2012年硫及其化合物会考复习(新编)

硫及其化合物新编习题学案加习题型的

硫及其化合物会考复习（文科） 高二（ ）班 姓名

【知识梳理】一、含硫化合物的性质

1．二氧化硫的性质

（1）物理性质：SO2是一种 色，有 性气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水。

（2）化学性质（写出有关化学方程式）

1酸性氧化物性质：SO2 ＋ H2O ○ SO2 ＋ CaO ＝

SO2 ＋ NaOH ＝ SO2 ＋ NaHCO3 ＝

2还原性：SO2 ＋ O2 ＝ SO2 ＋ H2O2 ＝ ○

3漂白性：SO2通入品红溶液中生成 物质，加热后颜色 ○

4、漂白性：常用的漂白剂及其漂白原理：

SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物 活性炭：吸附作用（物理变化）

氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性

比较：品红溶液 现象： 现象：

品红溶液 现象： 现象：

5、SO2的还原性：可以被氧化剂如：________________等氧化

6、SO2对大气的污染后果是形成 。导致酸雨形成的SO2主要来源于三个方面：一是

__ ___ 二是 ___ ___ _ 三是 ____

2．酸雨的成因和防治

（1）成因（写出有关化学方程式）：

1含硫物质的燃烧→SO2→H2SO3→H2SO4 ○

2含硫物质的燃烧→SO2→SO3→H2SO4 ○通入SO2通入Cl2加热至沸加热至沸

(2)防治：开发新能源；对含硫燃料进行脱硫处理；提高环保意识。

3．硫酸的工业生产（接触法）

（1）三种原料： 、 、 。（2）三套设备： 、 、

（3）三个步骤： 、 、 。

（4）三个反应： 、 、 。

4．浓硫酸的特性：

浓硫酸可作 气体干燥剂体现 性；使结晶硫酸铜变成无水硫酸铜体现 性；与亚硫酸钠反应制SO2体现 性；与氯化钠反应制HCl体现 性，与单质碳反应体现 、 ；使蔗糖炭化并闻到刺激性气味体现 、 。

5．S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的转化

用化学方程式表示下面转化，是离子反应的写出离子方程式。

2 ○1 ○

4 ○3 ○

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5 ○6 ○

8 ○7 ○

9 ○10 ○

二、硫的性质和用途

1、硫通常是一种 色晶体，俗称 __ 。硫很脆，易研成粉末，不溶于 _ ，微溶于 。

2、硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都弱，能与H2、O2和大多数金属直接化合，与可变价的金属反应常生成 价态的金属硫化物。

硫与氧气反应___________ __ _硫与铁反应

三、硫酸

1、硫酸是一种体。硫酸是一种高沸点意比与水混溶。浓硫酸溶解稀释时放出大量的热。

2、浓硫酸的特性

（1）吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，浓度 。这

是因为浓硫酸具有 性。利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥 性和 性气体，如 ，不能干燥 性气体，如 ，和常温下具有还原性的气体，如

（2）脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，俗称“炭化”

（3）强氧化性

①跟金属反应：常温下，浓硫酸能使 等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与绝大多数的金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2。

Cu ＋ H2SO4（浓）

②跟非金属反应：热的浓硫酸可以将碳等非金属单质氧化到其高价态的氧化物，本身被还原成SO2。

C ＋ H2SO4（浓）

4、硫酸根离子的检验――基本原理是：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

为排除某些干扰，其方法是：先在待测液中加入 ，以除去可能的 ，

然后再加入 即可检验待测液中是否有SO42－

1、检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是

A、通过澄清石灰水 B、先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水

C、通过品红溶液 D、先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水

2、下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞 B．酸雨 C．赤潮 D．温室效应

3、下列各组气体中，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是

A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2

4、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸

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5、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是

A．H2 B． NH3 C． CO D．SO2

6、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性

7．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02g/L，下列措施能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭做民用燃料，②提高热能利用率，③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3，减少尾气中SO2的排放量，④使用CS2萃取煤炭中的硫，⑤燃煤中加入石灰后使用。 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ③④⑤

8．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是

A. 浓硫酸 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和Na2CO3溶液

9．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、D．浓硫酸常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

10、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

13、⑴写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_________________________。 ⑵试用下图所列各装置设计一个实验，

验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序(按产物气流从左

到右的方向)是(填编号)：

________→________→_______→_______

⑶实验室可观察到装置①中，A瓶的溶

液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作

用是________________________________，

B瓶溶液的作用是，

C瓶溶液的作用是_____________________。

⑷装置②中所加的固体药品是________________，可确证的产物是____________ ______， 确定装置②在整套装置中位置的理由是__________________________________ ________ ⑸装置③中所盛的溶液是____________ ，可验证的产物是_______________。

二、1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )

A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2是氧化性很强的气体

C．Cl2有毒 D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌

2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )

A．Cl2是无色无味的气体 B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件

C．液氯和氯水不是同一物质 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物

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3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )

A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl

4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）

A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸

5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的

A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化

6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）

A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性

C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色

7.下列说法中正确的是（ ）

A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气

C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

8.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）

A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2

9、下列说法正确的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水

10、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ）

A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液

11、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是

A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 C、加碘食盐中加入的是单质碘

B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾 D、加碘食盐中加入是碘酸钾

12、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

A、酚酞试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液

13、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）

A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色

14、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）

A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液

15、新制氯水中分子有： ，氯水应存放在棕 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。

16、写出下列反应的化学方程式：

1 Cl2与铁反应 ○2 Cl2与氢气反应 ○

3 Cl2与水反应 ○4 Cl2与KI反应 ○

5 Cl2与KBr反应 ○6Br2与KI反应 ○

7Cl2与石灰乳反应 ○8漂白粉在空气中的漂白原理 ○

9工业制Cl2 ○10实验室制Cl2 ○

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/kmd4.html