初三化学专题复习导学案-酸碱盐-1解读
更新时间:2024-07-12 13:14:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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专题四 酸碱盐 1
【学习目标】
1.知道常见酸碱的物理性质,掌握常见酸碱的化学性质。 2.会测溶液的pH,了解pH与溶液酸碱度的关系。 3.能用酸碱的性质解决简单的问题。
【知识梳理】
一.常见酸的性质
1.实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落,请你根据所学知识区分两种浓酸。 看:打开瓶盖,在瓶口有白雾的是 ;说明此酸具有 性。 闻:打开瓶盖,轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是 ;
称:把两瓶酸分别放在天平的两盘上,并用砝码及游码调平,一段时间后,指针偏向的一方瓶内是 ;
溶于水:分别把两种酸慢慢倒入少量水中(为何如此操作?反之会造成什么后果?),并不断搅拌,烧杯壁发热的是 ;
木棒试:分别取两种酸沾在木棒上,木棒变黑的是 ;
铁棒试:分别取两种酸少许于试管中,插入铁棒有气体冒出的是 ; 你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗? 2.酸溶液的化学性质
⑴使紫色石蕊变 ,无色酚酞 ;
⑵与活泼金属的反应(以铝、铁为例分别写出与稀硫酸稀盐酸反应的方程式) , , , ,
⑶与金属氧化物的反应
Fe2O3 + HCl - CuO + H2SO4- ⑷与碱的反应
NaOH+ HCl- Fe(OH3 + H2SO4- ⑸与盐的反应 ①与碳酸盐(弱酸盐)的反应 CaCO3 + HCl— Na2CO3 + H2SO4— NaHCO3 + HCl—
-2-思考:如何检验HCO3 、 CO3?
以上酸的化学性质体现了酸的共性,因为酸溶液中都含有 离子。 ②与强酸盐的反应
AgNO3 + HCl- BaCl2 + H2SO4- 体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应。
二.常见碱的性质
1.你知道吗?氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以它有三个俗名 、 、
,溶解性是 溶于水,在常见的酸碱中溶于水放热的液体是 ,溶于水放热的固体是 ,与水反应放热的氧化物是 ,反应后得到的碱的俗名是 、 ,固体氢氧化钠因易吸收空气中的 、 保存时需密封,纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质,你知道如何检验是否变质吗?若已变质可加入 溶液除去杂质。
2.可溶性碱[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH2、Ba(OH2]的化学性质: ⑴与指示剂反应,使石蕊溶液变 色,使酚酞溶液变 色。 ⑵与非金属氧化物反应 (重点是理解下列两反应的应用) CO2 + NaOH— CO2 + Ca(OH2— ⑶与酸的中和反应 NaOH + HCl— Ca(OH2 + HCl— Ba(OH2 + H2SO4—
⑷与可溶性盐溶液的反应 Na2CO3 + Ca(OH2— (此反应有何用途?) FeCl3 + NaOH— CuSO4 + NaOH— (NH4)2SO4+ Ca(OH2—
3.难溶性碱[常见的有Mg(OH2 、Al(OH3 、Cu(OH2 、Fe(OH3]的化学性质
⑴与酸的中和反应 Mg(OH2 + HCl— Al(OH3 + HCl— (用于治疗胃酸过多) ⑵受热分解 Cu(OH2 — Fe(OH3—
三.pH应用
1.溶液
pH
的测定方法:
取一小片pH试纸放在 或 上,用 或 将被测液滴到pH试纸上,待试纸变色后与____________作比较,即可得出被测液的pH。
2.溶液酸碱性与pH的关系
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为 色,此时溶液的
pH 7,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈 性,pH 7。继续滴加稀盐酸,溶液呈 色,pH 7。在整个实验中溶液发生了 反应,化学方程式为 。 3.溶液稀释过程中
以
pH
的变化规律
pH
为纵坐标,加入的水的体积为横坐标,分别画出的变化曲线。
pH=1
的盐酸、
pH=12
的
NaOHpH=7
,
的
NaCl
溶液
稀释过程中
pH
7 7 7
0 0 0 【考点例析】
例1.(2010·连云港)生活中一些常见物质pH如下图所示,其中酸性最强的是( )
A.洁厕灵 B.西瓜汁 C.鸡蛋清 D.肥皂水
例2.(08和11年连云港)右侧图象与对应实验是否相符? 向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
例3.(2011年泸州市)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在
空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ,反应的化学方程式为
,因发生化学变化溶液质量增大的物质是
【反馈矫正】
____
。
一.选择题
1.(2011年江苏苏州,26题)盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多
共同的性质。下列有关叙述正确的是 ( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
2.(2010·辽宁鞍山)白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 ( )
A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗
3.(2011年广东广州,8题)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀
盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( ) A.紫色——红色——蓝色 B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色 D.紫色——蓝色——红色
4.(2011年四川内江)下列有关物质用途的说法中,错误的是 ( )
A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
5.(2010·桂林)下列对实验意外事故的处理错误的是 ( ) A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
二.填空、简答题
6.(2010·陕西)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 ⑴图中M应为 类物质。
⑵写出一种能与盐酸反应的金属: 。 ⑶盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子 符号)与碱中的OH反应生成H2O。
⑷用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
7.(2011年四川内江)纯碱属于盐类物质,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其
-
PH为10,请说明该溶液呈 性,能使紫色石蕊试液变成 色。
三.实验探究题
8.(2010,娄底)小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。 [提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与
水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
[得出结论] 、 的汁液能做酸碱指示剂, 的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性(选填“酸”或“碱”或“中”)。
[反思与评价] 小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶
液的酸碱度常用 。
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