2018-2019学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学

从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

2018-2019学年高中化学 专题1 化学反应与能量变化 第二单元 化学能与电能的转化 第2课时 化学电源学案 苏教版

选修4

学习目标：1.了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2.掌握一次电池、二次电池的反应原理，会书写电极反应式。(重点)

[自 主 预 习·探 新 知]

1．化学电源的分类及特点 2．银锌钮扣电池(一次电池) (1)组成

(2)电极反应和电池反应

负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。 正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。 电池反应：Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。 3．锌锰干电池(一次电池)

(1)组成：分为酸性锌锰电池(普通锌锰干电池)和碱性锌锰电池，其正极为石墨棒，负极为锌筒，前者电解质溶液为NH4Cl和ZnCl2混合液，后者电解质为KOH。

(2)电极反应和电池反应 对于碱性锌锰干电池：

负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。 电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。

欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。

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从小丘西行百二十步，隔篁竹，闻水声，如鸣珮环，心乐之。伐竹取道，下见小潭，水尤清冽。全石以为底，近岸，卷石底以出，为坻，为屿，为嵁，为岩。青树翠蔓，蒙络摇缀，参差披拂。珮通：佩

(3)特点：比能量大，能提供较大电流并连续放电。 4．燃料电池

以KOH溶液为电解质溶液，写出氢氧燃料电池的电极反应式和电池反应。

电极反应(碱性环境)：

负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O； 正极：O2＋H2O＋2e－===2OH－； 电池反应：H2＋O2===H2O。

特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能，能量利用率高，排放废弃物少。

5．铅蓄电池(二次电池) (1)组成

(2)电极反应和电池反应 ①放电时

负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4(氧化反应)

正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O(还原反应) 电池反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋SO===2PbSO4＋2H2O。 ②充电时

铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆反应。 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO(还原反应)

阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO(氧化反应) 总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO。 上述充、放电反应可写成如下化学方程式： (3)特点

可重复使用，电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉、生产

欧阳修，字永叔，庐陵人。四岁而孤，母郑，守节自誓，亲诲之学。家贫，至以荻画地学书。幼敏悟过人，读书辄成诵。及冠，嶷然有声。修始在滁州，号醉翁，晚更号六一居士。天资刚劲，见义勇为，虽机阱在前，触发之不顾。放逐流离，至于再三，志气自若也。2 / 10

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