2014年高考试题汇编（纯word版） 0415化学反应与能量

2014年高考试题汇编 化学反应与能量

1．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol1 ；

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H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol1、496 kJ·mol1和462 kJ·mol1，则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

3．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、

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H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol1、463 kJ·mol1和495 kJ·mol1。下列热化学方程式正确的是( )

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1－

A．H2O(g)===H2＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol1

21－

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol1

2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol1

－

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol1

4．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

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(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――→NaClO3溶液――→KClO3晶体①ⅠⅡ完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

NaCl＋ H2O=== NaClO3＋ ________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

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(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。 ①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

80 ℃，通电室温，KCl

5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g) ＋ O2(g) ＋6N2(g)的ΔH为( )

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 7．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( ) △

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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