高考化学一轮复习第六章化学反应与能量检测二

第六章 化学反应与能量检测题（二）

一、选择题

1.已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 A． 1:3

B．2:3

C．3:2

D．3:1

2.标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol、463 kJ·mol和495 kJ·mol。下列热化学方程式正确的是 1－1A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol

21－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol

2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol 3.可逆反应：A(g)

B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是

－1－1

－1

－1

－1

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

能量 E3 E2 E1 反应过程

A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) B．该反应的Ea(正) = E3 － E2

C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D．可逆反应B(g)

A(g)的ΔH = E2 － E1

4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

教育资料 ④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8 A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

5.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液

反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－69.4 kJ·mol B．－45.2 kJ·mol C．＋69.4 kJ·mol D．＋45.2 kJ·mol

6.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A. 锂电极发生氧化反应

B. 电子从锂电极通过外电路流向碳电极 C. 每生成1mol SO2转移4mol电子 D. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 7.下列有关说法正确的是（ ）

A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱

D. 已知I3?I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

8.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过程中，下列判断合理的是（ ） 选项 A B C D A． A B． B C． C D． D 电解池 阴极：Mg+2e═Mg 阳极：还原反应 每生成4mol镁 化学能转化为电能 2+﹣﹣

﹣

－1

－1

－1

－1

－1

燃料电池 负极：CH3CH2OH﹣12e+16OH═2CO3+11H20 正极：氧化反应 消耗46g乙醇 电能转化为化学能 ﹣﹣2﹣9.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（ ） A． 铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法 B． 相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢 教育资料 C． 水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法 D． 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe﹣3e═Fe 10.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）

﹣3+

A． 铅笔端作阳极，发生还原反应 C． 铅笔端有少量的氯气产生 B． 铂片端作阴极，发生氧化反应 D． a点是负极，b点是正极 11.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞M＞Y C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞Y＞M 12.用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu物质的量浓度的叙述中，正确的是

A. c(Cu)增大 B. c(Cu)减小 C. c(Cu)不变 D. 无法确定 13.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H＋2e＝H2 B. Fe＋2e＝Fe

C. Fe－2e＝Fe D. O2＋2H2O＋4e＝4OH

+

—

2+

—

—

+

—

2+

—

2+

2+

2+

2+

14.锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6

充电 放电 LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）

A．该电池的负极为LiCoO2

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等 C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2 D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

15.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余

教育资料 2＋

+

-

溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )

A．CuSO4

C．Cu（OH）2

B．CuO D．CuSO4·5H2O

16.电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，

阳极区溶液中的离子反应是Cr2O7+6Fe+14H == 2Cr +6Fe 7H2O。下列说法正确的是

A．电解槽中H向阳极移动

B．阳极的电极反应式是：Fe-3e= Fe C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高 D．阳极的铁板可用石墨代替

17.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是

－

3+

+

2－

2+

+

3+

3+

A.a为负极，b为正极

B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大

－

2＋

C.a极的电极反应为Cu－2e=CuD.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

18.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（ ） A． 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B． 胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能 C． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D． 胶体和溶液都能产生丁达尔现象 19.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M

教育资料 NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH下列说法正确的是

－

6Ni(OH)2 + NO2。

－

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + eB．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e

－

－

－

Ni(OH)2 + OH

－

MH + OH，H2O中的H被M还原

－

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

20.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为．．．电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）

硫酸铅电极 无水LiCl-KCl 钙电极

A．正极反应式：Ca+2Cl- 2e＝ CaCl2

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 C．放电过程中，Li向负极移动

D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb 二、非选择题

21.已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=a kJ?molP4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=b kJ?mol

﹣1

﹣1

+

-

-

﹣1

P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ?mol，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ?mol

﹣1

．则Cl﹣Cl键的键能为__________________．

22.CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_____________________________．

23.含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。

为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下： Ⅰ、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。

Ⅱ、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。

教育资料

Ⅲ、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。 （1）化合物A的化学式为 。

（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。

（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为___ ____。

（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化 。查阅资料发现，加入下列物质中的___ ____可提高A在水溶液中的稳定性。 A．碳酸钠 B．苯酚钠 C．Fe(NO3)3 D．KOH

参考答案

1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D

解析：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1mol SO2转移4mol电子，故C正确；

D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误． 7.C

解析：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，PbO2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小，故B错误；C．等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA可以提供的氢离子多，HA的电离程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正确；D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误。 8.A

解析：A、电解池中，阴极上镁离子得电子，阴极：Mg+2e═Mg；燃料电池中负极上乙醇失电子，负极：CH3CH2OH﹣12e+16OH═2CO3+11H20，故A正确；B、电解池中，阳极上氯离子失电子发

教育资料 ﹣

﹣

2﹣

2+

﹣

生氧化反应；燃料电池中，正极氧气得电子发生还原反应，故B错误；C、每生成4mol镁，转移电子8mol，转移8mol电子消耗mol乙醇，则乙醇的质量为化为化学能，电池中化学能转化为电能，故D错误。 9.C

解析：A、锌耐腐蚀，铁上镀锌属于覆盖保护层，隔绝空气，故A错误；

B、铁海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故海水中比淡水腐蚀快，故B错误； C、采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，故C正确； D、铁做负极被氧化失去电子生成Fe离子，负极反应为Fe﹣2e=Fe，故D错误。 10.D

解析：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H+2e═H2↑，或2H2O+2e═H2↑+2OH，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H+2e═H2↑，或2H2O+2e═H2↑+2OH，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确。 11.D

解析：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M。 12.B

解析：阳极发生的电极反应有Zn-2e=Zn，Cu-2e=Cu，阴极发生的电极反应是Cu+2e=Cu，根据电子守恒可见进入溶液中的铜离子物质的量小于析出铜的物质的量，所以电解液中Cu物质的量浓度减小。 13.D

解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O2＋2H2O＋4e＝4OH 。 14.B

解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故B错误。

教育资料 —

—

2+

-2+

-2+

2+

-+

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣

+

﹣

2+

﹣

2+

g，故C错误；D、电解池中电能转

15.B

解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余时，只发生2CuSO4+2H2O?2Cu+O2+2H2SO4，

所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。

16. C

解析：电解槽中阳离子移向阴极，A错误；阳极的电极反应式是：Fe-2e= Fe，B错误；阴极：2H+2e=H2↑，C正确；阳极的铁板若用石墨代替，则阳极发生的反应是OH离子失去电子生成氧气，D错误。17. D

解析：A.根据电池总反应：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为： PbO2＋4H+SO4=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu－2e=Cu，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。 18.C

解析：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误。 19.A

解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH=NiOOH+H2O+e、阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）

2

-----+

－

2＋

+

2—

+

--－

2+

通电+OH，负极：MH+OH=M+H2O+e，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸

--

---

附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e═Ni（OH）2+OH，故A正确； B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。 20.B

21. 解析：已知：①P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=a kJ?mol； ②P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=b kJ?mol；

利用“盖斯定律”，（②﹣①）×得：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=

教育资料 ﹣1

﹣1

-

KJ?mol，

﹣1

由Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=因此可得：E（Cl﹣Cl）=答案：1.4c+0.25b﹣0.25a．

KJ?mol

﹣1

﹣1

可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=

﹣1

，

kJ?mol=1.4c+0.25b﹣0.25akJ?mol。

22. 解析：CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol。

答案：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣891.45kJ/mol

23.解析：⑴根据题意1.60g红棕色固体粉末为Fe2O3,为0.1mol，则3.96g化合物A含Fe：0.02mol，是1.12g，10.44g不含结晶水的盐是K2SO4，为0.06mol，含K：0.12mol，其中有0.08mol来自KOH，则A中含K：0.04mol，A中含O质量为3.96-1.12-0.04×39=1.28g，0.08mol，因此A的化学式为K2FeO4 ⑵FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得A，则FeCl3被KClO氧化为K2FeO4，根据得失电子相等、电荷守恒配平 ⑶该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，K2FeO4被还原为氢氧化铁 ⑷根据化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原，则气体一定是氧气，反应为4FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH，欲提高A在水溶液中的稳定性，则加入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾，不能用苯酚钠，苯酚与Fe易发生反应，Fe(NO3)3水解呈酸性，因此选AD。 答案：（1）K2FeO4 ；

（2）2Fe+ 3ClO+ 10OH= 2FeO4+3Cl + 5H2O (或2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4+3Cl+ 5H2O) （3）2FeO4+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH )2+ 4OH

2－

－

2－

－

-－

2－

－

3+

-

－

2－

－

3+

2－

-

（4）4FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH； AD

教育资料

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