沪教版化学中考复习资料

沪教版九年级化学 涧禾教育 一对一辅导

2010年沪教版化学中考复习资料全集

目录

一、沪教版九年级化学中考复习基础材料 .................................................. 1 二、初中化学涉及的化学反应中的先后问题 ............................................ 25 三、推断专题 ................................................................................................ 27 四、实验与数据 ............................................................................................ 40 五、物质的分离、除杂和提纯 .................................................................... 47 六、常见物质的鉴别方法 ............................................................................ 52 七. 化学计算 ............................................................................................... 74 八、简单实验方案的设计与评价 .................................................................... 九、科学探究 .................................................................................................... 一、沪教版九年级化学中考复习基础材料

第一章 开启化学之门

⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的

挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等

⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、

煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物

理变化)，

石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)

⑷两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) ②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) ③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 ⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；

CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，

③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

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氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色

固体)

硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银) ⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电

性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、

酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 ⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫

创制周期表、居里

夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 ⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

第二章 我们身边的物质

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代

替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后

用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将

水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。 （水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农

业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，

②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水化学方程式为：2H2O

通电

2H2↑ +O2↑ 实验可证明：①水是由氢元素和氧元素

组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

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5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为

8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。

检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。

用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。

使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底) （O2、H2、CO2、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）

是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法 CO、N2、（NO）

只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

H2O2—— ， KMnO4—— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4—— Zn+ HCl——

工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

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①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，不能说)。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe3O4，不能说)，

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为4～74.2% CO+ O2—

C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）

②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2+C

高温

2CO

①除杂：CO[CO2] 通入NaOH溶液 CO2+NaOH—

CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— （不能用点燃的方

法）

CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条 ； 鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等

8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧； 氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保

护气、生产氮肥等；

稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：

温室肥料、灭火、

干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。 9、“烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成； “火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

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第三章 物质构成的奥秘

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数

离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。 ⑧物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物［非

金属与非金属（或原子团）组成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、

MgS、NaF、ZnSO4。

构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。

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3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别

是质子数不同或者核电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，

但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32个电子，则：R+8×3+2=32 ∴R的质子数为：6

4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地壳中 氧、硅、铝、铁、钙； 海洋中 氧、氢；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。

人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。 5、试写1—18号元素的符号和名称：

符号： 名称： 6、默写常见原子团的符号和化合价： 名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1 氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 磷酸根 PO4 -3 7、默写常见元素的化合价：

+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；

+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。

第四章 燃烧与燃料

（燃烧）

⑴要使物质燃烧的条件：

物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。 ⑵灭火的三种方法：

隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 ⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。

⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。燃料利用充分。 氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。 （质量守恒定律）

1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量

守恒定律。

判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×） 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。

在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:

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一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 (化石燃料)

⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”，

由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素；

⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起温室效

应加剧④热电厂的热污染等。

⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；

白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；

第五章 金属与矿物

（铁）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红

棕色）。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。

3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上

一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成

的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，

用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 如：3CO+ Fe2O3 （不能当成置换反应）

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C + O2 炼成钢的反应)

7、常见矿物：铁矿石 赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；

铝矿石 铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等

8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；黄铜

是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金 可作保险丝。 9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。

⒑、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一

步氧化；铝在高温时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

点燃高温

2Fe + 3CO2

CO2 (百7

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（石灰）

1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3 。 2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石

灰石：CaCO3

3、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：

不准重复!)

①_____________________②____________________③__________________ ④___________________________________⑤________________________________

第六章 溶解现象

1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。

溶液的基本性质：①少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点

降低；

所以可以撒盐融雪

②酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精

溶于水溶液不导电；

③NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液

温度也升高)，

NH4 NO3固体溶于水溶液温度降低。

乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁

精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。

①加水②升温

2、饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

将不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法中_______________、________________使溶质质量分数增大；_______________时溶质质量分数不变。 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。 3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2 。 4、分离KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，

分离NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

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5、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

6、溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量 ×100% =溶质质量÷（溶质质量+溶剂质量）×

100%

溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：M前×a% =（M前±水）×b% 规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液

的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。

7、往溶液中加溶质时要注意：①溶质质量、溶液质量都增加；②所加固体能否完全溶

解（看溶解度大小）； ③能否与水反应（如CaO、CuSO4都会反应消耗水），如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，则溶液中___________、___________、___________都变小，而___________、_________不变。

8、饱和溶液中溶质的溶解度（S）与质量分数（a%）的关系（不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关）

① S＞ a ② a% = S÷（100克+S）×100%

9、将A克某物质溶于水形成100克溶液，其溶质质量分数：可等于A%，可大于A%，也可小于A%．

如________________________________________溶于水，其溶质质量分数等于A% 如_______________________________________溶于水，其溶质质量分数大于A% 如________________________________________溶于水，其溶质质量分数小于A%

第七章 应用广泛的酸碱盐

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶

液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖）。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以

整个溶液不显电性。

例如某溶液中共含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。

（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）

碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 酸中一定不含金属元素（×） 正盐中一定不含H元素（×）

碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×） 盐溶液一定呈中性（×）

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5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4

溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。

6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈

碱性。

pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

①蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH＜7显弱酸性因为空气中有CO2，pH＜5.6的雨水

才被称为酸雨），

②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na2O溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7， Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。

③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。 pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，

④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。

⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

用pH试纸测出的pH数值是整数。

8、碱的通性 （由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的

化学性质。）

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝

色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。 (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如

Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物

有沉淀。 9、盐的性质

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①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）

④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧

化物。

（除A l2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性

氧化物。 （除CO、H2O外）

② 性质： 与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，所以Na2O+H2O=2NaOH，

而CuO+H2O=不反

应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=

不反应。 11、物质的检验

酸溶液（H+）：常用紫色石蕊试液

碱溶液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3

硫酸和SO42-：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2 、Ba(NO3)2溶液不能用AgNO3溶液

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，此溶液中可能有Ag+也可能

有SO42-。

碳酸盐和CO32-：用稀盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）和湿润的红色石蕊试纸。 12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）； HCl 氯酸HClO3 ； 氢硫酸H2S；硫酸H2SO4； 硝酸HNO3 ；

磷酸H3PO4 氧化钙CaO （俗名生石灰）； 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）； Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐） ；粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解； 尿素CO(NH2)2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 ；亚硫酸钠Na2SO3 ；碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O ；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ； 硫酸铜CuSO4(白色)；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）；碳酸氢钠NaHCO3 ；硫酸氢钠NaHSO4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；过磷酸钙是混合物 。 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色；

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FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色、无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 Cu2O红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。 ⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO（亚硝酸钠）2有毒

工业酒精中含有杂质是CH3OH有毒 久置的NaOH中含有杂质是Na2CO3 久置的CaO中含有杂质是CaCO3 生理盐水一般是0.9%的NaCl溶液 医用酒精中酒精的体积分数常为70%～75% 。

⒁制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2

②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl ④MgCO3+HCl ⑤MgSO4+BaCl2

△

△

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15、化学肥料

⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。

⑵氮肥能使植物的叶肉肥厚、叶色浓绿。

常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO(NH2)2）

①铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，否则会降低肥效(因为反应放出氨气)。 ②“雷雨发庄稼”：因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。

⑶磷肥能使植物根系发达、籽粒饱满。 常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、

⑷钾肥能使植物茎杆粗硬、抗早病虫害、抗倒伏。 常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的盐

⑸复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。（如KNO3等） ⑹农家肥 优点：营养元素种类多，不会破坏土壤结构，缺点：营养元素含量少，见效慢。

化学肥料 优点：营养元素含量高，见效快，缺点：营养元素种类单一，有些化肥会破坏土壤结构。

第八章 食品中的有机物

一、有机化合物

1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.

2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。 3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。

4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。 5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 最简单的有机化合物为甲烷（CH4），

有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。 书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。 二、食品中的有机化合物

1．人体所需的六大营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；

纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。 （一）淀粉：

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1．淀粉的来源：绿色植物的光合作用

二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，能生成氧气和葡萄糖 2．淀粉的检验：使用碘酒（或碘水） 淀粉与碘作用后使之变为蓝色。 3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。

4．淀粉的转化：淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下，与水作用逐渐转化为葡萄糖 （二）葡萄糖：

1．葡萄糖：是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。

葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，释放出热量，提供人体活动的能源。 酿酒的过程：淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖发酵生成酒精

C6H12O6

???? 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；

发酵乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH或C2H6O），无色透明、具有特殊香味的液体。易挥发、能与水以任意比例互溶，是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。75%酒精是常用的消毒剂。

酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热： C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O

工业酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，较多会致人死亡。 2．糖类物质的作用：

（1）糖类：葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，习惯上称为碳水化合物。 单糖：不能水解的多羟基醛或多羟基酮。如葡萄糖、果糖等。 （2）糖类 二糖：水解后生成两分子单糖的糖。如蔗糖、麦芽糖等。

多糖：能水解生成许多分子单糖的糖。如淀粉、糖原、纤维素等。 （3）糖类常根据其来源而用俗名，糖类不一定都有甜味。

正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。如果摄入的这些化合物不够，就会造成血糖含量太低（医学上称为“低血糖”），出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。

葡萄糖在体内代谢不正常，会造成“糖尿病”。葡萄糖会随尿液排出。

3．葡萄糖的检验：（配制氢氧化铜时，要注意氢氧化钠溶液要大大过量，使溶液呈碱性）

用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中，在酒精灯上加热至沸腾，如果看到红色沉淀（氧化亚铜，Cu2O），则说明原来溶液中含有葡萄糖。如果没有产生红色沉淀，则原来溶液不含有葡萄糖。

现象可能会生成黑色物质[Cu(OH)2==CuO + H2O]， （三）油脂：

1．油脂的存在：猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。 2．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。 3．油脂与淀粉的区分：

油脂的组成元素与淀粉相同，含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成及结构不同，所以其性质也有所不同。 4．油脂的分类：

动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；

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植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。 5．油脂的溶解性：

油脂不溶于水，易溶于某些有机溶剂（如汽油、己烷、氯仿等） 6．大豆中提取油脂

（1）用研钵将大豆碾碎，放入试管中，加入10mL己烷，振荡后，静置一段时间； （2）过滤；

（3）将滤液转移至烧杯中，用热水浴蒸发己烷； （4）得到的液体便是大豆油 注意：该过程属于物理变化过程。 （四）蛋白质：

1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，

富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。 2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。 没有蛋白质就没有生命。

如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。 3．蛋白质与氨基酸的关系：

蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。

食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。

味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。 4、蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。

蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。

除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。 注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。

在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。

实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤 实验方法：取样，点燃后，观察现象。

实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。

羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆； 化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。 因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。 （五）维生素：

1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。 2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。

3．维生素的来源：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食

4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。

第九章 化学与社会发展

一、几种能源：

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⒈电池充电是电能转化为化学能，电池放电是化学能转化为电能。 ⒉氢能是一种极其理想的新能源。 优点：①无污染②热值高③资源丰富；

待解决的问题：①廉价的制备方法②经济的运输、储存手段③安全隐患 ⒊其它新能源：风能、水能、太阳能、潮汐能、地热能、核能等。 二、几种材料：

⒈金属材料：各种金属及合金； ⒉无机非金属材料：陶瓷、玻璃； ⒊合成材料：

⑴合成纤维：锦纶、涤纶、腈纶、尼龙等。

(注意：与之对应的是天然纤维①棉、麻等主要成分是纤维素②动物的毛、蚕丝等主要成

分蛋白质)

⑵合成橡胶，(注意：与之对应的是天然橡胶)

⑶合成塑料；［聚乙烯（无毒可用于食品包装，燃烧时无刺激性气味）、聚氯乙烯（有

毒，燃烧时有刺激性气味，不可用于食品包装）、有机玻璃不是玻璃，是合成塑料的一种、电木也是塑料，绝缘。］ (注意：没有与之对应的是天然塑料)

⒋复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳素纤维复合材料。 三、环境问题： 1、几种标志：

2、几种空气污染物的主要来源：

⑴二氧化硫：煤、石油等燃料的燃烧、生产硫酸等工厂排放的废气； ⑵一氧化碳：化石燃料等不完全燃烧； ⑶二氧化氮：机动车等排放的废气；

⑷可吸入颗粒物：地面扬尘、燃煤排放的粉尘等。 3、酸雨：

⑴我国主要是燃煤排出的二氧化硫进入大气后，形成硫酸型酸雨。 反应：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

⑵酸雨的危害：①进入湖泊、江河会导致鱼类死亡，影响水生生物的生长和繁殖；②进

入农田会使土壤酸化，矿物营养元素流失，破坏农作物和森林的生长；③还能使桥梁、艺术品、建筑物、机器等腐蚀、损坏；④酸雨更会危害人体健康。

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实验部分

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于组装成小型气体的发生器

（2）烧杯 用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做组装气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于组装气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

错误操作时：“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。(仰视时情况相反) （8）托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码

按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 错误操作时：若右物左码，则 药品＝砝码－游码

（9）集气瓶 （瓶口是磨砂的） ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些

物质和气体的反应。

（10）广口瓶 （瓶颈内壁是磨砂的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶 （瓶颈内壁是磨砂的） 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需

要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管

口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器

中滴加液体，可控制液体的用量

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（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管

的中上部。

（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 ①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰温度最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损） ⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多

的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （19）燃烧匙 装固体药品做燃烧实验。

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩

净。 2：基本操作

（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把

鼻孔凑到容器口去闻气味

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的

容器内）。 A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢

慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞

倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加

热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破

裂）先预热后集中药品加热

注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器

的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （3） 溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把

浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

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C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程 计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量

筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃

棒

（4）过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤

方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 （5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、

酒精灯、铁架台；

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热

③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用

蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气

泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐

酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、

N2、NO只能排水）

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时，导管应伸入瓶底 4、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明O2的方法是用带火星的木条。

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CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明CO2的方法是用澄清石灰水。 5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 （1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氢氧化钠溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼热的铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、

五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或

碱。

使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 8、证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过

蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的

1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。 化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非金属元素还是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的元素是氮元素 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 银＞铜＞铝 10、相对原子质量最小的原子是氢。

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11、熔点最低的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 15、地核中含量最多的金属元素是铁 16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢

17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气 18、当今最理想的能源是氢能源。 19、 20、

默写内容：

1、默写1—18号元素的符号和名称：

符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价：

+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；

+2、+3 Fe ；

+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。

名 称 离子符号 化合价 铵 根 NH4+ +1 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 磷酸根 PO43- -3 3、默写常见原子团的符号和化合价： 4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）

元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ；

2、碱： 大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；

3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

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1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

热

点燃

2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放

(4Fe + 3O22Fe2O3 )

△

生大量白烟 白色信号弹 照明弹

点燃

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2

加热 2CuO 红色金属变为黑色固体

2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2

点燃

变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．

点燃

固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹

点燃

SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

点燃 蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2

点燃

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 （2）化合物与氧气的反应：

2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反

应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

处理的反应

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 13.光合作用：6H2O +6 CO2 二．几个分解反应：

15. 水在直流电的作用下分解：2H2O

的反应。

16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

加热 通电

光照 点燃

点燃点燃

2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气

CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成

使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃

2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源

C6H12O6+O2↑

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑

2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”

叶绿素 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液

体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃

的气体

18. 加热高锰酸钾：2KMnO4

加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使

带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去 20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 数变大

加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

加热碳酸氢氨：NH4HCO3 ΔΔ

高温 Δ

CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分

NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、

使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

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三．几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

液滴

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

高温 加热

Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑

高温 23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

高温 24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

3Fe + 2CO2↑

2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色，生成的

高温 加热

Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验

室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，

金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)

30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一

层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属（含覆盖物）质量渐小，

溶液质量渐大．

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属（含覆盖物）质量渐

大，溶液质量渐小．

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕

黄色 铁器除锈

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解，

无色溶液变蓝色

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大． 46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3Fe + 4CO2

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47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑

浊，溶液质量渐小．

49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 无明显现象，常用酚酞试液来

判断反应是否发生。

51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐

61．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制

法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少

62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器

里的反应

63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

68．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀 69．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉

淀

70．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀 71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气

味的气体

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

碱

74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉

淀

75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐

色沉淀

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

用纯碱制取烧

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76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀 77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀 五．其它反应：

78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色 79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热 80．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 82．硫酸铜晶体受热：CuSO4·5H2O (或水蒸气)的存在

84. 碳与二氧化碳反应：C+CO285. 生产水煤气的反应：C+ H2O

高温

加热

CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色

83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末变蓝色 证明水

2CO CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。

高温

二、初中化学涉及的化学反应中的先后问题

第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后： 1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。因为CO2会被NaOH溶液吸收。

小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等） 2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。因为NH3会被HCl溶液吸收。

小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等） 3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等] 4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。

小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等） 第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：

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5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]

CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。因为Na2CO3会与HCl反应放出CO2气体。

小结：酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。 6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。

Cu(OH)2会与稀H2SO4反应而被溶解（生成CuSO4溶液），NaOH溶液也会与稀H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，NaOH先与稀H2SO4反应，等NaOH被反应完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因为CuSO4溶液和NaOH溶液会再反应生成Cu(OH)2沉淀。

小结：易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。 7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。

CaCO3会与稀HCl反应而被溶解（生成CaCl2溶液），Na2CO3溶液也会和稀HCl反应，但实际反应时，Na2CO3先和稀HCl反应，等Na2CO3被反应完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因为CaCl2溶液和Na2CO3溶液会再反应生成CaCO3沉淀。

小结：易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。 第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后： 8、金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

9、金属Fe放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中。

Fe可以从Cu(NO3)2溶液中置换出Cu ， Fe也可以从AgNO3溶液中置换出Ag ，但在实际反应时，AgNO3溶液先与Fe反应而被置换出Ag ，等AgNO3溶液被反应完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反应而被置换出Cu 。因为AgNO3溶液会把生成的Cu再反应成Cu(NO3)2溶液。

小结：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。 量气体 或沉 淀 质 质气量体或沉淀所加试剂的质量 所加试剂的质量 （第一类反应的图像） （第二类反应的图像）

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三、推断专题

一、 必要的知识：1．离子对的关系

2． 特征：特殊色的物质 A．固体：

蓝色沉淀 红褐色沉淀

AgCl、Ag2SO4

注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，而加稀 H2SO4沉淀不消失 而Ag2CO3只稀HNO3，加稀HCl、稀 H2SO4沉淀都不消失 ②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁粉 (FeO) ③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO (Cu2O 砖红色) ④紫黑色固体：KMnO4、I2 ⑤黄色固体：S

⑥白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4 B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色 铁盐溶液：黄色（棕黄色）FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液 亚铁盐溶液：浅绿色（很淡）FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液 KMnO4、溶液紫红色，其它溶液一般为无色

3． 特定的实验结果：

⑴向固体混合物中加水后出现不溶物

①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等

②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如Ba Cl2、Na2SO4、K2 CO3的混合物 ⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液） 则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等 ⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质

①有色沉淀（见以上）；②难溶于酸的（见以上） ③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱

④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等

⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的 二、 特定的化学反应

⑴反应类型： 化 化+化+化 加热Cu2(OH)2CO3（生成物全是氧化物）、NH4HCO3、NaHCO3

化 化+单 KClO3 H2O2

化+化 化+单 CO还原氧化物，如CO+Fe2O3 高温 、 光合作用

化+单 化+化 有机物燃烧， 如CH+O点燃、 呼

4

2

白色沉淀

①生成物：Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2、Fe(OH)2、BaSO4、

溶于稀HNO3

不溶于稀HNO3

△ 吸作用

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⑵反应条件：①“通电” 电解水 电解氧化铝

②“高温”：CaCO3 高温 ；C+C 高温 ；C+ CO2 高温 CO+Fe2O3 高温 高温 C+H2O

⑶“碳三角” C CO CO2 二、常见题型及其解法

1．流程图式推断题,常用“逆推法”（题眼常在后面）

例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种

①原固体中一定有____________,可能有____________________________;

②若C中只含一种溶质,它是_______________,若C中含两种溶质它是________________;

足量稀硝酸 CaCO3 CaO Ca (OH) 2

白色沉淀A 足量水 操作a 有色溶液B 操作b 固 体 白色沉淀D

澄清石灰水 气体E 白色沉淀

Ca (NO3) 2溶液 蓝色沉淀F

加适量C溶液 纯净的NaNO3

练习:

⑴盐A，白色氧化物B的混合物

⑵有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示

蓝色沉淀C

固体 A、B 适量水 过滤 AgNO3溶液 白色沉淀E

和稀硝酸

钙盐溶液D

则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

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白色 白色固 体 加水充分 溶解 无色溶液 无色滤液 +足量AgNO3 溶液 +足量硝酸 沉淀不溶白色沉淀B 加适量BaCl2溶液 过滤 沉 淀A +足量稀硝酸 沉淀部分溶解 解 试推断：固体混合物中一定含有______，可能含有_______，一定不含有____________。（以上用化学式表示）

⑶将碱A的溶液和盐B的溶液，按下图程序进行实验，并假设每次反应都恰好完全进行。 A B 根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

2．叙述型推断题，常用“正推法”

例：某固体是Cu(NO3) 2、CaCO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、KOH、NaNO3中的一种或几种 ①将固体加入足量水，搅拌，的白色沉淀和无色溶液； ②往白色沉淀里加浓盐酸，全部溶解，放出气体；

③把①中无色溶液分成两份，将②中气体通入第一份，无变化；气体导出后再通入第二份，得白色沉淀。

a、原固体中一定含____________，

b、②中放出的气体有________和_______，③中通入第二份溶液的气体肯定有__________，

+Na2SO4溶液 +稀硝酸、过滤 无色溶液 混合 过滤 蓝色沉淀无色溶液 加AgNO3溶液 白色沉淀无色溶液 白色沉淀加稀硝沉淀不溶29

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c、③中所的白色沉淀是_____________。

练习:

⑴CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种 ①加水，得白色沉淀，上层溶液无色； ②向清液中加稀硝酸，白色沉淀部分溶解。

则原固体中一定无________，原固体组成为__________________________。

⑵有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物。现做如下实验进行所含成分的判断：

①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含_________。 ②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明_________。 ③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明_________。

④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入_______试剂，根据_________现象，可以确定的硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入_______，根据_________现象，可以确定氯化钠的存在。有关方程式为__________________________。

⑶有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：

(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。 (b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。

(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。 根据上述实验现象判断： ①该白色固体一定含有______。

②操作(a)里滤出的白色沉淀是_________,操作(c)里的白色沉淀是_________。 ③操作(a)滤液中含有的溶质离子是____________。 3．表格型推断题, 常用“分组法”

例⑴：五瓶溶液：HCl、Na2CO3、Ba(NO3) 2、Na2SO4、NaNO3任意编号，两两混合 实 验 现 象 A+D 气体 A+B 沉淀 B+C 沉淀 A、B、C、D分别与E 无现象 判断A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。 （先分组，再组内鉴别）

例⑵：有四瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液

中

的一种，实验过程及反应现象如下图所示：

30

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说明A、B、C、D分别是什么溶液，写出有关的化学方程式。

练习:

⑴四瓶溶液A、B、C、D，分别是NaOH、HCl、Na2CO3、MgSO4中的一种 实 验 现 象 A+B 白色沉淀 B+D 气体 C+D 无现象 A+C 白色沉淀 判断A、B、C、D各是什么

⑵五种无色溶液A、B、C、D、E分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3) 2、HCl、AgNO3中一种 实 验 现 象 A+C 白色沉淀 C+D 气体 D+E 白色沉淀 B+E 白色沉淀 判断A、B、C、D、E各是什么

⑶a、b、c、d各是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液之一 判断a、b、c、d各是什么

⑷五种溶液KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2

①A、B混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ②C、D混合，生成一种沉淀，既不溶于稀盐酸，也不溶于稀硝酸 ③A、E混合，生成一种沉淀，既溶于稀盐酸，也溶于稀硝酸 ④D、E混合，生成一种沉淀，仅在稀硝酸中溶解 ⑤B、C混合，无沉淀生成。

A__________B__________C__________D__________E__________ 4．框图型推断题, 常用“连线、代入法” 例：Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H 2SO4、 KOH、HCl溶液有下列反应关系，D和F反 应产生蓝色沉淀

A__________B__________C__________

a ↓ ↓ ↓

b ↑ ￣

c ↓

d

A B

C F

D

31

E

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D__________E__________

（先连线确定反应个数，再以最多或最少的 为突破口代入）

练习:

⑴四种溶液K2CO3、H 2SO4、HNO3、BaCl2 则①________②________ ③________④________

⑵ H 2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH) 2

五种溶液，CO 2气体试判断①、②、③、 ④、⑤、⑥各代表什么

⑶ HCl、K2CO3、Ca(OH) 2、NaOH 四种溶液和C、Zn 、CO 2 、CuO 试确定A~H各是什么

⑷HCl、Ca(OH) 2、NaOH、Na2CO3溶液和Mg、O 2 ①六种物质中，属于盐溶液的是________ ②化学式A__________B__________ C__________D__________

5．不确定型推断题, 常用“离子组合法”“讨论法”

例：从H 2SO4、K2SO4、HNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3、KCl中取出两种进行实验， ⑴混合时无明显现象，混合溶液无色澄清，用pH试纸测得pH=2

④

① ② ③

① ④ ② ⑤ ③ ⑥

A F

H B

G

D

E

C

D A B C E F

稀H2SO4

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⑵向混合液中滴入足量Ba(NO3) 2溶液，静置，有白色沉淀生成 ⑶将⑵所得混合物过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，无明显现象 据此判断，所取两溶液可能是

①________②________③________④________

分析：a先按：一定有________，一定没有________，可能有________。答题 b再根据可能有的物质进行讨论

练习:

⑴一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba、K、Fe、NO3、SO4、CO3、Cl中的几种，进行如下实验：

①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液 ②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体 则原固体的组成是__________________或______________________

⑵白色固体A和无色液体B可能是FeCl3、MgCl2、NaOH、H2O、BaCl2、Na2SO4、NaCl、KNO3中的一种或几种（假设每步都反应完全）

①化学式C_____________，E_____________，D中溶质是_____________。 ②原白色固体A中至多含______种物质，原无色液体B中至少含_______种物质 ⑶一瓶气体由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种，进行如下实验：

气体 点燃 加足量石灰水 不浑浊 无色液体 气体

澄清石灰水 白色沉淀

无色液体B 白色固体A 混合 加适量溶液AgNO3 无色液体D 过滤 纯净的NaNO3溶液

白↓C 加适量稀硝酸

2+

+

3+

—

2—

2—

—

部分溶解

白↓E

①气体中一定没有________， ②气体组成可能a________，b________，c________，d________（可不填满，也可再加） ⑷三种可溶性正盐的混合物，其中有两种钾盐 混合物

加水 过滤 加稀硝酸 不溶 白↓ KNO3溶液

沉淀 CuSO4溶液

加适量稀硫酸 气体（能使澄清石灰水变浑浊）

加适量Ba(NO3) 2溶液 无色溶液

过滤 ①沉淀化学式__________， ②无色溶液中一定含有的离子有_____________， ③原混合物中一定含有的正盐是_____________，

33

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④另外两种盐可能是：a_______和_______，b_______和_______，c_______和_______。

⑸X、Y、Z三种金属，A、B、C、D、E、F是含它们中的某种金属元素的化合物，关系如下

由此判断：

①R是___________， ②A、B的化学式：A___________，B___________， ③X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________________。 6．表达型推断题

例：甲、乙两种固体，其中之一是氧化镁，另有KNO3、KOH、HNO3、Mg(NO3)2溶液A、B、C、D

甲+B A+H2O A+C 乙+D 乙+B A+H2O 试判断它们的化学式：

甲_________，乙_________，A_________，B_________，C_________，D_________。

A B 的 混合溶液 +Y 过溶液只含 + AgNO3、滤液 稀HNO3过滤 + O 2 白色沉C +稀H SO 蓝色蒸发结X 蓝色滤 X、+W酸 过滤 Z A溶+Y 过潮湿空D +W酸 E + NaOH 过滤 液 滤加红 褐 色 沉 淀 练习:

⑴A、B、C、D四种物质，有符合下列反应的关系 ①B+ H2 单质A+ H2O ②B+ H2SO4 C+H2O

③C+NaOH 蓝色沉淀D+Na2SO4 ④C+Fe A+FeSO4

△ 34

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推断：A是___________，B是___________， C是___________，D是___________。

— 2+

⑵A、B、C、D、E五种物质可以由Na+、Ba2+、H+、OH、SO24、Mg中的两种离子

—

构成，它们在溶液中有如下反应关系：

A+B C+D； C+E A+H2O； B+E D+H2O； 试回答：

①若C和D都是白色沉淀，则A是__________； ②若只有C是白色沉淀，则D是__________； ③若只有D是白色沉淀，则C是__________； 〖追踪练习〗

1．白色固体样品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的一种或几种组成，假设以下每步都反应完全，推测样品和所用液体X的成分。

⑴蓝色沉淀是___________，白色沉淀___________；

⑵若样品中只有一种溶质，则该物质一定是__________，此时无色透明的液体X中一定有水和___________；

⑶若样品是混合物，则无色透明的液体X不可能是__________。

A．水 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaNO3溶液 E．NaOH溶液 F．Na2SO4和NaNO3的混合溶液

⑷样品和液体X中一定不含有__________物质（填化学式）

2．A、B、C、D、E、F六种不同类别的化合物，A跟B反应，D跟E反应，F跟B反应，都得到C，C是硫酸镁，他们的转化 关系如图所示：

已知：MgO+ H2O Mg(OH)2 试确定：A、B、D、E、F的化学式

3．初中常见的五种物质之间的转化关系如下 则，甲__________，乙__________，

丙__________，丁__________， A__________，

①加适量碱溶液A X溶液 过滤 ③加适量盐溶液C 滤液

白色沉淀 35

加无色透明液体X 过滤 蓝色沉淀 白色沉淀 无色溶液 加Ba(NO3)2溶液 过滤 样品 纯净的NaNO3溶液 A C B 单质甲 D C E F C B 单质丁 单质丙 单质乙 ②加适量酸溶液B 过滤 白色沉淀

硝酸钠溶液

加酸溶液B

沉淀不溶解

硝酸铜溶液

化合物A 4．X溶液是由两种或几种盐溶液溶于水而形成的混合溶液 沉淀

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⑴试写所加试剂化学式：A____B____C____；

⑵有关化学方程式②_________________③__________________

⑶若X为两种正盐，可能是_____和_______或______和_______X溶液中最多含有___种盐。

5．有一无色混合气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，现将混合气体经过如下处理（假设每步都反应完全）试回答下列问题

无色 混合气体

足量NaOH溶液 （溶液增重4.4 g）

灼热的氧化铜

浓硫酸 （减少1.6g）

NaOH固体 （增重3.1 g）

① ② ③ ④ ⑤

⑴混合气体第一次通过NaOH溶液，溶液增重4.4g，说明一定存在的气体有__________； ⑵混合气体通过灼热的氧化铜（减少1.6g）时，为验证是否含有H2，可在④、⑤之间加一个装置，其中应装有_______________(填名称或化学式)； ⑶若全为CO还原氧化铜，则⑤中NaOH固体将增重_____________g； 若全为H2还原氧化铜，则⑤中NaOH固体将增重_____________g；

⑷经推测，该混合气体是由__________组成，据估计，该混合气体质量可能是________ A．7.5g B．4.6g C．5.9g

6．密闭容器里装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成 ⑴此混合气体组成可能有三种情况：

a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数比为____________； b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数比为____________； ⑵若此气体肯定由32g O2和其它两种气体组成，讨论各成分气体间质量关系 A．在混合气体质量62g这种情况下，H2、CO、O2三者质量比为_________； B．在混合气体的总质量不作规定的情况下，混合气体中其它两种气体的质量和取

值

范围及相应限制条件是： 取

值

范

围

____________________________

；

限

制

条

件

___________________________。

7．有气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或几种，先通过灼热的氧化铜（使CuO减少1.6g），再通过足量的NaOH溶液（使溶液增重4.4g）则气体的组成可能是__________ ____________________________________________________________________________

8．已知某无色未知的溶液是由两种溶质（溶质可能是酸或正盐）组成的混合溶液，其

2- 2- 2+中的离子可能含有H+、 Na+、NO—3、SO4、Cl、CO3、Cu中的一种或多种。为确定

—

其组成，进行如下实验：

⑴因为原溶液无色，所以其中一定没有______________（填离子符号）

⑵取样，向其中加入金属锌，产生一种通常情况下密度最小的纯净的气体，该气体为

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____，由此可知原溶液中必定有__________（填离子符号）必定没有__________（填离子符号）

⑶为了进一步测定其成分，重新取样，按照下图所示进行实验： ［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2中选择两种作为下面的A、B试剂］

无色溶液 加入过量A和稀HNO3 过滤 滤液 白色沉淀

加入试剂B

无明显现象

以上实验为避免干扰，A和B一般都不会选择__________________；

⑷根据以上实验，原溶液中溶质可能为（填化学式）__________或_________________。 9．有一白色固体A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、Ba(OH) 2、Na2SO4中的几种。取少量A做如下实验，现象如下图：

试用化学式填空：

⑴白色沉淀B是_____________，D是___________________； ⑵白色固体A中一定不存在的物质为____________________；

⑶若白色固体A中只含有两种物质，它们是________；若不止含有两种物质，它们是: ①______________，②______________，③______________，④______________。 10．某校兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全）

试用化学式回答：

⑴废水中仅含一种溶质时，该溶质是_____________；

⑵废水中含多种溶质时，除水中溶质外，还可能存在的盐是________、________、________，以及其它可能存在的溶质是________、________。

11．一无色气体，可能含H2、CO、HCl、CO2中的一种或几种。现将混合气体依次进行下列处理（假设每步均完全反应）

AgNO3溶液 无色

混合气体

（沉淀）

灼热的氧化铜 （固体减轻1.6g）

无水CuSO4 （粉末变蓝）

NaOH溶液 （溶液增重4.4 g）

废水溶液 加AgNO3溶液 过滤 白色沉淀AgCl

红褐色沉淀Fe(OH)3

有色溶液 NaOH溶液 NaNO3溶液

白色固体A 白色沉淀B

+H2O 无色溶液C

+CO2 白色沉淀D

+ HNO3 全部溶解

⑴混合气体经过AgNO3溶液时的现象，说明原气体中一定含有__________； ⑵推断原混合气体中__________（填“可能”、“肯定不”、“肯定”）含H2； ⑶根据现象及数据推断，原混合气体组成应该是____________、或____________、或____________。

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小结:推断题的解题方法

审析

原题

↑

阅读信息 联系知识 认真辨析 深挖细找 反复推敲

明显条件 隐含条件

找准突破口 ↑

解题依据

性质特征 现象特征 反应特征

推理判断

↑

逆推法 顺推法 讨论法 筛选法

结论←—验论

参考答案：

二、常见题型及其解法

1．例：①CaCO3、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2；NaNO3

②NaOH；NaOH、NaNO3

练：⑴CuCl2 ,CaO ,Cu(OH)2 ,CaCl2 ,AgCl

⑵Na2CO3 、Na2SO4 ；NaCl；CuSO4

⑶Ba(OH)2 , CuCl2 , Cu(OH)2 , AgCl，BaSO4

2．例：CaCO3、Ba(NO3)2、KOH ；HCl,CO2, CO2 ；BaCO3

练：⑴CuSO4 ；一定含Na2SO4、BaCl2,含CaCO3、Na2CO3 中的一种或两种

⑵①CuSO4 ②不含MgCl2 ③不含Na2CO3

④足量Ba(NO3)2溶液；能否产生白色沉淀；AgNO3溶液；能否产生白色沉淀；

⑶①CaCl2 , Na2CO3 ②CaCO3；AgCl、Ag2CO3 ③Na、Cl、CO3

3．例⑴：Na2CO3 , Ba(NO3)2 , Na2SO4 , HCl , NaNO3 例⑵：Ba(OH)2,NaOH ,HCl ,HNO3

+

—

2—

,

,

练：⑴MgSO4 , Na2CO3 , NaOH , HCl

⑵Ca(NO3)2 , BaCl2 , Na2CO3, AgNO3 ⑶Na2CO3, AgNO3 , BaCl2, HCl ⑷BaCl2 , K2SO4 ,KCl , AgNO3 , K2CO3

4．例：Ba(NO3)2, H2SO4 , Na2CO3 , Cu(NO3)2 , HCl

练：⑴H2SO4, K2CO3, HNO3 , BaCl2或BaCl2 , K2CO3, HNO3 , H2SO4

⑵BaCl2, H2SO4 , NaOH , Na2CO3 , Ca(OH)2, CO2 或BaCl2, Na2CO3, NaOH , H2SO4 , Ca(OH)2, CO2

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⑶CuO， HCl，K2CO3 ，Ca(OH) 2 ，CO 2 ，C ，NaOH，Zn 或K2CO3， HCl，CuO ，C ，CO 2 ，Ca(OH) 2，NaOH，Zn ⑷①Na2CO3溶液

②O 2，Mg，NaOH，HCl

5．例①H 2SO4、K2SO4②H 2SO4、HNO3③H 2SO4、NaNO3④HNO3

练⑴K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2 ⑵①Mg(OH)2和BaSO4；AgCl；NaCl ②5；1

⑶①CO2 ②CH4；H2、CO； CO、CH4；H2、CO、CH4；（H2、CO、CO2、CH4)

—

⑷①CuCO3 ②SO2③K2CO3 4、K

+

④K2SO4和Cu(NO3) 2；K2SO4和CuSO4；KNO3和CuSO4 ⑸①AgCl ②FeCl2；CuCl2 ③y＞z＞x

6．例MgO；Mg(OH)2；Mg(NO3)2；HNO3；KOH；KNO3

练⑴Cu；CuO；CuSO4；Cu(OH)2 ⑵MgSO4；Na2SO4；NaOH

〖追踪练习〗

1．⑴Cu(OH)2；BaSO4 ⑵CuSO4；NaOH ⑶C ⑷NaCl 2．MgCO3；H2SO4；MgO；SO3；Mg(OH)2 3．（合理即可给分）

4．⑴Ba(OH)2；HNO3；AgNO3 ⑵5．⑴CO2 ⑵CuSO4 ⑶4.4；1.8 ⑷C

6．⑴2∶1；2∶1 ⑵1∶14∶16；4~56；H2、CO消耗的O2质量和是32g 7．①H2、CO ②CO ③H2、CO、CO2 8．⑴Cu2+

—⑵H2；H+；CO23

；

⑶NaCl和CuSO4或Na2SO4和CuCl2；6

⑶BaCl2

⑷H2SO4、NaNO3；HNO3、Na2SO4 9．⑴CaCO3；BaCO3

⑵FeCl3、Na2SO4

⑶CaCO3、Ba(OH)2；①CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2 ②CaCO3、Ba(OH)2、NaOH ③CaCO3、NaOH、BaCl2 ④CaCO3、NaOH、BaCl2、Ba(OH)2

10．⑴FeCl3 ⑵可能存在的盐:NaCl、NaNO3、Fe(NO3)3；其它可能存在的溶质:HCl、HNO3

11．⑴HCl ⑵可能 ⑶HCl、CO2、H2或CO、HCl或H2、CO、HCl、CO2

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四、实验与数据

1．乙醇燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不足还会有CO生成。现用下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧的产物有CO、CO2和H2O。 CuO 乙醇燃烧 产物

无水硫酸铜 石灰水 氢氧化钠溶液 石灰水 A B C D E ⑴能确定产物中有H2O的现象是___________，能确证产物中有CO的现象是_________； ⑵实验时B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。B装置的作用是______________； C装置的作用是______________；D装置的作用是______________。

⑶若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g ，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶

5，

则此时参加反应的乙醇的质量为___________g，生成H2O___________g

⑷质量相等的甲烷、乙醇分别在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2较多的是________。

⑸若乙醇燃烧产物CO、CO2和H2O的总质量是27.6g，其中H2O占10.8g，则参加反应的乙

醇质量为___________g，产物中CO质量为___________g。

2．将含有HCl和H2O（气）的H2依次通过下图装置，测定水的组成。 CuO 混合气体 生石灰 乙 酚酞试液 和NaOH 丙 无水CaCl2

甲

实验前 实验后 氧化铜+玻璃管 66.7g 60.3g 氯化钙+u型管 101.9g 109.1g ⑴甲装置的作用是_____________，甲试管中现象为________________；

40

石灰水 F

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⑵乙中生石灰的作用是____________，实验前往丙中放入CuO的操作为_____________； ⑶根据表中数据求生成的水中含氢、氧元素质量分别为___________g和____________g 生成的水中含氢、氧元素质量比为____________________；

⑷实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果___________ A．引起氧质量偏大 B．引起氢质量偏大 C．无影响

3．二氧化硫、悬浮颗粒物、氮的氧化物是主要的大气污染物。某校化学课外活动小组为

测定校园附近空气中SO2、悬浮颗粒物的含量，根据如下原理： Br2+2H2O+ SO2 H2SO4+2HBr 的

连接顺序是______________；

⑵我国的环境质量标准中对空气中SO2的最高浓度（单位体积空气中所含SO2质量）限值如

下表。现向A中加入一定量含溴（Br2）0.8mg的溴水溶液，通过抽气泵抽气，使空气进

入A并与溴水充分接触，当溶液由黄色变为无色时，恰好完全。实验中进入A内的空 气总体积为1000ml。请计算SO2浓度的级别。

⑶一位同学用NaOH溶液代替溴水测定SO2含量，发现结果明显偏高，原因是___________。

4．已知氧化铜在高温条件下可以分解：4CuO 2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被H2还原成铜。

⑴若将10.0g氧化铜在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜，消耗0.225g氢气，则高温后氧化铜的分解率为___________。

⑵若将m g氧化铜在高温下部分分解后，再通入n g氢气,即可使剩余固体全部还原成铜，则原氧化铜的分解率为___________，n的取值范围是_____________。

2⑶保持⑵的分解率不变，假设通氢气后固体被还原是按CuO Cu2O Cu的顺2黄色 无色

空气流量表 一定量 溴水 ．．． ．．．．． ． ．．． 悬浮颗粒物吸附器 A B C

⑴空气流量表能准确测定流经气泵的空气体积。测定悬浮颗粒物和SO2含量时以上装置

S02最高浓度限值(单位：mg·m) 一级标准 O.15 二级标准 O.50 三级标准 O.70 －3△ H H 41

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序进行的，以x表示通入氢气的质量（单位：g）,则： 还原后剩余固体的成分 CuO和Cu2O Cu2O和Cu X的取值范围

5．甲、乙、丙三同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应， 甲 CaO （固） a1 10%盐酸 b1 乙 Ca(OH)2 （固） a2 10%盐酸 b2 丙 CaCO3 （固） a3 10%盐酸 b3 已知：a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g。现将三人所得溶液混合，测得混合溶液质 量为206.16g试求：混合溶液中溶质质量分数（精确到0.1%）

6．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，为了粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量。设计了一种可行的方案，其操作步骤如下： 第1步，在小烧杯中加入10g 95％的NaOH溶液； 第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液； 第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第4步，用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中；直到溶液刚好变成无色时为止；

第5步，记录实验数据；

第6步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。 请你根据以上实验过程，回答下列问题：

⑴本实验为什么要用指示剂（酚酞）？________________。

⑵第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差lmL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为 __________mL。 ⑶第4步要用到玻璃棒，它是起 作用，目的是 ；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应 。

⑷第5步要记录的实验数据是 。 ⑸你能写出其它三种可行的方法吗？若能请写出其原理及要测定的数据， 方法一： 方法二： 方法三：

⑹请选择其中一种方法，写出实验所需的玻璃仪器：你选的是方法_______，所需玻璃仪器有_____________________________________________________。

7．某课外活动小组加热CuO和C粉（过量）的混合物，得到的Cu粉中混有C粉，他们用下图所示的装置，对获得的C粉样品进行实验分析，以测定样品中Cu的质量分数。请帮他们完成实验报告：

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HO 22

A C 样品 D F MnO2 B 干燥剂 E ⑵计算：样品中铜的质量分数=_______________（用含w、m1、m2的代数式表示） ⑴实验过程

编号 实验步骤 连接好仪器后打开活塞F，检查气a 密性（观察），在C 中加入样品粉末wg，在D中装入药品后称重为m1g b 打开A的活塞，慢慢滴加溶液 对C进行加热，当C中药品充分c 反应后，关闭A的活塞，关F，停止加热 d 冷却后称得D质量为m2g 实验现象 有关化学方程式 ⑶问题讨论：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有的同学提出在B和C之间加一个装置，再次实验，得到较正确的结果。则原实验测得Cu质量分数偏小的原因是___________，B和C间加装置是_______ ,内盛_____。

8．某石灰石样品中含有杂质二氧化硅（不溶于水，也不与盐酸反应）。为测定其中碳酸钙的质量分数，取15g这种石灰石放入烧杯，将100g稀盐酸平均分成4份，先后加入烧杯。每次加入盐酸后的情况见下表： 实验次数 稀盐酸用量 烧杯中剩余物的质量 1 加入25g 37.8g 2 再加25g 60.6g 3 再加25g 84.72g 4 再加25g 109.72g ⑴在第___次加入盐酸后，样品中的碳酸钙就已完全反应； ⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________；

⑶当所取石灰石与稀盐酸的质量比为______时，二者恰好完全反应。

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9．甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下： 取用稀硫酸质量/g 加入金属的质量/g 生成氢气的质量/g 计算：⑴甲同学加入金属锌的质量x； ⑵稀硫酸中溶质的质量分数。

10．某学生用一定浓度的稀硫酸，做与氧化铜反应的实验，其5次结果如下： 实验次别 1 2 3 4 5 氧化铜（g） 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 硫酸溶液（ml） 120 120 120 200 200 无水硫酸铜（g） 4.0 8.0 9.6 16.0 x 甲 100 x 0.4 乙 100 1.25x 0.5 丙 100 2x 0.6 丁 200 2x 0.8 ⑴哪几次反应中CuO有剩余_________；哪几次反应中H2SO4有剩余________。 ⑵x值是________；⑶硫酸溶液密度为1.1g/ml，则其溶质质量分数为________。 11．“黄铜”是铜锌合金，“青铜”是铜锡合金。常有不法商贩以黄铜冒充黄金出售。某实验小组用黄铜与稀硫酸反应，进行了三次实验（误差不计） 所取合金质量（g） 所用稀H2SO4的质量（g） 反应后剩余物总质量（g） 第1次 25 120 144.6 第2次 25 160 184.6 第3次 50 100 149.6 问题：⑴当所取合金与所用稀H2SO4的质量比为_______，合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰

好完全反应；

⑵计算铜锌合金中铜的质量分数；

⑶计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

12．某固体物质由MgS04和NaOH组成，取24.Og该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1g·mL)，加入的稀H2S04的体积

－1

x(单位：mL)与所得沉淀质量y(单位：g)有如下图一10所示的关系，求该固体混合物

中NaOH、MgS04的质量各为多少克?

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13．某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba(OH)2溶液的体积关系如下： ⑴该溶液是由__________和___________组成的； ⑵不含另外两种物质的理由：一是___________ 二是_____________________________________

沉淀质量克14．向一定量的NaOH固体中加入CuSO4和H2SO4的混合溶液，充分搅拌后，可恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤后所得滤液的质量与加入的混合溶液的质量相等。与CuSO4反应的NaOH和与H2SO4应的NaOH质量比是多少？

15．某NaCl样品中含有少量的Na2CO3，某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，数据如下（烧杯质量25g）

烧杯+稀HCl质量 加入样品质量 反应后烧杯+剩余物质质量 甲 75g 4g 78.56g 乙 65g 4g 68.56g 丙 65g 5g 69.56g () 0 10 20 30 40 50 Ba(OH)2溶液的体积/ 毫升

⑴_______同学的稀HCl和样品恰好完全反应； ⑵求样品中NaCl的质量分数；

⑶求恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数。

16．某石灰石样品中只含有杂质二氧化硅（不溶于水，耐高温）。实验室取2g这种样

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品于烧杯中，将20g稀HCl分4次加入，实验结果如下：

次数 1 2 3 4 加稀HCl质量（g） 剩余固体质量（g） 5 5 5 5 1.5 1.0 0.5 0.3

求：若石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得含杂质的生石灰多少吨？

实验与数据参考答案

1．⑴A中白色固体变成蓝色；E中黑色固体变成红色，F中澄清的石灰水变浑浊； ⑵检验乙醇燃烧产物中的CO2；除尽CO2；证明CO2已被除尽； ⑶13.8；16.2 ⑷CH4 ⑸9.2 ；1.4

2．⑴检验并除去HCl；甲装置中红色逐渐褪去

⑵除去水及多余的HCl；平放玻璃管，用药匙（或纸槽）将CuO粉末送入 ⑶0.8；6.4；1∶8 ⑷C

3．⑴BCA ⑵二级 ⑶CO2等其它酸性气体也能被NaOH溶液吸收 4．⑴20% ⑵（20m—80n）/m ；m/80＜n＜m/40

⑶0＜x＜(80n—m)/80；(80n—m)/80＜x＜n 5．14.0%

6．⑴便于判断NaOH与HCl是否恰好完全反应

⑵6.2

⑶搅拌；使NaOH与HCl充分接触而反应；挤回量筒 ⑷量筒内剩余的盐酸的体积

⑸方法一：向上述盐酸中加足量的Zn，并测生成H2质量； 方法二：向上述盐酸中加足量的CaCO3，并测生成CO2质量；

方法三：向上述盐酸中加足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥并测沉淀(AgCl)质量

⑹略（合理即可给分） 7．⑴ 编号 a 实验步骤 实验现象 E中有气泡产生 MnO2

有关化学方程式 46

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b B中有气泡产生 c 无明显现象 d ⑵{[w—12(m1—m2)/44]/w}×100%

⑶从B进入C中的氧气中混有水蒸气；洗气瓶；浓硫酸 8．⑴3 ⑵80% ⑶1∶4 9．⑴13g ⑵29.4%

10．⑴3，5 ；1，2 ⑵16.0； 4.5% 11．⑴1∶4 ⑵48% ⑶28.6% 12．12g；12g

13．⑴HNO3；CaCl2 ⑵若有K2CO3则会产生气泡；若有H2SO4则刚开始就会产生沉淀 14．40∶9

15．⑴乙 ⑵73.5% ⑶9.4% 16．31.3t

五、物质的分离、除杂和提纯

归纳整理

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不”

⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则

⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

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⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸

一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法

⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl、NH3等 无水CuSO4 H2O 灼热的铜网 O2 灼热的CuO H2、CO 吸收剂 NaOH固体 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸 吸收的气体杂质 CO2、HCl、H20 CO2、HCl、H20 CO2、HCl H20 ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量

　△　　CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO　Cu + CO2。

2、气体的干燥

气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。

⑴常见的干燥剂 干燥剂 名称或化学酸碱性 式 浓H2SO4 固体NaOH 生石灰 无水CaCl※ 酸性 碱性 中性 状态 液态 固态 固态 可干燥气体 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 除NH3外所有气体 不可干燥气体 NH3 CO2、SO2、HCl NH3 干燥 装置 A B或C B或C ⑵常用干燥装置如下：

注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。

二、物质的分离和提纯 方法 分离和提纯的主要方法 适用范围或原理 举例 48

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物理方过滤法 结晶法 法 蒸发 降低温度 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 粗盐的提纯 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 分离NaCl与KNO3的混合物 续表 方法 化气法 沉淀法 置换化法 学溶解方法 法 加热法 转化法 适用范围或原理 与杂质反应生成气体而除去 将杂质转化为沉淀过滤除去 将杂质通过置换反应而除去 将杂质溶于某种试剂而除去 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 将杂质通过化学反应转化为主要成分 举例 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O 除CaO中的CaCO3可加热：　高温　　CaCO3　CaO+ CO2↑ 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：　△　　CO+CuO　Cu+CO2 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。

问题探究

问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。

【分析】除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如将杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。根据题目要求，除去Ba(OH)2，可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用Na2SO4溶液，除了生成BaSO4，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。等于除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。

【答案】 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4

问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸

【分析】本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。

【答案】 D

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问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl

B. H2O、NaOH、HNO3 D. H2O、KOH、HNO3

问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 学以致用

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最（ ）

A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③

2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）

A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu）

C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）

3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）

A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2 4、分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）

A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物 D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO

5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正 确的是 （ ） 选 项 A B C D 物 质 氯化钠溶液 硝酸钠溶液 熟石灰 二氧化碳 杂 质 氯化镁 硫酸钠 石灰石 一氧化碳 除杂试剂或操作方法 加入适量烧碱溶液，再过滤 加入适量氯化钡溶液，再过滤 高温煅烧 通过澄清石灰水 好

的

组

合

顺

序

是

6、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 ( ) A．木炭粉和二氧化锰 B．铁粉和硫酸铜晶体 C．氯化钡和硫酸钾 D．二氧化锰和氯化钠

7、下列实验方案中，能达到预期目的的是 （ ）

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