氮族元素练习题(三)
更新时间:2023-10-20 12:30:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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氮族元素练习题(三)
班级_______姓名________得分________
1. 各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热): ①浓硫酸;②浓硝酸;③稀硫酸;④稀硝酸
充分反应后,在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是:
A. ②④①③ B. ②①④③ C. ①②④③ D. ③④①②
-+
2. 铜与1mol/L的硝酸反应,若NO3浓度下降了0.2mol/L,则溶液中c(H)同时下降:
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6rnol/L D. 0.8mol/L 3. 下列物质在加热条件下被碳还原,氧化产物与还原产物的价态不同的是:
A. CuO B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. CO2
4. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现
烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应是: A. 立即接上收集容器,用向上排空气法收集 B. 待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集 C. 待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集 D. 立即用排水法收集
5. 下列各组物质均在试管里进行反应,反应过程中,在试管口观察不到红棕色气体出现
的是:
A. 浓硝酸和铜片共热 B. 浓硫酸和铜片共热
C. 稀硝酸和铜片共热 D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
6. 常温下,将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中,然后各加
入足量的浓硝酸,放出NO2气体的体积最多的是:
A. 铜片 B. 铁片 C. 银片 D. 铝片
7. 铜既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3溶液,现有2mol/L稀硫酸15mL,往其中加入2?02g
KNO3晶体,充分溶解,该混和液最多可溶解铜的物质的量为:
A. 0mol B. 0.0075mol C. 0.03mol D. 0.0225mol
8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单
质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1,还原产物是:
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
9. 某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4,则该元素在
反应中所显示的化合价可能是:
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
10. 一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热),得到对氢气的相对密度为28的混和气
体,该气体通过水后,体积缩小了1/3,则混和气体中含NO2的体积百分含量为: A. 85.5% B. 66.7% C. 33.3% D. 27.4%
11. 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与1.12升(标况)氧气混合,
通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的质量是:
A. 9.6克 B. 6.4克 C. 3.2克 D. 1.6克
12. 下列各组混和物中,若将它放入水中能产生白色沉淀,加入足量稀硝酸后沉淀溶解并
产生气体,再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是 A. Na2CO3、Al(OH)3 B. K3PO4、CaCl2
C. MgCl2、K2CO3 D. Na2SO4、Ba(OH)2
13. 用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液,只生成正盐,则需物体积
是:
A. 8.3毫升 B. 20毫升 C. 30毫升 D. 75毫升
14. 某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水,称出a克结晶水合物置
于坩埚中加热,但加絷时由于温度控制不适当而偏高,导致磷酸二氢钙分解,结果得到b克无水偏磷酸钙,该学生经过一番思考后,没有重新做实验,就算出了结晶水的分子数,而且得到了老师的肯定,该结晶水分子数n的正确计算式为: A. (a-b)/18 B. (11a-13b)/b C. (119a-234b)/18b D. (119a-137b)/18b
15. 要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质,依次进行如下的操作:
(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液 (iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤
(v)用稀硝酸调节pH=7,其中操作(ii)中所发生的反应是:
+-+3-+-
①Ag+Br=AgBr↓ ②3Ag+PO4=Ag3(PO4)3↓ ③Ag+OH=AgOH↓
+2-+-
④2Ag+HPO4=Ag2HPO4↓ ⑤Ag+H2PO4=AgH2PO4
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
16. 2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过
对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是: A. NaCl B. NaNO2 C. NaNO3 D. BaSO4
17. 据医学报道,常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5~6倍,这是因为腌菜发
酵时:
A. 硝酸盐被还原为亚硝酸盐 B. 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类
+-
C. 纤维素被水解为葡萄糖 D. Na和Cl离子的浓度大大增加
18. 第二次世界大战期间,某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严
的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是
A. TNT B. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油 D. 白磷的CS2溶液 19. 31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数):
A. 4NA B. NA C. 1.5NA D. 0.25NA 20. Inorganic Syntheses一书中,有一如右图所示装置,用以制备某种干燥
的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是: A. A中装浓硫酸,B中装浓盐酸 B. A中装浓盐酸,B中装浓硫酸
C. A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水 D. A中装浓氟水,B中装氢氧化钠浓溶液
21. NCl3是一种淡黄色的油状液体,其分子具有三角锥形结构,下列对NCl3的有关描述正
确的是:
A. 它是一种非极性分子
B. 具有比PCl3更大的挥发性 C. 它还能以配位键跟Cl-结合
D. 已知NBr3对光很敏感,故NCl3不具光敏性 22. 三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得
到: 4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是:
A. NF3是离子化合物 B. NF3的还原性比NH3强 C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3中的N呈+3价 23. NCl3的电子式为,则NCl3与H2O反应时,最初的生成物一定有:
A. NH3 B. HNO2 C. HClO D. NH4Cl
+
23. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5化合物N5AsF6,下列叙述错误的是:
+
A. N5共有34个核外电子
+
B. N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中F化合价为-1
24. 当将金属钠溶解在液氨中时,能形成一种兰色的液氨溶液,兰色据认为是生成了电子
-+-
氨化物e(NH3)n的缘故,其生成可用以下的反应式表示:Na+nNH3=Na+e(NH3)n,小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2,而且有以下反应发生:2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,下列说法不正确的是:
+-
A. 液氨不能发生电离 B. 液氨能电离出NH4和NH2
C. 钠的液氨溶液是强的还原剂 D. 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去 25. 已知联氨(H2N-NH2)与NH3的性质相似,如:
4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O N2H4+O2(空气)N2+2H2O
关于N2H4性质叙述中错误的是:
A. 溶于水溶液呈碱性 B. 沸点比NH3高
C. 还原性比NH3强 D. 1mol N2H4可与2mol HCl反应 26. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量
NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来:
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
2+3+
27. NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe氧化成Fe,正常的血红蛋白转化为高
价铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是:
A. FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C. AgNO3 HNO3 D. KI 淀粉
-
28. 检验NO3的方法是:在试液中加入饱和FeSO4溶液摇匀,将试管倾斜成45?左右,沿管
壁缓慢加入硫酸,静置片刻,在两液体的界面上有棕色环产生,这种棕色环的主要成
份是:
A. Fe(SO4)3 B. Fe(NO)SO4 C. Fe(NO2)SO4 D. Fe(OH)SO4
29. Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2-Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平),将Fe(NO3)2与AgNO3
的混合物加热后,放出的气体通过排水法收集时得不到气体,由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为:
A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 无法计算
30. 电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉
按质量比8︰6.5混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟,又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是: A. 水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的作用
- +
B. 每还原1mol NO3需氧化1mol Zn和1mol NH4 C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒
D. 成烟物质是小锌粒,它由NH4NO3反应放热而蒸出
31. 有化学实验能证明,安全火柴在摩擦起火的过程中,发生化学变化的可能是下列两种
物质之间:
A. 氯酸钾与二氧化锰 B. 氯酸钾与白磷
C. 氯酸钾与红磷 D. 二氧化锰与三硫化锑 32. 将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是:
A. 白磷转变为红磷是一个吸热过程 B. 红磷比白磷稳定
C. 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 D. 白磷比红磷稳定
33. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下:白磷?????????黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似。下列叙述正确
的是:
A. 黑磷与白磷互为同分异构体 B. 黑磷能导电
C. 白磷转化为黑磷是物理变化 D. 黑磷能在空气中自燃
34. As2S3和As2O3的性质相似,均有还原性;Na2S2和Na2O2的性质相似,均有氧化性,当
As2S3与Na2S2相互反应时,生成的盐是:
A. Na3AsS4 B. Na2AsS3 C. Na3AsS3 D. Na2AsS4
2-3-
35. 对于反应:As2S3+3S2=2AsS4+S的正确说法是:
2-
A. 属于置换反应 B. S2只是还原剂
3-
C. As2S3是还原剂 D. AsS4既是氧化产物又是还原产物
36. 液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电子的氨合物
-
[e(NH3)n]引起的,若放置蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠(NaNH2),反应为:2Na+2NH3=2NaNH2+H2,据此有关说法不正确的是: A. 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应
+-
B. 液氨中有电离过程:2NH3=NH4+NH2 C. 碱金属的液氨溶液是强还原剂
D. 液氨是一种非电解质,在水中才能电离
1215.9MPa,473K,隔绝空气11
B D 1
A 1
C 1
B 1
A 1
D 1
C 1
B、D 1
C 1
C 1
B 1
D 1
A 1
C 1
B 1
A 1
D 1
C 1
B、D 1
C 1
C 1
C 1
B 1
B 1
B 1 B 1 A 1 D 1 C 1 B 1 B 1 D 1 A、C 1 C 1 A 1 C 1 C 1 B、C 1 B 1 A
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