山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试题（B卷） - 图文

高 三 化 学

2015．2

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 137

第I卷(选择题，共40分)

选择题(本题包括15小题；l至5小题，每小题2分，6至15小题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列叙述正确的是

A．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 C．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 D．强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱 2．下列相关的离子方程式书写正确的是

?A．NaHS溶液显碱性：HS?H2OS2??H3O?

?2?B．向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2?2C1O?H2O?SO3?2HC1O ?2?2??C．硫酸与氢氧化钡溶液混合： H?SO4?Ba?OH?BaSO4??H2O

D．向氯化铝溶液中加入适量氨水：A1?3NH3?H2O?3NH4?A1?OH?3?

3??3．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同 B．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

C．铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 D．钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁

4．下列说法正确的是

A．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料 B．棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成 C．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油 D．乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别

5．下列叙述正确的是 A．碳、硫元素在自然

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量 6．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 7．下四项述错误共有 ①当加反物物的量平衡

定向正反应方向移动

②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大

③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动 ④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA C．1 mol甲基()含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA D．1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA 9．下列叙述错误的是

A．如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出 B．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的小

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径Y

B．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的11．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说

稳定性 法错误

2：1 质量增应质时，一列叙中，的

界中均存在多种同素异形体

的是

A．水的离子积常数关系为：C>A

B．升高温度可实现由C点到A点

C．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值

12．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S—诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S—诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．该有机物的分子式为C15H21O4 B．该有机物能发生取代、加成和水解反应 C．1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2 D．1 mol该有机物与足量Na反应生成1 mol H2

13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

B．常温下Kw／c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3- C．能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- D．无色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+

14．在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水 B．溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质

15．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法错误的是 A．氧化性：H2SeO4>C12>H2SO3 B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2 D．硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

16．(6分)化学是一门以实验为基础的科学。

(1)下列有关实验的叙述合理的是__________(填选项字母)。 A．用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出

B．实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线 C．用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象 D．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾

E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中

(2)用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_________________________________________________，氨气与水接触，即发生红色喷泉。试用化学用语解释喷泉为红色的原因__________________________________。

17．(8分)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。 (1)画出硫原子的原子结构示意图___________________。

(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体。该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。氨气催化氧化的化学方程式为___________________________________________________。

(4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：2CuFeS2?2SiO2?5O2高温2Cu?2FeSiO3?4SO2，反应中________元素被还原。将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

18．(12分)2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。

(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为

Li1?xFePO4?LixC6(中Li为单质状态)

放电充电6C?LiFePO4

则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_________________________________。

(2)25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：

①25℃，0.1 mol·L-1HF溶液的H+浓度为__________mol·L-1，100 mL 0.1 mol·L-1NaF溶液中阴阳离子总数_________(填“<” “>”或“=”)100 mL 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中阴阳离子总数。 ②向10 mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的氨水，当消耗氨水10 mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________。

③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1 mol·L-1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度____________(填“前者大”、“后者大” 或“相等”)。

19．(10分)研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。 (1)将1.8 g木炭置于2.24L(标准状况)氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测

得放出热量30.65 kJ，则反应过程中共转移电子___________mol。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-mol-1

综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式________________________________ __________________________。

(2)CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲、乙中分别加入1 mol CO和2mol H2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：

①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是________(填序号)。 a．2?正?H2???逆?CH3OH? c．化学平衡常数K的值不再变化

b．CO与CH3OH的体积比不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

②0.8分钟内，甲中__________mol·L-1·min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率________(填写“大于”、“小于”或“等于”)乙中CO的转化率。

20．(12分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品。某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4。

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；

②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化。 (1)试管Ⅱ中的试剂是___________________。 (2)Ⅵ处装置最好选用___________(填序号)。

(3)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有____________

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