纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误． D、涤纶属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误． 故选：A．

D．涤纶

【分析】天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，

【点评】本题难度不大，了解天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维是正确解答此类题的关键．

6．建全国文明城市，保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是 A．甲醛溶液保鲜食物 B．问题食盐禁止销售 C．亚硝酸钠调味食物 D．霉变花生洗净食用

【分析】A．根据甲醛有毒来分析；

B．根据问题食盐中含有对人体有害的物质来分析； C．根据亚硝酸钠有毒来分析； D．根据黄曲霉毒素有毒来分析．

【解答】解：A．甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故错误； B．问题食盐中含有对人体有害的物质，故正确； C．亚硝酸钠有毒，不能用于食物调味，故错误；

D．霉变花生中含有黄曲霉毒素，有毒，不能食用，故错误． 故选B．

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．

7．下列物质的化学式写法错误的是 A．氧化镁写为MgO C．氧化铁写为FeO

和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．

B．氧化锌写为ZnO D．氧化钙写为CaO

【分析】根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数【解答】解：A．镁元素显+2价，氧元素显-2价，所以氧化镁的化学式为MgO，故正确； B．锌元素显+2价，氧元素显-2价，所以氧化锌的化学式为ZnO，故正确； C．铁元素显+3价，氧元素显-2价，所以氧化铁的化学式为Fe2O3，故错误； D．钙元素显+2价，氧元素显-2价，所以氧化钙的化学式为CaO，故正确； 故选C．

【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．

8．下列物质属于纯净物的是

A．铁矿石 B．自来水

C．蒸馏水 D．不锈钢

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，铁矿石、自来水、不锈钢都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

【解答】解：A、铁矿石是铁的化合物和杂质的混合物，故选项错误； B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误； C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物，故选项正确； D、不锈钢中有铁、碳等，属于混合物，故选项错误； 故选C

【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

9．KClO3中Cl元素的化合价是

A．+4 B．+5

C．+6 D．+7

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行分析解答本题． 【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，钾显+1价，设氯元素的化合价是x，可知二氧化氯中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5． 故选B．

【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

10．下列化学肥料属于复合肥料的是 A．CO(NH2)2 B．KCl

C．Ca3(PO4)2 D．KNO3

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错． B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错． C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错． D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确． 故选D．

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

11．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是

实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火 B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物 C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气 D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧

【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的；结合二氧化碳的性质，进行分析解答． 【解答】解：A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，故A正确；

B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且

不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，故B错误；

C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，故C正确； D、实验Ⅳ中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，故D正确． 故选B．

【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

12．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵

此题．

D．蔗糖

【分析】溶液的温度显著上升，说明此物质溶于水时会放热，分别对选项中的物质进行分析即可解决【解答】解：氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低； 故选A．

【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据对课本中几种特殊物质的溶解现象必须熟悉，属基础性识记知识考查题．

13．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，则X为 A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4

【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子个数不变和2Ca（OH）2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O可知，每个X中含有1个钙原子和2个氯原子和2个氧原子，X是氯化钙，化学式是Ca（ClO）2． 故选：B

【点评】只要是化学变化，就遵循质量守恒定律，根据化学方程式中反应物和生成物的化学式，可以判断出某种物质的种类．

14．除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能达到实验目的是 A B C D 实验目的 除去CO中混有的少量CO2 除去O2中混有的H2O 除去KCl中混有的MnO2 除去KNO3溶液中混有的K2CO3 实验方法 通过灼热的氧化铜粉末 将气体通过氢氧化钠溶液 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确． D、K2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再充分反应后，蒸发结晶，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：C． 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 15．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/kmwo.html