名师一号&183;新课标化学必修2 1-3-1

课 后 优 化 训 练

||||| 基础强化|||||

1．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )

C．b和g

答案 BC D．e和f

解析 活泼金属和活泼非金属原子间容易形成离子键。

2．下列关于电子式的说法不正确的是( )

A．每种元素的原子都可以写出电子式

B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C．阴离子的电子式要加方括号表示

D．电子式就是表示核外电子排布的式子

答案 D

解析 电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。

3．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )

答案 C

解析 A项中NaBr电子式错误，应为

4．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )

A．MgCl2

C．NaBr

答案 C

解析 A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。故答案为C。 B．BaF2 D．NaI

5．下列微粒中：①Al；②

其核外电子数相同的是( )

A．①②③

C．①②④

答案 C 3＋－－；③[：Cl：]；④F。····B．②③④ D．①③④

解析 ③原子核外有18个电子，其余都只有10个电子。

6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )

A．A形成＋1价阳离子

B．Z一定与水反应

C．Z一定是MO型离子化合物

D．Z中含有离子键

答案 C

解析 A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。

7．下列说法正确的是( )

A．离子化合物中一定含有金属阳离子

B．离子化合物中只含有离子键

C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物

D．离子键一定存在于化合物中

答案 D

解析 离子化合物中大多数含有金属阳离子，但NH＋

4等非金属

元素也可构成离子化合物；含有离子键的化合物一定为离子化合物，但离子化合物中也可含有共价键；大多数的碱与盐属于离子化合物，但也有例外，如NH3·H2O、AlCl3、HgCl2等为共价化合物。

8．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3，试回答：

(1)Na3N是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________________________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径大小：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

答案 (1)离子

(3)<

解析 (1)Na3N是活泼金属与活泼非金属元素组成的，可判断Na3N是离子化合物，含有离子键。(2)由题给信息Na3N与水反应生成NH3，另一产物为NaOH，即Na3N＋3H2O===NH3＋3NaOH，由此判断Na3N与盐酸反应生成的盐为NaCl和NH4Cl。(3)Na＋与N3－核外电子排布相同，其半径大小关系为r(Na＋)＜r(N3－)。

||||| 能力提升|||||

1．下列性质中，可以用来证明某化合物一定存在离子键的是

( )

A．可溶于水

C．水溶液能导电

答案 D

解析 化合物在熔融状态下导电是判断离子化合物的典型依据。一些共价化合物如HCl可溶于水，其水溶液能导电，AlCl3含有金属元素，但AlCl3为共价化合物。

2．下列有关阴离子的说法正确的是( )

①阴离子一定是酸根；②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子；③阴离子中不能含有金属元素；④C、Si等ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子。

A．①②③④

C．①②④

答案 D

解析 阴离子可以是酸根，也可以不是酸根，如O2－、OH－等；形成阴离子的情况很多，可以是非金属，如Cl－、S2－等，也可以是

－－－－原子团，如CO23、NO3等，还可以含有金属元素，如AlO2、MnO4B．含有金属元素 D．熔融状态能导电 B．①④ D．④

等；但是得、失电子比较困难的元素如C、Si，则很难形成简单阴离子。

3．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层。据此可知：

(1)这四种元素分别是A：________、B：________、C：________、D：________。

(2)B原子的电子式是_____________________________。

(3)C离子的离子结构示意图是______________________。

(4)化合物CD的电子式是_________________________。

答案 (1)C O Mg S (2)·O ·····(3)2－ (4)Mg[：S：] ··2＋··

解析 由题意D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，则知该酸为H2SO4，D为硫元素，B为氧元素，A、B形成两种无色无味气体AB和AB2，推知A为碳元素。D、C可形成离子化合物CD，可知D为＋2价元素，由D离子比C离子多一个电子层，可知C为镁元素。

4.

请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？

①________________________________________________；

②________________________________________________；

③_______________________________________。(至少填2条)

(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示。

实验步骤为：a.取黄豆大的钠(切去氧化层)，用滤纸吸干表面的煤油放入直形玻璃管中，按图示安装好；b.慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c.先排尽空气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔

化并燃烧。

①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。

②改进后的实验优点：a.__________________，b.________，c.________(至少回答2条)。

③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程____________________________________。

④还有哪些不足之处？如何改进？

__________________________________________________

_________________________________________________。

答案 (1)①钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧

②预先收集的氯气在进行实验时可能不足或过量

③实验过程中会造成污染

(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体 ②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应

b．安全可靠，污染少

c．可以避免钠在加热时生成Na2O2

点燃

③2Na＋Cl2=====2NaCl

④不足之处：没有除去Cl2中的HCl和H2O，可能发生倒吸，造成实验不安全。应在直形玻璃管前加两个分别有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶，分别用于除去HCl和水蒸气

解析 (1)在回答问题时应根据反应原理，结合新装置的特点找出异同，从比较中去分析综合，找到解决问题的思路。教材实验，先预热钠时，O2会与钠反应；Cl2有毒没有尾气处理装置，会污染空气；且Cl2的量无法控制。

(2)本实验设计的出发点是排除O2的干扰，防止Cl2的污染，但没考虑Cl2中混有H2O和HCl气体也影响Cl2和Na的反应，且HCl较多时，有可能发生倒吸现象。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/kfl1.html