物化分章练习题

物理化学分章练习题

第八章 电解质溶液练习题

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。

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8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ? = 0得到。 m可以由Λm作图外推到c

9．不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下： 浓度（mol/dm3） 电导率 摩尔电导率 极限摩尔电导率 1.0 κ1 Λm,1 Λ∞,1 0.5 κ2 Λm,2 Λ∞,2 0.1 κ3 Λm,3 Λ∞,3 0.01 κ4 Λm,4 Λ∞,4 下列关系式是否正确：

(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4

(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4) Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 (1) 错。 (2) 错。 (3) 对。 (4) 错。 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (A) a = γm ； (B) a = a+·a - ； (C) γ± = γ+·γ - 2 ； (D) m = m+·m- ； (E) m±3 = m+·m-2 ； (F) m± = 4m3 。

-12．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5， a(F) = 1。

二、单选题：

1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ； (C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液 。

2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

(A) 电导 ； (B) 电导率 ； (C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与

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物理化学分章练习题

摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大 ； (C) κ减少，Λm增大 ；

(B) κ增大，Λm减少 ； (D) κ减少，Λm减少 。

4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D) 强弱电解质溶液都不变 。

--5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm3 降低到0.01mol·dm3，则Λm变化 最大的是： (A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。

6．影响离子极限摩尔电导率λ?m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子 电荷。

(A) ①② ；

(B) ②③ ；

(C) ③④ ；

(D) ②③⑤ 。

7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；

-(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm3的溶液 。

8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为

-S·m2·mol1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

--9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 102、2.451 × 102、

--2.598 × 102 S·m2· mol1，则NH4OH的Λ∝为：（单位 S2m22mol-1）

----(A) 1.474 × 102； (B) 2.684 × 102； (C) 2.949 × 102； (D) 5.428 × 102。

10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：

--(A) Cl离子的淌度相同 ； (B) Cl离子的迁移数都相同 ；

--(C) Cl离子的摩尔电导率都相同 ； (D) Cl离子的迁移速率不一定相同 。

---11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 106S·m1，已知该温度下，H+、OH的摩尔电导率

----分别为3.5 × 102与2.0 × 102S·m2·mol1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm6)：

----(A) 6.9 × 108 ； (B) 3.0 × 1014 ； (C) 4.77 × 1015 ； (D) 1.4 × 1015 。

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物理化学分章练习题

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ； (C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。

-13．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。

-14．有一个HCl浓度为103M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度

----分别为6.0 × 108、30 × 108 m2·s1·V1，那么H+与K+的迁移数关系为： (A) t(H+) > t(K+)； (B) t(H+) < t(K+)； (C) t(H+) = t(K+)； (D) 无法比较。

---15．已知298K时，λ? 103S·m2·mol1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在 m(CH3COO) = 4.09 ×相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3COO离子的迁移速率(m·s1)：

----(A) 4.23 × 108 ； (B) 2.12 × 106 ； (C) 8.47 × 105 ； (D) 2.04 × 103 。

--

16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： (A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ；

(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； (C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； (D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。

--17．LiCl的极限摩尔电导率为115.03 × 104S·m2·mol1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁

-移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率λm(Li+)为(S·m2·mol1)：

----(A) 76.33 × 104； (B) 38.70 × 104； (C) 38.70 × 102； (D) 76.33 × 102。

--18．25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl离子迁移数为t(Cl)，

--这时t(K+) + t(Cl) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K+) + t(Cl)应为： (A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。

19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl与CuSO4 ； (B) HCl与CdCl2 ； (C) CuCl2与CuSO4 ； (D) H2SO4与CdCl2 。

20．以下说法中正确的是：

1/2

(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ?作图外推到c1/2 = 0得到 ； m都可以由Λm与c

(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质 ； (C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

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物理化学分章练习题

(D) 若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F) = 1 。

-

--21．在25℃，0.002mol·kg1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 (γ±)1，0.02mol·kg1CaSO4

溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么： (A) (γ±)1 < (γ±)2 ； (B) (γ±)1 > (γ±)2 ； (C) (γ±)1 = (γ±)2 ； (D) 无法比较大小 。

22．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度 aB为：

(A) 4m4γ±4 ； (B) 4mγ±4 ； (C) 27mγ±4 ； (D) 27m4γ±4 。

23．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。

--24．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 103mol·kg1，在298K时，正离子的活度系数为 0.6575，该电解质的活度为：

---(A) 1.73 × 106 ； (B) 2.99 × 109 ； (C) 1.32 × 103 ； (D) 0.190 。

25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν = ν+ + ν-，下 列各式中，不能成立的是： (A) a± = aB ； (B) a± = aB1/ν ；

－(C) a± = γ±(m±/m) ； (D) a± = (a+ν+·a-ν)1/ν 。

26．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大： (A) 0.01M NaCl ； (B) 0.01M CaCl2 ； (C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。

--27．浓度为1mol·kg1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg1的NaCl浓度的离子 强度I2，那么I1与I2的关系为： (A) I1 = ?I2 ； (B) I1 = I2 ； (C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。

28．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是： (A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ； (B) 每一个离子都是溶剂化的 ； (C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；

(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。

29．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：

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物理化学分章练习题

(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；

(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论 ；

(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ； (D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。

30．以下说法中正确的是：

(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；

(B) 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解 ；

(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥； (D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，

这一规律只适用于强电解质。

三、多选题：

1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为： (A) 等于1 ； (B) 等于0.5 ； (C) 等于正负离子运动速率之比 ； (D) 等于正负离子迁移数之比 ； (E) 无法确定 。

2．CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：

-(A) Λm(CaCl ) = λm(Ca2+) + λm(Cl) ；

-(B) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + 2λm(Cl) ；

-(C) Λm(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl) ；

-(D) Λm(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl)] ；

-(E) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + λm(Cl) 。

3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于： (A) 多价电解质溶液 ； (B) 无限稀释的弱电解质溶液 ；

-(C) 无限稀释的强电解质溶液 ； (D) 0.1mol·dm3的电解质溶液 ； (E) 任意浓度的电解质溶液 。

4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么： (A) 增大电流 ；

(B) 保持溶液不致升温 ；

(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化 ； (D) 简化测量电阻的线路 ； (E) 准确测定电流的平衡点 。

5．下列叙述中不正确的是：

(A) Λm = Λ∞(1 - βc1/2) 适用于弱电解质 ；

-(B) λ∞(Mν+Xν-) = ν+λ∞(MZ+) + ν-λ∞(XZ) 仅适用于强电解质 ；

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