二氧化硫的性质和应用第一课时习题

二氧化硫的性质与作用

班级姓名1.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，

因此三峡工程有助于控制 （ ）

A．水体污染 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染

2．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果

会 （ ）

A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定

3．下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 （ ）

A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2

4．除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 （ ）

A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液

5.欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是 （ ）

A．氯化钡溶液 B．盐酸和品红溶液C．盐酸和澄清石灰水D．氯化钡溶液和盐酸

6．灼烧绿矾的反应方程式如下：

强热

2（FeSO4·7H2O）＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是 （ ）

A.有BaSO4生成 B.有BaSO3生成 C.同时有BaSO4和BaSO3生成 D.有SO3逸出

7.二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要

的来源的是 （ ）

A.化石燃料的燃烧 B.硫矿石的冶炼 C.森林火灾 D.硫酸、磷肥生产产生的废气

8.既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）

A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO

9.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子

数和还原剂是 （ ）

A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

10．下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）

A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

11．下列反应中，SO2表现氧化性的是 （ ）

A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2O===H2SO3

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl

12．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（ ）

A．氯水 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液

13． SO2在一定条件下可与氧气反应生成 ，该反应的化学方程式

是

14．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了

《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：

请分析数据，回答下列问题：

①雨水样品pH变化的原因（用化学方程式表示） 。

②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变（填大、小、不变） ，

原因是（用化学方程式表示） 。

（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使

用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式

（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （ ）

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③ B. ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

15.有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量

氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀

产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有

_______________________。

16.已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。

（2）①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。

（3）②中的品红溶液______，证明SO2有________。

（4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

（5）④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。

（6）⑤的作用是________________，反应的化学方程式为______________________。

17、完成下列变化的化学方程式：

（1）二氧化硫溶于水后加入3%过氧化氢溶液：_________________________________；

（2）亚硫酸钠在空气中变质：________________________________________________。

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g，②将

样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称

其质量为w2g。试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是

_____________________________________________；

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_____________________________________________；

(3)判断操作③是否完成。方法是____________________________________________；

(4)判断沉淀是否洗净的方法是______________________________________________；

(5)Na2SO3纯度的表示式为__________________________________________________。

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