九年级化学第四单元物质构成的奥秘

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子

考试要求:

（1）原子结构的认识

质子（带正电）

广原子核

（带正电）

L 中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） 相等，电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

② 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量:

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:

相对原子质量=质子数+中子数

课题2 元素

考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类 由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

⑴ 相对原子质量

某原子的质量 碳原子质量的1/12

知道原子是由原子核和电子构成的

考点一、原子的构成

记住常见元素的名称和符号 认识元素符号的意义

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：0、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、0 注意：在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号（考点三）

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2

、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：0:表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例

如：表示2个氢原子：2H ；2H :表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族

2、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

3、原子序数=质子数=核电荷数=电子数（考点五）

4、元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3离子

考试要求：

认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初

步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图

要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号

一、核外电子的排布质子数

（考点一）1、原子结构图：质子数

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+ :表示原子核的电性③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电

子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数V 4易失电子

非金属元素：最外层电子数》4易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8 （He为2）不易得失电子

最外层电子数为8 （若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注

意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定

结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na+ o

4、离子符号表示的意义（考点四）:表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ :带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）:表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ : 3表示一个铁离子带3个单

位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数> 电子数阴离子：质子数< 电子数

粒子的种类原子

离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数> 电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电

符号用兀素付号表示用离子付号表示用离子付号表示

8离子个数的表示方法（ 考点七）：在离子符号前面加系数。例如：

2个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字（ 考点八）：表示离子的个数。

小结：1构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如

CO 2 H 2O S03 HCI ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述 :

① 物质的组成：xx 物质由xx 元素和xx 元素组成

例：水由氢元素和氧元素组成

② 物质的构成：xx 物质由xx 分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题4

化学式和化合价 初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指定元素的质量分数。

一、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义（考点一）：A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成； C 表示某种物质的一个分子；

D 表示某种物质的一个 分子的构成。例如：H 2O : A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；

C 表示一个水分子；

D 表示一个 水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个 数。例如：表示 3个

二氧化碳分子：3CO 2； 4H 2O :表示4个水分子。

4、 化学式前面的数字的含义（ 考点三）：表示分子的个数。例如： 3H 2O : 3表示3个水分子。

5、 元素符号右下角数字的含义（ 考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；

H.2O : 2表示一个水分子中 含有2个氢原子。

6、 化学式的书写：（考点五）

⑴单质：A :氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加

2表示。例如：氢气：H 2、氧 气：O 2

B :除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁： Fe ；红磷：P 考试要求：能用化学式正确表示某些常见物质的组成 记住常见元素及原子团的化合价

要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价 计算

能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出

原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

+ 2 -1 +1 -2

Fe3O4 ;氯化镁：Mg CI2 ;硫酸钠：Na2SO4

7、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根（NOs SO4、CO3、P04）的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4:四氧化三铁；MgCl2 :氯化镁；AI（NO 3）3：硝酸铝；Mg（OH） 2 :氢氧化镁。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

+2

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

3、元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。2表示在氯化镁中镁

+2

元素显+2价。

小结各种数字的含义：（考点七）

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：（考点八）

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数②离子个数的表示：在离子符号前面加系数

③分子个数的表示：在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值=离子带的电荷数

_ 丄+ 2

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2与+2价的镁元素：Mg

+a -b

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以A m B n为例，即什a）x m+ （-b）x n= 0

6、常见元素、原子团的化合价（考点九）

（1）一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零.

⑵原子团顺口溜:

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根.

注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：

硝酸根：NO 3 氢氧根：0H 碳酸根：C03 硫酸根：S04磷酸根：P04铵根：NH 4 7、必须背熟的离子符号：(考点十) + + + + + + + + ++ +

K Ca 2 Na Mg 2 Zn 2 Al 3 Fe 3 Fe 2 Ag H NH 4 Cl O 2 S 2 SO 42 CO 32 NO 3 三、有关化学式的计算

以A m B n 为例(考点十一) 1、 相对分子质量的计算

Mr(A m B n ) = Ar(A) x m + Ar(B) x n 2、 各元素的质量比 A 元素质量与 B 元素质量的比=[Ar(A) x m] : [Ar(B) x n]

3、 元素质量分数

Ar(A) x m

------- —

x 100% Ar(A) x m + Ar(B) x n --------- 某元素的质量分数=

某兀素的质量 物质的质量 x 100% OH 一 PO 43「等

A%=

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