2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题

考生须知：

1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 3．可以使用非编程计算器

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.2014年艾力克·贝齐格（EricBetzig）、斯特凡·W·赫尔（StefanW.Hell）和W·E·莫尔纳尔（W.E.Moerner）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而获得诺贝尔化学奖。他们通过荧光分子，打破了光学成像中长期存在的衍射极限（0.2微米），将光学显微锐的分辨率带到了纳米尺度。下列说法不正确的是（

）

A.超高分辨率荧光显锁技术引领我们走入“纳米”微观世界

B.利用超高分辨率荧光显微镜，可观察到细胞内部发生的某些生化变化

C.利用超高分辨率荧光显微镜，可以观察到某化学反应中化学键的断裂与形成过程 D.科学研究离不开先进的仪器，越高分辨率荧光显微技术有望为疾病珍断和药物研发带来革命性变化

2.世界一切活动皆基于材料，“气凝胶”、“碳纳米管”、“超材料”等被预测为未来十种最具潜力的新材料。下列对新材料的有关说法中正确的是（

）

A.碳纳米管是由碳原子组成的管状长链，管上的碳原子采用sp3杂化

B.金属玻璃也称非晶金属，是在金属结晶之前快速冷却熔融金属而合成的，金属玻璃中不存在金属键

C.把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫只有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市

D.气凝胶是、气今世界发现的密度战小的固体物质，常见的气凝胶有碳气凝胶、硅气凝

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胶

等，都具有很强的吸附性 3.下列有关说法正确的是（ ）

A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 C.N2(g)+3H2(g)△S<0

4.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池反应产物分别是B和V最高价氧化物。下列说法正确的是（）

A.反应过程中溶液的pH升高

B.电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子选择性膜

C.硼化钒属于原子晶体，电路通过lmole时消耗硼化钒的质量为6.596g

D.VB2极的电极反应式为：2VB2+28OH－22e＝2VO3+4B(OH)4+6H2O

5.将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物（已知还原性Fe>C>S），则下列化学方程式可以表达此反应过程的是（）

A.10FeS2+4C+7O2=10FeO+4CO+20S C.2FeS2+8C+8O2=2FeO+8CO+4SO2

B.3FeS2+10C+12O2=Fe3O4+10CO+60S D.2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

－

－

－

－

－

2NH3(g) △H<0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl(g)＝TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的

6.2014年2月18日，FDA批准ChelseaTherapeutics公司的Northera胶囊（屈昔多巴）用于治疗神经源性体位性低血压。下列有关该药物的说法不正确的是（ ）

A.微溶于水，能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化纳溶液 B.既能使澳水褪色，也能使酸性高锺酸饵溶液褪色 C.有手性碳原子，具有光学活性，有多种光学异构体 D.1H-NMR谱显示9种不同化学环境的氢原子

2

7.氢化热是指一定条件下，lmol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（环己二烯（

）和苯的氢化热数据：

物质 氢化热（kJ·mol-1） 根据表中数据推断正确的是（ ）

A.环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氧气反应最剧烈 B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团 C.环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最不稳定 D.上述条件下，lmol

转变为

时吸收热量

+H2 ﹣119.7 +2H2 ﹣232.7 +3H2 ﹣208.4 ），

8.25℃时，相同体帜和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A.在上述三种盐的原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合溶液中，离子浓度的大小关系是c(Z)

C.在等物质的量浓度的NaX和NaY的混合液中存在

c(HX)/c(X)=c(HY)/c(Y)

D.浓度均为0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ的混合洛液中：

c(HX)·Ka(HX)－

c(OH)=+c(HX)+c(HY)+c(HZ) c(X)

9.在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试

－

－

－

－

－

－

剂为（ ）

A.氯水

B.KSCN溶液

C.NaOH溶液

D.酸性KMnO4溶液

10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸 Ka HClO4 l.6×10-5 H2SO4 6.3×10-9 HCl 1.6×10-9 HNO3 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ） A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42- B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D.电解质的电离能力与所处的溶剂相关

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有l个或2个边项符合题意，若有2个正确选项，只选l个且正确给2分，多选、错选都不给分）

3

11.在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)==C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。起始时按不同氢碳比［n(H2)/n(CO2）］投料（起始时加入CO2的物质的量相等，见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是（

A.该反应的焓变△H大于0

B.三种条件下起始的氢碳比：①<②＜③

C.其它条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D.若曲线③时，起始CO2浓度为2mol·L-1、H2为4mol·L-1则400K时该反应的平衡常数约为1.7

12.甘氨酸在水溶液中主要以偶极离子（H3N+CH2COO）的形式存在，它是两性电解质，

－

）

有两个可解离基团，解离方程如下：

++

－+ －H－H －

H3NCH2COOHH3N+CH2COOH2NCH2COO+＋H ＋H

+

R

＋

R

＋－

R

＋－

）

当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。下列有关说法中不正确的是（

A.甘氨酸晶体中含有阴离子和阳离子 B.等电点时，R

＋－

、R+、R的数量关系是R

－

＋－

＝R+＝R

－

C.已知甘氨酸的等电点为5.97，说明甘氨酸中羧基更易解离 D.pH小于5.97的甘氨酸溶液中，在电场中将向阴极移动

13.最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4 (s)可能成为绿色的SO2吸收剂，反应原理为： [N(CH3)4]2SO4 (s)+SO2＝[N(CH3)4]2S2O6(s)。下列说法不正确的是（ ） A.该反应在一定条件下能自发进行的主要原因是△H<0 B.SO2被氧化，[N(CH3)4]2S2O6中硫元素的化合价为＋5 C.[N(CH3)4]2SO4和[N(CH3)4]2S2O6都是共价化合物 D.该过程中，[N(CH3)4]2SO4可以循环使用

14.溶液中含有较高浓度的NH4+、F、HSO3、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，

－

－

溶液中离子数目肯定增加的是（

A.F

－

）

－

B.ClO

－

C.HSO3

D.NH4+

15.己知位于第4周期的A、B两元素，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少7个。下列说法正确的是（ ）

A.A原子的N层电子数比B原子的N层电子数一定少 B.A原子的外围电子数比B原子的外围电子数可能多

C.A元素一定是副族元素，B元素可能是副族元素，也可能是主族元素 D.A元素一定是副族元素，B元素一定是主族元素

16.以铁屑、稀硫酸、硫酸镀制备硫酸亚铁锁晶体的实验中，下列有关说法不合理的是（ ）

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A.在烧杯中用热的饱和碳酸纳溶液洗涤铁屑后，用玻璃棒压着烧杯嘴处以除去溶液 B.铁屑跟稀硫酸反应过程中会有臭鸡蛋气味气体产生 C.铁屑跟稀硫酸充分反应后冷却，再过滤除去过量的铁

D.结晶前的溶液浓度越大越利于得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体

17.硫酸锰可用于饲料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质，生产工艺如下图： 试剂A

软锰矿酸浸 操作Ⅰ 过滤 MnSO4·H2O 反应器 沉淀池 混合液

菱锰矿 干燥粉碎

滤渣 已知：（1）硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如下图。（2）完全沉淀离子的硫酸锰 pH：Fe3+为3.5，Fc2+为9.5，Mn2+为10.8，Mg2+为l1.6。

下列判断正确的是（ ）

A.试剂A应该选择H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B.试剂A应该选择氨水，目的是调节溶液的pH

C.操作I包括蒸发、冷却、结晶、趁热过滤、洗涤等步骤，洗涤时可用稀硫酸做洗液 D.在蒸发结晶时，温度应该高于60°C

18.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（

）

A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3

B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3

C.气体A和气体D一定均为纯净物

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