2014年九年级化学竞赛训练试题
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2014年九年级化学竞赛训练试题(一)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共75分) 1.下列操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A.①④⑦⑩ B.①④⑤⑦⑩ C.①④⑤⑦⑧⑩ D.④⑤⑦⑧⑩
2.下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是
3.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
4.在密闭容器中充入CO和CO2混和气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得
容器内压强为p1。若控制容器的体积不变时,加入足量的过氧化钠,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内压强为p2。则p1和p2之间的关系是 A. p1=8p2
B.p1=4p2 C. p1=2p2 D.p1=p2
5.某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 A.7d B.5d C.2.5d D.2d 6.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.14gN2中含有7NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
7. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与
H2SO4的物质的量之比为
A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7 8.下列叙述正确的是
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
1
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
9. 标准状况下,mg气体A与ng气体B分子数相同,下列说法中不正确的是
A.气体A与B的相对分子质量比为m:n B.同质量气体A与B的分子个数比为n:m
C.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为n:m D.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为m:n
10. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全
沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为 A.(y-2x)/a 碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相
同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时,转移的电子数为NA 14.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2L(体积
均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为 A.NO2
B.N2O2
C.N2O
D.N2O4
15.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 16.5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳,所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液
17.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中
PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5:3
18.在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6克,若改充氮气,其质量为66克,则容器的容积为 A. 11.2L
B. 5.6L
C. 4.48L D. 2.24L
B.(y-x)/a
C.(2y-2x)/a
D.(2y-4x)/a
11.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗
?19. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml,
2
质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是 ...
A.p??17V?22400?/?22.4?22.4V? B. W?17c/?1000?? C. W?17V/?17V?22400? D.C=1000Vρ/(17V+22400) 20.配制0.1 mol·L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视读取刻度 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线
21. 已知32gX和40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和30gY混合
反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是( )g/mol A.163g?mol?1 B.126g?mol?1 C.122g?mol?1 D.63g?mol?1 22. 体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。
将此气体倒扣在水中,最终进入容器中液体的体积是
A. 0.25L
B. 0.5L
C. 0.75L
D. 1L
23. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同
温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A. 原子数
B. 密度
C. 质量
D. 质子数
24. 甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和
25.9%。若已知甲的化学式为XY2,则乙的化学式只可能是 A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
25.如果Fe、SO4、Al和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中,那么M可能是
+-2--
A.Na B.I C.CO3 D.Cl
请将选择题答案填入下表中(每小题3分,共75分) 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 14 116 17 18 19 20 21 22 23 24 25 5 26. (12分)在393K时,分别进行如下4个
3+
2-
3+-1
A.2H2S?O2?2H2O?2SB.2H2S?3O2?2H2O?2SO2C.C2H4?3O2?2H2O?2CO2D.C4H8?6O2?4H2O?4CO2用A、B、C、D填空:
反应
(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分
别符合关系式d前=d后和p前>p后的是
后
;符合关系式d前=d后和p前=p
的是 ;
(2)若反应在压强恒定、体积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积
3
(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是 >V后的是
。
;符合d前>d后和V前
27. (6分)4mLO2和3mLNXHY(y>x)的混合气体在120℃、1.01×10Pa下点燃完全反应后,
恢复到原温度和压强时,测得反应后N2、O2、H2O(气)混合气体密度减小3/10。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)NXHY的分子式为
。
5
28.(15分)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列
问题:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液 应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容
量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________________________; (5)下列配制的溶液浓度偏低的是 ;
A、称量NaOH时,砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 29.(12分)常温下,将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密
3
度为1.17 g/cm的混合溶液。计算: (1)该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需加入________摩尔氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
除容量瓶外还需要的其它仪器 (2)容量瓶上需标有以下五项中的 ;
试题参考答案
1 A 14 2 D 15 3 4 C A 16 17 5 B 18 6 C 19 7 B 20 8 B 21 9 C 22 10 D 23 11 A 24 12 B 25 13 C 4
A C B C C A B B C A D D 26.(1)B、C;(2)D、A
27、(1)N2H4?O2?N2?2H2O;(2)N2H4
28.(15分)(1)12.5,250,量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;(2)①③⑤;(3)B、C、A、F、E、D;(4)保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时,体积不准; (5)A、B、C。
29.解析:(1)混合溶液的质量为:20.0 g+30.0 g=50.0 g混合溶液中溶质的质量为:
20.0 g×14%+30.0 g×24%=10.0 g
10.0 g
混合溶液中溶质的质量分数为:×100%=20%
50.0 g
10.0 g
(2)n(NaCl)=-1,
58.5 g·mol
50.0 g
V(溶液)=-3-1 1.17 g·cm×1000 mL·Ln(NaCl)
c(NaCl)= V(溶液)
-3-1
10.0 g1.17 g·cm×1000 mL·L= -1×58.5 g·mol50.0 g
-1
=4.0 mol·L
n(NaCl)×58.5 g·mol-1
(3)-1×100%=20% 1000 g×n(NaCl)×58.5 g·moln(NaCl)=4.3 mol
-
答案:(1)20% (2)4.0 mol·L1 (3)4.3
5
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