2017中考化学试题计算题汇编

2017全国中考化学试题计算题汇编

1、（2017?凉州区校级模拟）中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登．阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40分成功登顶．假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg．求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（ 标准状况下氧气密度为1.43g/L） （2）相当标准状况下的空气多少升？ （3）若用“加热高锰酸钾锰酸钾制氧气”的方法给登山运动员供氧气，是否可行？简述理由．

2、（2017秋?江西月考）已知按体积计算，空气中氧气的体积分数约为21%．标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，空气的平均密度为1.293g/L，则按质量计算，空气中氧气的质量分数约为多少？（请列式计算，结果精确到小数点后一位）

3、（2017秋?曲阜市校级月考）一块面积为50000m2的绿化区域，种植了夹竹桃、垂柳、大叶黄杨等绿色植物，它们对有害气体具有较强的吸收能力，可起到净化空气的作用．晴天时，通常每天每平方米叶片约吸收2.5g二氧化硫、二氧化氮等有害气体．试计算，在一个月（以30天计）内这片绿化区域能吸收多少吨空气中的有害气体？

4、（2017?鄂州）某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体．己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L．假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石．

5、（2017?东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用．

小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑） 加入碳酸氢钠溶液质量（g） 25 50 147.8 100 195.6 155 248.4 175 m 锥形瓶内剩余物质质量（g） 123.9 （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为

．

（2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为

g，表中m的数值为

．

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

6、（2017?宿迁）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果．己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

（1）生成CO2质量为 g； （2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数．

7、（2017?贵阳）某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？

8、（2017?安徽）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量．

（2）原混合物中氯酸钾的质量．

9、（2017?达州）NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求： （1）稀盐酸中溶质的质量为 g．

（2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）．

10、（2017?威海）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为lg）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）． （1）通过已知数据能求出的量有 （填字母编号，符合题意的选项都选）． A．每片药物中氢氧化镁的含量 B．反应中生成氯化镁的质量 C．反应后溶液中氯化镁的质量分数 D．20g稀盐酸中水的质量 （2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．

11、（2017?眉山）某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究．

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 实验数据： 读数 电子天平a 电子天平217.0 222.4 反应前质量/g 反应后质量/g 150.0 158.4 b 请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）．

12、（2017?海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO2+3H2

催化剂

.

高温

CH3OH+H2O．若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？

13、（2017?杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物“，具有良好开发和应用前景．有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克 样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳．求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数．（精确到0.1%）

14、（2017?西宁）某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？

（2017?淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）在Fe（NO3）3中，铁元素和氮元素的质量比为 （填最简比）． （2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算） 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166．

15、（2017?襄阳）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质．计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

16、（2017?贵州）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 高温

.

2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．求： （1）石灰石中碳酸钙的质量

；

（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）．

17、（2017?广东）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：

（l）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为

g；

（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为

（精确到0.1%）．若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果

（填“有”、“没有”）影响．原因是 ．

18、（2017?娄底）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品．一

化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算： （1）m的值为

．

（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比

．

19、（2017?济宁）（1）探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，

取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积．

出现这种现象的可能原因是

；

经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： ①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

（2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等． ①固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是

；

②经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应①消耗铁粉的质量是

，反应②消耗铁粉的质量是

（计算结果精确到0.1）．

20、（2017?辽阳）是实验室里加热32g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧

气，完全反应后剩余固体物质质量为22.4g，将剩余固体加水充分溶解后过滤，得到溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，请计算： （1）生成氧气的质量为

g；

（2）反应后所得氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．

21、（2017?宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科

用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算：

实验组别 稀盐酸质量/g 混合物质量/g 所得溶液质量/g 剩余固体质量/g 0 0 m n 101.9 103.8 105.0 a 一 100.0 3.0 二 100.0 6.0 三 100.0 9.0 四 100.0 12.0 （1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第

组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比； （3）表中a的值为

；

（4）求表中m的值．

22、（2017?荆门）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g

该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表： 加入稀硫酸后10分钟 232.4g 加入稀硫酸后加入稀硫酸后 20分钟 232.3g 232.2g 40分钟 232.1g 50分钟 232.1g 加入稀硫酸后加入稀硫酸后（1）完全反应后生成氢气的质量为 g．

（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．

23、（2017?青岛）实验室用100g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）

24、（2017?福建）“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H2

一定条件

.

2NH3

（1）根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？

（2）每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的

倍．

25、（2017?大庆）铝合金是目前最广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g，另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL．

已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Fe、Cu均不与氢氧化钠溶液反应． 请问：

（1）12.5g样品中含铝多少g？

（2）铜在合金中所占的质量分数是多少？

26、（2017?呼和浩特）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物．取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程） （2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为 或 ．

27、（2017?滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：

第4操作次数 第1次 第2次 第3次 次 剩余固体质量（g）10.8 9.6 8.1 8.1 试计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是

g．

（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．

28、（2017?武汉）钢是铁的合金．为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）． （1）钢

（填“是”或“不是”）金属材料． （2）计算此钢样中铁的质量分数．

29、（2017?陕西）化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3

的质量分数

（1）根据题中信息

（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数．

30、（2017?枣庄）一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：

（1）回收得到铜的质量为 g

（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）

31、（2017?山西）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解．通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？

32、（2017?江西自主招生）某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图．

（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g，需量取水的体积为 mL；

（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数．

（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为 g．

32、

32、（2017?莒县模拟）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成

CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表： 反应前质量/g 反应后质量/g R 46 0 O2 128 32 CO2 0 x H2O 0 54

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